化学键全节课件共3课时

1、高一年级高一年级 化学化学2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表桃源九中高一化学备课组桃源九中高一化学备课组1、理解、理解离子键、共价键离子键、共价键的概念的概念,能能用电用电子式子式表示离子化合物和共价化合物的形表示离子化合物和共价化合物的形成；成；2、从化学键的角度理解、从化学键的角度理解化学反应的本化学反应的本质。质。 从元素周期表我们可以看出，到从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元组成的物质却数以千万计。那么，元素的原

2、子通过什么作用形成如此丰富素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？多彩的物质呢？实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式Na在在Cl2中剧烈燃烧，生成中剧烈燃烧，生成的的NaCl小颗粒悬浮在空气小颗粒悬浮在空气中呈白烟状中呈白烟状2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流：试解释试解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间存在哪些间存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的相互离

3、子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用Na和和Cl2的反应的反应一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒： 阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键性质：、成键性质： 静电作用（吸引与排斥静电作用（吸引与排斥）带相反电荷带相反电荷离子离子之间的相互之间的相互作用作用什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形成阳离子？什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形成阴离子？4 4、成键元素：成键元素：一般是一般是活泼金属元素和活泼非金属元素活泼金属元素和活泼非金属元素一、离子键一、离子键1 1、定义：定义：2 2

4、、成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键性质：成键性质：静电作用（吸引与排斥静电作用（吸引与排斥）带相反电荷带相反电荷离子离子之间的相互之间的相互作用作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合化合Mne-MnXme-Xm-吸引、排斥吸引、排斥达到平衡达到平衡离子键离子键（IA族，族，IIA族）族）（VIA族，族，VIIA族）族）6 6、存在：、存在：离子化合物中离子化合物中离子化合物：离子化合物： 含有离子键的化合物含有离子键的化合物范例：范例：大多数盐、强碱和活泼金属氧化物、大多数盐、强碱和活泼金属氧化物、过氧化物。过氧化物。一、离子键一、离子键5 5、成键过程：成键过程：练

5、习练习请问下列物质哪些是离子化合物？请问下列物质哪些是离子化合物？1. CaBr2是是2. NaF是是3. KBr是是4. HCl不是不是5. NH4Cl是是6. NaOH是是7. KNO3是是8. H2O不是不是例例1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子

6、键例例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和和19 B、6和和16 C、11和和17 D、14和和8C CC C思考 化学反应中，一般是原子化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变的哪一层上的电子发生变化化? ?1 1、原子的电子式、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式二、电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2

7、、离子的电子式：、离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都达并都达到稳定结构到稳定结构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、离子化合物：、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成式组合而成. .注意注意: :相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称 排列。排列。讨论讨论：下列电子式是否正确：下

8、列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:1、原子：最外层电子均匀分布在原子符号周围。2、简单阳离子：就是其离子符号。3、简单阴离子：要做到两标，标“ ”、标电荷数4、化合物：对称，不合并电子式的写法要点电子式的写法要点Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式；左侧写原子的电子式；右侧写离子化合物的电子式；右侧写离子化合物的电子式；中间用中间用 连接。连接。注意注意: :用弧形箭头表示电子转移的方向；用弧形箭头表示电子转移的方向；注意：相同的多个原子的电子式可以合并，注意：相

9、同的多个原子的电子式可以合并， 相同相同的多个离子的电子式不可以合并。的多个离子的电子式不可以合并。离子键：使阴阳离子结合成化合物的离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用静电作用含有含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合物离子化合物注意区分：注意区分： 用电子式表示用电子式表示物质物质 用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质含有离子键的物质 请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非

10、金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能不能因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。氢分子的形成：氢分子的形成： H H H H 氯氯化化氢氢分分子子的的形形成：成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用称为

11、所形成的相互作用称为共价键共价键注意注意：用电子用电子式表示靠共用电式表示靠共用电子对形成的分子子对形成的分子时，时，不标不标 和电荷。和电荷。 三、共价键三、共价键1 1、定义：、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作形成的相互作用用2、成键粒子：、成键粒子： 原子原子3、成键元素：成键元素：一般是同种或不同种非金属元素一般是同种或不同种非金属元素如：如：H2 HCl4 4、成键本质：、成键本质：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式三、共价键三、共价键5、表示式、表示式:电子式电子式:结构式

12、：结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2 O2HHOH练习练习2 2：用电子式表示用电子式表示H H2 2O O的形成过程。的形成过程。通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共价化合物、非金属单质中共价化合物、非金属单质中一定只一定只含有含有 共价键共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物, 离子化合物中一定有离子键，离子化合物中

13、一定有离子键，也可能也可能含有含有共价键共价键 稀有气体单质中无化学键。稀有气体单质中无化学键。例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 6 6、共价化合物、共价化合物 如：如：NaOH、Na2O2等等7、共价键的存在、共价键的存在：广泛存在于：广泛存在于非非金属金属单质，单质，共价化合物共价化合物以及以及复杂复杂离子离子或或离子化合物离子化合物中中例如：例如：H2O2 HCl CO2 NH4+ NaOH Cl ：H Cl H H H H H 由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性

14、共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这这样的共价键叫做样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。非极性共价键，简称非极性键。不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性共价键，简称极性键。8 8、共价键的分类共价键的分类: :小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键过程成键过程化合物电子化合物电子式式两种相

15、同或不同两种相同或不同的非金属化合的非金属化合活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属化合非金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对电子得失形成电子得失形成阴、阳离子阴、阳离子 Na+ O H- 共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较1、用电子式表示下列微粒：、用电子式表示下列微粒：O、O2-、O2、O22-、OH-、NH4+2、在、在N2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、H2O2、NH4Cl中中只有离子键的是只有离子键的是 ；只有极性键的是只有极性键的是 ；既有离子键又有非极性键的是既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是既有离子键又

16、有极性键的是 ；练习：练习：1 1、定义：、定义：使使离子离子或或原子原子相结合的作用力相结合的作用力四、化学键四、化学键 一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关成。化学键的形成与原子结构有关, ,它主要通过原子它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。的价电子间的转移或共用来实现。2 2、分类：、分类：化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键（非极性键（X-X）极性键（极性键（X-Y）3、化学反应的本质、化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成思考：思考：水由固态变成液态再变成气态

17、属于物理水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1 1、定义、定义: :把分子聚集在一起的作用力，又称范把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。德华力。2 2、特点、特点: :(1)(1)比化学键弱得多比化学键弱得多, ,它主要影响物质的熔点、它主要影响物质的熔点、沸点沸点、溶解性等物理性质溶解性等物理性质, ,而化学键主要影而化学键主要影响物质的化学性质。响物质的化学性质。(2)(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和

18、绝大多数非金属单质分子之间共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, ,及及稀有气体分子之间。稀有气体分子之间。(3)(3)变化规律变化规律: : 对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质, ,相对分子质量越大相对分子质量越大, ,分子间作用力越大分子间作用力越大, ,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高. .如如:I:I2 2BrBr2 2 Cl2Cl22 2 F F2 2作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔、沸点等）（熔、

19、沸点等）氢化物的沸点氢化物的沸点为什么水结成冰后，会浮在水上？为什么水结成冰后，会浮在水上？2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种比分分子之间存在着一种比分子间作用力子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相互作用叫这种相互作用叫氢键氢键.注意注意:（1）氢键）氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.（2） NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存又存 在氢键。在氢键。（3）氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬对物质的溶解度硬 度等也影响

20、。度等也影响。凡分子中含有凡分子中含有H-N H-O H-F键的物质分子间都会形成氢键。键的物质分子间都会形成氢键。图图 1-12 水分子间的氢键水分子间的氢键 结冰时体积膨胀，密度减小结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。可以用氢键来解释。 在在水蒸气水蒸气中水以中水以单个的单个的H20分子分子形式存在；形式存在； 在在液态水液态水中，经常是中，经常是几个水分子几个水分子通过通过氢键氢键结合起来，形成结合起来，形成（H20）n 在在固态水（冰）固态水（冰）中，水分子中，水分子大范围大范围地以地以氢键氢键互相联结，形互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如: NH: NH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错