高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版选修3

1、第二章第一节第1课时 共价键的特征和类型基 础 巩 固一、选择题1下列关于化学键的说法不正确的是(d)a化学键是一种作用力b化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力c化学键存在于分子内部d化学键存在于分子之间 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。2共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(d)a共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的c共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系d共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未

2、成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故a、c两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故b项正确、d项错误。3关于乙醇分子的说法正确的是(c)a分子中共含有8个极性键b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键解析：乙醇的结构简式为ch3ch2oh，共有8个共价键，其中ch、co、oh键为极性键，共7个，cc键为非极性键，由于全为单键，故无键。4已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值为3.5，

3、元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(b)ax与ybx与wcy与zdy与w解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。5下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(d)解析：h2o2、hf都为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴、阳离子。nh3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。6下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是(a)ach4与nh3bc2h6与c2h

4、4ch2与cl2dcl2与n2解析：a项中全是sp键；而b项中c2h6只存在键，而c2h4存在键和键；c项中h2为ss键，cl2为pp键；d项中cl2中只存在键，而n2中存在键和键。7下列物质的分子中既有键又有键的是(d)hclh2on2h2o2c2h4c2h2abcd解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个键，另外的原子轨道形成键。n2中存在叁键：一个键、两个键，c2h4中存在c=c双键：一个键、一个键，c2h2中存在cc叁键：一个键、两个键。8下列说法不正确的是(c)a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有1个键c气体单质分子中，一定有键，可能有键d

5、n2分子中有1个键，2个键解析：键的“头碰头”重叠比键“肩并肩”重叠的程度大，所以键强，故a正确；s电子只能形成键，p电子间优先形成1个键且只能形成1个键，所以两个原子之间最多有1个键，故b正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故c错误；n2分子的结构式为nn，而三键是由1个键和2个键组成，故d正确。二、非选择题9a、b、c、d、e、f为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是e原子电子总数的1/2，f是同周期元素中原子半径最小的元素：d2与e2的电子层结构相同。b与d可以形成三原子化合物甲；a是非金属元素，且a、c、f可形成

6、离子化合物乙。请回答：(1)f元素的名称是_氯_，e的元素符号是_mg_。(2)写出化合物乙的电子式_。(3)化合物甲有_2_个键，_2_个键。(4)b、c、d三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_h2onh3ch4_。解析：由b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知b为碳元素；由b的电子总数是e电子总数的1/2，知e是12号元素mg；a、b、c、d、e、f为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则f必是第三周期元素，f是同周期元素中原子半径最小的元素，则f为氯元素；d2与e2的电子层结构相同，则d为o元素，c是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；a是非金属元素且a、c、f

7、可形成离子化合物乙，则a为h元素，乙为nh4cl；b与d可以形成三原子化合物甲，甲为co2，其结构式为o=c=o，一个双键中有一个键，1个键。10有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，

8、由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成h2的h原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是h2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有h原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有h原子，故正确答案为、。11a、b、c、d为四种由短周期元素组

9、成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p2_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_co_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_co一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_nn_。c分子中所含共价键的类型为_非极性键_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_hcch_；d分子内所含键的数目是_3_，键的数目是_2_，键的强度比键

10、的强度_大_，原因是_形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强_。能 力 提 升一、选择题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：hcl=hcl，判断hcl分子里存在的离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是(b)a正确b都不正确c正确，其他不正确d仅不正确解析：水中存在分子内h、o原子之间的相互作用，分子间的h、o原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原

11、子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。hcl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但hcl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。2下列变化中释放能量的是(d)a1s22s22p63s11s22s22p6bnn(g)n(g)n(g)c2p2p2p2p2p2pd2h(g)hh(g)解析：a项

12、失去3s电子，要吸收能量；b项共价键断裂，吸收能量；c项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；d项，形成共价键，释放能量。3如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(c)a图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多b氢原子的核外的s电子重叠形成共价键c氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引d氢原子之间形成键，ss键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。4下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(d)解析：a项中hcl是共价化合物，电子式为；b项中nabr为离子化合物，

13、电子式为；c项中mgf2的电子式为。d项正确。5下列说法正确的是(a)a1 mol cnh2n2分子中含有(3n1)mol共价键bna2o2和na2o晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同c只含有非金属元素的化合物中只有共价键d电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键解析：本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有cc键和ch键，1个cnh2n2分子中含有(n1)个cc键和(2n2)个ch键，a项正确；na2o2和na2o中na与o、na与o2数目比均为21，但na2o2中有非极性键而na2o中无共价键，b项不正确；nh4cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的na

14、与h、k与h等均形成离子键，c、d项不正确。6下列说法正确的是(c)acl2是双原子分子，h2s是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的bh2o与h2s的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的c并非所有的共价键都有方向性d两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析：s轨道是球形对称，所以ss键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定了分子的空间构型。7具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是(c)a1s22s22p63s23p4b1s22s22p3c1s22s22p63s1d1s22s22p2解析：四种原子分别是s、n、

15、na、c，其中na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种。8(双选)下列有关叙述正确的是(ad)a已知nah是离子化合物，则其电子式是nahb在pcl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构c在bcl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构d在c2h2hcch分子中有3个键、两个键解析：在bcl3分子中，cl原子达8电子结构，b原子少于8电子；在pcl5分子中cl原子达8电子结构，p原子多于8电子结构。9防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的

16、伤害。下列物质中没有防晒效果的是(d)a氨基苯甲酸b羟基丙酮c肉桂酸(c6h5ch=chcooh)d酒精解析：键只存在于不饱和键中，选项a、b、c中均含有c=o，有键，而d项中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选d项。二、非选择题10(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称举例_ss_，_h2_；_sp_，_hcl_；_pp_，_cl2_；_pzpz_，_n2_；_pypy_，_n2_。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_8_个键，_2_个键，有_4_种极性键，_有_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示cl2、nh3、h2s、co2分子的形成过程。解析：(2) 有3个ch键、2个cc键、2个co键、1个oh键、c=c和c=o中分别有1个键；有ch、c=o、co、oh 4种极性键，还有c=c、cc非极性键。11有三种物质ac2、b2c2、ad4，元素a在自然界中形成的物质种类最多；元素b的单质能在c的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2c2；元素d的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)a、b、c、d的元素名称分别是_碳_、_钠_、_氧_、_氯_。(2)ad4分子中含有的共价键类型为_键_(填“键”或“键”)。(3)d的负