必修一化学方程式总结

1、必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质I1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)2、加热或点燃下，钠与氧气反应：占期2Na + O2= Na2O2 (淡黄色固体)3、钠投入水中(现象：浮、熔、游、响、红)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 T离子反应均为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 T5、钠投入硫酸铜溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)钠与水先反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH

2、 + H2 T生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2； + Na2SO4 + H2 T氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应:Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T5、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 026、过氧化钠和盐酸反应：

3、2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 02 T7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠一氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CH3C00H = CH3C00Na + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2： NaOH + CO2 = NaHC03碳酸钠和碳酸/而1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸

4、氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 T(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 TNaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2(3)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钢。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ； + 2NaClNa2CO3 + CaCl2

5、= CaCO3 ； + 2NaCl(4)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O注：不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(5)碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、铝及其化百方A12O3、Al(OH) 3既能与酸反应又能与碱反应。

6、1、铝与氧气的反应：4A1 + 3。2=2AI2O3右泪 同，皿2、铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2Al + Fe2O32Fe + AI2O33、Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2A1C1 3 +3 H2 T4、Al 氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T俄的氧化物A12O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al 2O3 与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O2、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应 Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +

7、H2O 电解3、铝单质冶炼：2Al2O34Al + 30 2 T铝的氢氧化妆TAl(OH) 3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(0H)3与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O2、Al(0H)3与氢氧化钠溶液反应 Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O2、Al(OH) 3受热易分解：2Al(OH) 3乂= Al 2O3 +3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！ ！ ！ 铝盐含Al3+与AlO 2-而!例：AlCl3只能与碱性溶液反应;1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AlCl 3

8、+ 3NaOH = Al(OH)3； + 3NaClAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O总反应： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH)3； + 3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3； + 3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO 2只能与酸性溶液反应。3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAl

9、O 2 + HCl + H2O = Al(OH) 3 J + NaClAl(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O总反应：NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 2H2O三、铁及其化合物单质铁厂1、铁在纯氧气中点燃,剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。匚点燃匚C3Fe + 2O2FesO42、铁与水蒸气高温：有阻3Fe + 4H2O Fe3O4 + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe + H2SO4 = FeSC4 + H2 T4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSC4 = FeSC4 + Cu铁的氧化

10、物1、氧化亚铁(FeO),黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化铁(Fe2O3),红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三铁(F63O4 )黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁。与盐酸反应:Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O铁的氢氧化物T1、氢氧化铁(Fe(OH)3)难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O2、

11、Fe(OH)3受热易分解：2 Fe(OH Fe2O3 +3H2O3、氢氧化亚铁(Fe(OH)2)难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH)2,可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O画1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl (红褐色沉淀生成)2、氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCl3+ Fe = 3FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉

12、 ：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 + CuCl24、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； + 3NaCl2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3非金属元素物四、硅及工化合物硅单质1、常温下硅不活泼,但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si + O2- SiO2Si + 4HF = SiF4 T + 2H2 TSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T可与氢氧化

13、钠溶液反应生成氢气的单质，常见的 Al和Si2、硅单质的制取高沮制取粗硅：SiO2 + 2C = Si + 2COT硅的提纯：Si + 2cI2 上 SiCl4再阻SiCl4 + 2H2= Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,而用橡胶塞，原因SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OS。的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等 硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+ H2O

14、 = Na2CO3 + H2SQ3 ；2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SQ3 （胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO3工SiO2 + H2O高盛4、工业制玻璃原理：Si02 + Na2CO3二二百汜 叵imSi02+ CaC03 一Na2SiO3 + CO2 fCaSiO3+ CO2 T五、氯及其化合物1、点燃氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2Na + Cl2= 2NaCl2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟点唬2Fe + 3C12 2FeCl33、占燃氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu + Cl2三二CuCl2点噂4、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白

15、雾 H2 + Cl2 =2HCl5、氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClOHClO有漂白性、强氧化性，不稳定性或光照2HC10 -2HCl + 02 T新制氯水因含有HC10而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液 CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分NaCl、NaClO ; 有效成分NaClO(2)制取漂白粉 2cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2 ；有效成分Ca(ClO)2 (3)漂白原理 Ca(

16、ClO)2 + C02(少)+ H2O = CaC03 J + 2HClO光照失效：2HC1O 2HCl + 02 T7、卤素单质问转化氯气与澳化钠溶液：2NaBr + Cl 2=Br2 + 2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI + Cl 2 =I2 + 2KCl注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。(F2 + H2O=2HF+ 02)8、实验室制取氯气(1)原理：Mn02 + 4HC1 (浓)MnCl2 + CI2T+ 2H2O(2)注意：除去C12中的HCl:用饱和食盐水除去C12中的H20：浓硫酸尾气处理:NaOH溶液六、硫及其化及T|硫单质硫单质淡黄色固体,难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气

17、反应：S+H2=- H2s占懒硫与氧气反应：S+02 H* S02硫与铁粉反应：S+Fe：FeS硫与铜粉反应：S+2Cu Cu2s注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫(重点)1、酸性：S02可使含酚酥的NaOH溶液褪色：SO2+ H20 =二H2SO32、二氧化硫与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSQ3、二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(0H)2 = CaSOU + H2O注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、澳水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水： SO2 + Cl2

18、+ 2H2O =H2SO4 + 2HC15、二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2粤詈 2SO36、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2 + 2H2s = 3S； + 2H2O7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不 能用来漂白食品。8、制取 SO2: Na2SO3 + H2SO4 (浓)=Na2SO4 + SO2 T + H2O三氧化硫标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4三氧化硫与氧化钙：SO3 + CaO = CaSQ三氧化硫与氢氧化钠：SO3 + NaOH = Na2SO44、浓硫酸

19、(1)吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI)(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑(浓硫酸脱水性)，膨胀(浓硫酸强氧化性)(3)强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu + 2H2SO4 （浓）cUSo CuSO4 + SO2 " 2H2O注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C + 2H2SO4 （浓）CO2= CO2" 2SO2 t + 2H20注：常温工,浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合航1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态放电与02反应：高温放电 N2 + 022N0 （不可能生成N02）工业合成氨：N2 + 3H2 ? 2NH3 （可逆反应）2、N0:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2N0 + 02 =2NO2注：收集NO