山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第一节 化学键与化学反应导学案

1、山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第一节 化学键与化学反应学案【考纲要求】1.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。 2.理解离子化合物、共价化合物的概念。 3.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。【课前预习案】一、化学键的含义与分类：1概念：相邻原子间强烈的相互作用叫化学键。理解化学键的概念要注意：（1）是一种强作用力，原子必须相邻，不相邻作用一般就不够强烈；（2）只相邻但相互作用不强烈也不叫化学键；（3）“相互作用”既包括原子核对电子的吸引作用，又包括核与核之间、电子与电子之间的排斥作用。（4）化学键是一种强作用力，而分子间作用力较弱。2化学反应从原子角

2、度看是原子重新组合，其特征是有新物质生成，从化学键角度看，化学反应的本质就是 【强调】1.只有化学键的断裂或形成不一定是化学反应。例如：氯化氢、氯化钠溶于水，氯化钠熔化都发生电离只有化学键的断裂；氯化钠结晶析出只有化学键的形成都不是化学变化。2.不是所有的物质都存在化学键，稀有气体就没有。【想一想】原子间为何能形成化学键？惰性元素的原子间为何不易形成化学键？形成化学键的目的就是要使原子中未成对的电子通过得失电子或通过形成共用电子对，使每一个原子最外层都达到2电子或8电子的稳定结构。【练习1】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()氯

3、化钠溶于水 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取AlA B C D【练习2】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 （ ） CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOH A. B. C. D.二、离子键与共价键比较键型离子键共价键成键微粒 成键实质阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对静电作用成键元素条件活泼金属与活泼非金属元素之间（A、A与A、A）一般非金属元素之间常见成键原因微粒由不稳定结构通过 得失电子 后变成稳定结构微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构【强调】(1)形成离子

4、键的静电作用既包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括原子核对电子的吸引作用，又包括核与核之间、电子与电子之间的排斥作用，是引力与斥力的平衡。(2)离子键只能存在于化合物中。(3)全部由非金属元素组成的物质中可能含离子键：如铵盐；同样由金属元素和非金属元素形成的化学键也不一定都是离子键：如氯化铝【练习3】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ）A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3三、共价化合物与离子化合物 离子化合物共价化合物定义化学键类型一定有离子键，可能有共价键只有共价键对应的物质类别强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物多数非金属元素组成的化合物（铵盐除

5、外），含金属元素的特例：AlCl3【强调】1.化学键的形成条件：从元素种类上来说，非金属 元素原子间得、失电子的能力差别较小，一般通过共用电子形成共价键。而活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以二者容易形成离子键。2.共价键一般存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、某些离子化合物中 。3.一般含活泼金属（A、A）元素的化合物都是离子化合物，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等类物质。4.全部有非金属元素组成的化合物中铵盐是离子化合物。其余一般是共价化合物。常见的共价化合物有含氧酸、所有气态氢化物、所有非金属氧化物、大多数有机物等物质。【练习4】下列说法正确的是 （

6、 ）（双选）A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中只含有共价键 D.只有非金属元素组成的物质间可能存在离子键【练习5】下列关于化学键的叙述中，正确的是()A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用四、化学键与化学反应中的能量变化1如何从微观和宏观两个角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？宏观： 若反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应时，有一部分能量会以热能的形式释放出来，这就是放热反应，

7、反之是吸热反应。微观： 当破坏旧化学键所吸收的能量小于新化学键形成所释放的能量时，为 反应，反之是 反应。【强调】1在化学反应中，破坏化学键，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。（填吸收或释放）2在化学反应中，如果形成新化学键时释放的能量 破坏旧化学键时吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、光能或电能等形式释放出来；如果新化学键形成时释放的能量 破坏旧化学键时吸收的能量，则需要不断吸收能量才能使反应继续.2.熟记写出常见的放热反应_可燃物的燃烧酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟

8、水或酸的置换反应物质的缓慢氧化 铝热反应常见吸热反应：_大多数分解反应；铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应碳和水蒸气、C和CO2的反应 等【练习6】下列说法不正确的是 （ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量 C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【预习检测】1下列关于化学键叙述正确的是 （ ）A化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C化学键是指相邻原子间的强烈的相互作用D阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键2.下

9、列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水3.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确4. 下列物质中，只含有共价键的化合物是( )ANaOH BCaCl2 C金刚石 DH2S【课堂探究案】【探究点一】离子键与共价键【讨论】下列说法是否正确？试举例说明。1由金属元素和非金属元素间形成的化学键，一定是离子键（ ）2形成离子键，一定得有金属元素（ ）3所有的物质中，都存在化学键（ ）4.形成离子键，必

10、须有电子的得失（ ）5构成物质的微粒间存在的作用力都是化学键（ ）6.只有化学键的断裂的过程不是化学变化，但只有化学键形成的过程一定是化学变化。（ ）7除稀有气体外的非金属单质金刚石、硫单质等存在共价键。（ ）8只有非金属元素组成的物质间不可能存在离子键（ ）9.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2（ ）10.稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中无化学键。（ ）11.工业炼铝用的是氧化铝，还可以用氯化铝代替，因为它的熔点低节约能源。（ ）【注意】1.共价键一般存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、某些离子化合物中 。2. 离子键一般存在于：强碱、绝大多数

11、盐、活泼金属的氧化物等类物质3.微粒间的作用力不仅化学键一种，例如分子间作用力就是其中的一种，它比化学键弱。【跟踪练习1】下列物质中，只有共价键的是（ ）只有离子键的是（ ）既含有离子键，又含有共价键的是（ ）AMgCl2 BNa2O2 CNa2O DH2SO4 E AlCl3 F 氯化铵【探究点二】化学键与物质类别、元素类别的关系用“一定有”、“一定无”、“可能有”填空离子化合物共价化合物离子键共价键金属元素非金属元素【讨论】下列说法是否正确？试举例说明。1.非金属单质中肯定存在共价键（ ）2.离子键不可能存在单质中（ ）3.化合物中只要含有共价键就是共价化合物，化合物中只要含有离子键就一定

12、是离子化合物。（ ）4在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键（ ）5溶于水能导电的电解质中一定存在离子键（ ）6电解质在熔融条件下能导电，说明一定存在离子键。（ ）【强调】1离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。3.稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。4.水能破坏离子键和共价键，但加热条件只能破坏离子键。所以要验证化合物

13、是离子化合物只能看其在熔融态条件下是否电离而导电5.存在离子键的物质一定是化合物，而存在共价键的物质不仅是化合物，还可以是单质。【跟踪练习2】（双选）化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C只有共价键的物质一定是共价化合物D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【跟踪练习3】下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()AKBCa CI DNe【跟踪练习4】（2007年上海改）判

14、断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A离子键：是否含有金属元素 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化【跟踪练习5】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水【归纳】离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判

15、断熔化状态下(液态)能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合物是共价化合物，如AlCl3 【探究点三】化学键与化学反应中的能量变化【思考1】如何从两个角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？方面1：方面2.化学键【思考2】常见的放热反应和吸热反应有哪些？（背熟）【讨论】下列说法是否正确？1任何化学反应不但有物质的变化，而且都伴随能量的变化（ ）2.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量（ ）3.反应条件是加热的反应一定是吸热反应（ ）4.吸热反应不加热的条件下不能进行（ ）5.伴有能量变化的过程都是化学反应（ ）【强调】1. 化学反应是吸热还是放热与反应条

16、件无必然的联系。不能说加热的反应一定是吸热反应，常见的燃料的燃烧。2.化学反应的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与生成。3.化学反应都伴有能量变化，能量不仅有热能，还有电能、光能等其他形式，能量是守恒的。【跟踪练习6】下列变化过程需要吸收能量的是（）2+22 Cl + Cl Cl2CCaO+H2O=Ca(OH) 2 DH2 H + H【跟踪练习7】H2+Cl22HCl中“点燃”的作用是（ ）A破坏H2、Cl2中的共价键 B形成H-Cl键必须经过点燃C因反应吸热，故需点燃 D本反应放出热量，故不需点燃【跟踪练习8】下列图示能正确表示是放热反应的是（ ） 【当堂检测】1.判断正误（1）（20

17、13.天津卷）IA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ()（2）（2013.上海卷）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 都是共价化合物（ ）（3）（2012·安徽卷） NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ()（4）（2012·山东卷）非金属元素组成的化合物中只含共价键 ()（5）（2010·山东卷） 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ()（6）（2013·上海化学·4）氯化氢和氯化钾的溶解变化需克服相同类型作用力()2.填空（1）（2013·海南）有Na、H、O元素组成的化合物中，既含有共价键又含有

18、离子键的有 、 。（2）（2013·广西理综）氨气和氯化氢反应产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；3对于Na22 H2SO4 KOH NaCl NH4Cl Ne N2 NaHSO4 金刚石回答（用序号填空）：（）不存在化学键的是 （）只含离子键的是 （3）只含共价键的是 （4）既含离子键又含共价键的是 （5）将NaHSO4溶解于水，破坏了NaHSO4中的 键，其电离方程式为 。【课后拓展案】1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）一定不发生变化的是（ ）A颜色 B状态 C化学键 D原子核2下列物质中不存在共价键的是（ ）A金刚石B氩气C臭氧D硝酸铵3下列过程中，共价键

19、被破坏的是 （ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水4下列指定原子序数的两种元素，可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16C12和17D10和85下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 （ ） A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水6（08全国改）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11的稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和127（2007山东理综改）下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周

20、期表中，最长的周期含有36种元素D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力8、两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物，则下列说法中错误的是（）一定形成+价的阳离子 一定形成-价单核阴离子一定能与水反应 不一定是2型化合物9只有共价键的化合物是（ ）A. 液氯 B.食盐 C.水 D.纯碱10下列每组中各物质内化学键相同的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl211下列说法中不正确的是（ ）A. 干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。B酒精可用

21、作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。 C木炭需要加热到一定温度才燃烧，但木炭燃烧是释放能量的反应。D释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。12现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合都形成离子键；离子键是阴、阳离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=H+Cl，可判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，而后，氢原子和氯原子形成离子键的过程。在形成离子键时，一定有电子的得失。只要有化学键的断裂，一定是化学变化。上述各种说法正确的是 （ ）A.只有正确 B. 只有正确 C.只有正确 D

22、. 都不正确13.（2012·江苏）（双选）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX14.(2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层

23、电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215.（2010山东）下列说法正确的是 （ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16(2012·山东

24、)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17（2007山东理综改）下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力18.（2010四川理综改）下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成型化合物，则X

25、与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢比氟化氢稳定 D同主族元素形成的氧化物所含化学键类型均相同19.（08全国改）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的最高价氧化物对应的水化物不一定呈酸性20.（2013高考）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C

26、.反应物的总能量高于生成物的总能量21（2013上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2（ ）A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体22.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是() A. BeCl2           B. H2S         C. NCl3            D. SF423氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。氮化钠与水反应的化学方程式是 。氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3-）（填“>”、“<”或“=”）。24下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436（提示：破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越多，这种物质越稳定，物质越稳定，