北京市西城区第一学期期末化学试卷

1、北京市西城区2014 2015学年度第一学期期末试卷高三化学2015.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1 .下列叙述中不正确的是 A. SO2是大气污染物之一B.食物腐败变质发生了化学变化C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2 .下列有关物质水解的说法正确的是A.纤维素不能水解成葡萄糖B.油脂水解产物之一是甘油C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖3 .下列有关化学用语表示正确的是A .氮气的电子式：N舞NB.羟基的

2、电子式：:HC.氯离子的结构示意图：蜂D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：142U4 .下列物质的水溶液： NaOH、CH3COOH、NH3、NaHCO3、CI2,不能溶解CaCO3的是A.B.C.D.5 .下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A.生铁比纯铁容易生锈B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e= 4OHD.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6 .下列应用不近及.氧化还原反应的是A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态 AI2O3制备AlC. W2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实

3、验室用NH4C1和Ca（OH）2制备NH37 .化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确.的是A.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊8 .火力发电是将化学能直接转化为电能C.维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D.过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8 . Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 0.1 mol甲烷含有的电子数为 NaB. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NaC. 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NaD,标准状况下，2.24 L CO和CO2

4、混合气体中含有的氧原子数为0.15Na9 .已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A,离子还原性：Cl>BrB.气态氢化物的稳定性：H2S> HzSeC.原子半径：Cl>Br>SeD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO410 .芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是 ch3-oho-Vch=ch-ch2ohCH3-orA .分子式为C11H14O4B.存在顺反异构现象C.能发生水解反应D.能与滨水反应11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH

5、 = AlO2+H2TB.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H + = Ca2+CO2 T +HOC.稀硫酸中加氢氧化钢溶液至中性：H+ + OH = H2OD.氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O -Fe(OH)3 +3H +12.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含 NaClO）滴入品红溶液中，褪色 缓慢，若祠时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84” 消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体， 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫

6、酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入 1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na 2s 溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫 化银13.下列图示的实验操作，不能 实现相应实验目的的是 A.鉴别甲苯与己烷B.研究浓度对 Fe3+3SCN-=Fe(ScN;的影响高链酸钾溶液X *S5 mL 0.005 molZLFeCb溶液5 mL 001 mol/LKSCN褶液C-检验CH3cH20H与浓H2SO4力口D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性热至170 c的产物乙烯14.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸

7、后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O = Ag(NH 3)2+2H2。下列分析不亚确.的是A .浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl ( s)Ag+(aq)+Cl (aq)B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比C强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15.在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s)=N2(g) + CO2(g) AH= - 213.5 kJ/mol ,达到平衡时的数据如下:温度/cn (活性炭)/moln (CO2) /molTi0

8、. 70T20.25下列说法不正确的是 A.上述信息可推知： 丁2B.时，该反应的平衡常数 K=9/16C. T2c时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) : c (NO)不变D. T1C时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物 X的组成实验如下：化合物x|足量空岂胆更J国西函I理生CL渔了 I加慈，蒸发固体2 皿高温党明使U比暨处卜他口的就, 24.0 g下列说法不正确的是 A.固体2是氧化铁C.溶液甲中可能含有 Fe3+B. X的化学式可以表示为 Fe3c2D. X与足量的热浓硝酸反应有 NO2和CO2生成第

9、n卷(非选择题 共58分)17 .(共6分)金属Na、Mg、 Al有广泛的应用。(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。(2)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1:各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2:各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ,用原子结构理论解释：同周期元素从左到 右,。(3) Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH

10、是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH 4与水反应的化学方程式是 。18 .(共6分)现有下列浓度均为 0.1 mol/L的电解质溶液：aONa、 CH3COONH4、 NH 4HCO 3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。(2)已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。19 . (10分)自然界中氮元素有多种存在形式。(1)合成氨反应的化学方程式是 。(2) NH3在一定条件下可被氧化。MS Id/nwl镰断裂 断

11、开1 mol H-O键与断开1 mol H-N键所需能量相差约kJ;已知：i . 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(g)AH = - 1269 kJ/molH-O键比H-N键(填“强”或“弱” )。(3)右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。图中b点，U(正)U(逆)。(填“>”、"= 图中a点，容器内气体 n(N2): n(NH3)=。(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为 心

12、而除去，其电极反应式是 20. (10分)某厂以重晶石(有效成分是BaSO。为主要原料制取 Ba(OH)2 8H2。晶体的示意图如下:已知：i. BaSO4(s)+ 2c(s) = 2CO2(g) + BaS(s)AHi= +226.2 kJ/molC(s) + CO2(g)= 2CO(g)AH2=+172.5kJ/molii.某些物质的溶解度(g/l00g)简表10 c20 c40 c60 c80 cBa(0H)2 8H 2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.2

13、52.5回答下列问题：(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)AH=kJ/mol。(2)由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2 8H20。途彳仝1:固体1固体可 得到固体1的离子方程式是。固体2与水反应的化学方程式是 途彳至2:途彳5 2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是 ;能从混合液中得到 Ba(OH) 2 8H20晶体的原因是 。(3)若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含 Ba(OH)2 8H20晶体和CuS的浊液，反应 化学方程式是 。将该浊液加热到 80 c左右浓缩

14、，趁热过滤，冷却滤液至室温， 再过滤，即可得到 Ba(OH) 2 8H 20晶体。上述操作中趁热 过滤的原因是 。 21. (10分)某中药主要含二硫化亚铁(FeS2),某学习小组欲用下图所示装置进行实验， 测定其铁、硫元素的质量分数。(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有 S02的传 感器。取m g该中药样品于装置 A中，经充分反应，使硫元素全部转化为 S02和SO3, 在B中得到白色沉淀，传感器(装置C)未检测到S02。r-"S近透过膜装置B中的出。2反应时表现出了 性。t电极网 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。传感器的工作原理如下图所示

15、。如ci电报传感器中阴极的电极反应式是 I；号中专(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b,向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为Ti02+；c.用滴定法测定 Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK 2Cr207溶液。a中滤液含有的金属阳离子是 。b中反应的离子方程式是 。c中K2Cr2O7被还原为Cr3+,样品中铁元素质量分数的数学表示式是 22. (16分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下(部分反应条件略去)已知: RCHO+CH-CHj R-CH=CH-

16、C-CH3+H2O Rl-i-OR； + RjCHj-OR* 二定9* R-？-CH-i-OIU+RjOH (R代表短基(1) A属于芳香烧，名称是 。(2) B-C的化学方程式是 。(3) D的含氧官能团名称是。(4) E的结构简式是。(5) F-K的化学方程式是 。(6) 由E与N合成华法林的反应类型是 。(7) 下列说法正确的是 。a. M与N互为同分异构体b.将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc. E最多可与5 mol氢气加成d. B可以发生消去反应(8) L-M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是北京市西城区2014 2015学

17、年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第I卷（选择题共42分）16小题，每小题 2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CBCADDBA题号910111213141516答案BCDBCCDB第H卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17.（共6分）（1）第三周期（1分）（2）金属性 Na>Mg>Al （1 分）原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱 （1分，答出关键字得分） （3） NaH （ 1 分）NaAlH 4+2H2O=NaAlO 2+4H2 T （2分，反应物和生成物、配平各 1分）18.（共6分）（1）（2分）（2） c（CH

18、3COO-）= c（NH4+）> c（H+尸c（OH-） （2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3） HCO3-的水解程度比 CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强（2分，答对两点中任意一点可得分）19 .（共 10 分）高温高压（1） N2+ 3H2 _ , 一二 2NH3 （2 分，有错不得分） 催化剂（2）72.6（1分） 强（1分）（3）（1 分） 1 ： 4 （2 分）_微生物（4） 2NH3 + 302 = 2HNO2+ 2H2。（1 分，有错不得分）2N0J+ 6e + 4H2O =N2 T+80H - （2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）20 .（共 10 分）（1） +571.2 （2 分）（2）途径 1： CO32-+Ba2+=BaC03 J