高中化学 专题1 微观结构与物质的多样专题检测 苏教版必修2

1、专题1 微观结构与物质的多样专题检测(一) (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()a氧气和臭氧互为同素异形体bch3ch2oh和ch3och3互为同分异构体c.he和he互为同位素d.he的最外层电子数为2，所以he具有较强的金属性答案d2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键也可能是共价键d以上说法都不正确答案c解析该元素位于第a族，可以形成共价化合物如hcl，也可以形成离子化合物如nacl、kcl等。3对于x和x两种粒子，下

2、列叙述正确的是()a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数、核外电子数一定相同答案a解析b项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；c项，x若代表h，则不含中子；d项，核电荷数相同，核外电子数不同。4. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中位置如右图所示，若w原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是()ax只有一种氧化物b气态氢化物的稳定性z>wc原子半径由大到小排列顺序z>y>xd元素x是自然界中形成化合物种类最多的元素答案d解析根据w原子的核外电子排布，w应为s、z为p、y为n、x为c。a

3、项，碳可形成co、co2两种氧化物；b项，稳定性ph3<h2s；c项，原子半径：z>x>y。5同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是()a它是一种共价化合物b它受热时，可能会分解产生有色气体c它不可能与naoh溶液反应d它只含离子键答案b解析由题干信息可知，ph4i应类似铵盐，所以其为离子化合物，ph中存在共价键，能与强碱溶液反应，故a、c、d项错误；受热时ph4i可能发生如下反应：ph4iph3hi，2hih2i2，其中i2为有色气体，b项正确。6w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子

4、总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()a金属性：y>z b氢化物的沸点：x>wc离子的还原性：x>w d原子及离子半径：z>y>x答案b解析短周期元素w的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故w为氯元素，则x为氟元素，y的原子序数为(917)÷213，为铝元素，由含z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，na的金属性比al强；hf沸点比hcl高，是因为hf分子间存在氢键；cl的还原性比f强；原子半径：na>al>f，离子半径：f>n

5、a>al3。7根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311a.元素、形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强答案b解析本题考查元素周期表和元素周期律。从表中信息看，元素为o元素，元素为al，形成的化合物氧化铝具有两性，a正确；元素是s元素，o元素的气态氢化物可以形成分子间氢键，s元素的气态氢化物h2s分子间不

6、能形成氢键，则的气态氢化物的沸点高于元素的气态氢化物的沸点，b错误；元素是li，元素是s，s2比li多一个电子层，s2半径大于li，c正确；元素是cl，非金属性大于s，所以的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，d正确。8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()a锂(li)与水反应比钠与水反应剧烈b砹(at)为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷(rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强答案a解析金属性：na>li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，a项错误；卤族元素的单质

7、从上到下颜色逐渐加深，则砹(at)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，b项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，c项正确；非金属性：br>i，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，d项正确。9对于xoh型化合物而言，x是除h、o以外的其他元素时，下列说法中正确的是()axoh的水溶液不能导电b当x是金属性很强的元素时，xoh一定是强碱cxoh一定是离子化合物dxoh一定是共价化合物答案b解析当x为钠时，xoh为naoh，a、d选项错误，b选项正确；

8、当x为氯时，xoh为hclo，c选项错误。10下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案d解析依据元素化合价规律可知x、y、z、w、r分别为o、na、al、s、cl。a项，原子半径：naalo(yzx)；c项，so3(wx3)和水反应生成的h2so4为共价化合物。11根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素

9、原子的l层电子数相等cl层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等答案c解析a中k层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 a族；b中l层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 a、a、a、a族；c中l层电子数为偶数就可以为8(l层填满)，其所在族序数与l层电子数无关；d中m层电子数为奇数的所有主族元素都在第3周期，且族序数分别是 a、a、a、a，与其m层电子数相等。12下表给出几种物质的熔、沸点：naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/801710180682 30

10、0沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()asicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl中离子键的强度比mgcl2中的小答案d解析由表中所给熔、沸点数据，可知sicl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质b的熔、沸点最高，因此为原子晶体，alcl3的沸点低于熔点，故可升华；nacl的熔点高于mgcl2的熔点，表明nacl中离子键的强度比mgcl2中的大。13w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料

11、；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()a对应简单离子半径：x<wb对应简单气态氢化物的稳定性：y<zc化合物xzw既含离子键也含共价键dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应答案d解析根据题目所给信息可推出w为o、x为na、y为si、z为cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：na<o2，a项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故hcl的稳定性强于sih4，b项正确；naclo为离子化合物，na和clo之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，c项正确；sio2可以与naoh溶液反应生成盐

12、和水，但和hclo4不反应，d项错误。14x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()ay元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hyo4b原子半径由小到大的顺序为w<x<zcx与w可以形成w2x、w2x2两种物质dy、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物更稳定答案d解析x原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即x为氧，则z为硫；y为第3周期的氯；w与氧、氯不同周期，可知w为氢元素；hcl比h2s更稳定，故d项不正确。15对

13、于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()a其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b其碳酸盐易溶于水c其原子半径比钾原子半径小d其氢氧化物不能使al(oh)3溶解答案b解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第5周期a族，是rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于rb与na、k为同一主族，其性质与na、k相似，且原子半径要比na、k大，根据k与水反应比na与水反应剧烈的事实，可知rb与水反应比k更剧烈，且rboh的碱性比naoh、koh更强，所以能使al(oh)3溶解。k2co3的溶解度比na2co3大，都易溶于水，rb2co3应比k

14、2co3更易溶 。综合以上分析，正确答案为b。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c在空气中燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在加热下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出ab2与c2b2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物c2d的形成过程：_。答案(1)碳氧钠硫(2)3a(3)2co22na2o2=

15、2na2co3o2(4)解析根据题意知a为c、c为na、b为o、d为s，na2o2与s的颜色相同。17(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子ab2cdef组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)a的元素符号是_，b2的结构示意图是_。(2)c与d混合，发生反应的化学方程式为_。(3)e的电子式是_；f的水溶液常用于消毒剂，f的化学式是_。答案(1)k(2)f22hcl=2hfcl2(3) h2o2解析根据粒子信息，a表示k，b2表示s2，c表示hcl，d表示f2，e表示h2s，f表示h2o2。18(11分)下表为元素周期

16、表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期aaaaaaa0123(1)写出由、元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：_。(2)下列可代替元素的单质作自来水消毒剂的是_(填字母)。anh2cl balcl3ck2feo4 dclo2(3)w与是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性h2wo33h3po3=3h3po4h2w12(4)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_；m中阳离子的鉴定方法为_。答案(1) (其他合理答案均可)(2

17、)acd(3)1还原性2h2so3o2=2h2so42酸性h2so32naoh=na2so32h2o(4)al33nh3·h2o=al(oh)33nh取少量m于试管中，加入naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明m中阳离子为nh解析对应的元素如下： 族周期aaaaaaa01h2cno3naalsicl(1)由na、cl、o三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是naclo、naclo2、naclo3、naclo4等，其中naclo的电子式为。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用nh2cl或k2feo4或clo2来代替cl2。(3)

18、w是s，h2so3是二元弱酸，其中s处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2h2so3o2=2h2so4中h2so3表现还原性；在反应2naohh2so3=na2so32h2o中h2so3表现酸性。(4)al单质一般用电解熔融al2o3的方法制备，故n为al2o3，z为al(oh)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。x溶液与y溶液反应的离子方程式为al33nh3·h2o=al(oh)33nh；铵盐m中nh的检验方法：取少量m于试管中，加入naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明m中的阳离子为nh。19(13分)a、b、c、d、e均为短周期的主族元素

19、，其原子序数依次增大，a原子的电子层数等于其核外电子数，b与c可形成离子化合物cb2，d原子的m层电子数是k层电子数的3倍。(1)a的元素符号是_。(2)b的氢化物与e的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。(3)c、e组成的化合物的电子式是_，其中所含化学键的类型是_。(4)b、d、e按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)。(5)c的最高价氧化物对应的水化物是_，它与d的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_。(6)欲证明e2的氧化性强于i2，可进行的实验操作是_，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式是_。答案(1)h(2)hf(3) 离子键(4)s>cl&

20、gt;f(5)mg(oh)2mg(oh)22h=mg22h2o(6)将cl2通入ki溶液中溶液由无色变为棕色cl22i=2cli2解析(1)a、b、c、d、e均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，a原子的电子层数等于其核外电子数，则a为h元素；d原子的m层电子数是k层电子数的3倍，则其m层电子数为6，故d为s元素；e的原子序数最大，故e为cl；b与c可形成离子化合物cb2，则c表现2价、b表现1价，二者原子序数小于硫，故b为f元素、c为mg。(2)非金属性：f>cl，故氢化物稳定性：hf>hcl。(3)c、e组成的化合物为mgcl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元

21、素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：s>cl>f。(5)c的最高价氧化物的水化物是mg(oh)2，d的最高价氧化物对应的水化物为h2so4。(6)欲证明cl2的氧化性强于i2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。20(15分)a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。a的一种原子中，质量数与质子数之差为零。d元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。e元素原子的l层上电子数为(mn)，m层上电子数为。请回答下列问题：(1)b元素是_，d元素在周期表中的位置是_。(2)c与

22、e形成的化合物e3c属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由a、d、e元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个e和d形成的化合物与水反应的离子方程式：_。(5)已知：甲h2o丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是_，丁与h2o有相同的电子总数，则丁的电子式为_。(6)与d同主族且上下相邻的元素m、n，原子电子层数m>n>d，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_(填化学式)。答案(1)c(或碳)第2周期a族(2)离子(3)离子键和共价键(4)na2oh2o=2na2oh(或2na2o22h2o=4na4oho2)(5)1 (6)h2o>h2se&