化学选修4第一章练习题

1、选修4 第一章练习题第I卷（选择题）1甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A.负极反应为CH4+10OH-8e-C+7H2OB.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.随着不断放电,电解质溶液的碱性不变 未来脑教学云平台?|D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大2已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1

2、mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量3下列叙述正确的是()A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(S)=2 molB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 molC.配制2.0 mol/L的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D.用铜电极电解2.0 mol/L的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为214根据下列事实,判断离子的氧化性顺序:A+B2+A2+BD+2H2OD(OH)2+H2以B、E为电极与E的盐溶液构成原电池,电

3、极反应为E2+(| ?未来脑教学!云平台+2e-E,B-2e-B2+()A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+5肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4 + O2N2 + 2H2|http:/w) 未来脑教学云平台_O。下列关于该燃料电池工作时的说法中正确的是A.溶液中阴离子物质的量浓度基本不变B.负极的电极反应式是:N2H4 + 4OH- -4e-4H2

4、O + N2http:/www.w#ln? 未来脑教学云平台$*C.正极的电极反应式是:O2 + 4H+ + 4e-2H2OD.溶液中阴离子向正极移动6镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式:Mg+2H+H2O2Mg2+2H2O。关于该电池的说法中正确的是A.镁合金为电池负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极反应得电子C.正极反应为:Mg-2e-Mg2+D.放电时正极附近的酸性增强7已知H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol;H2O(g)H2O(l)H=-44 kJ/mol;H+(aq)+OH-(aq

5、)H2O(l)H=-57.3 kJ/mol。下述有关说法中正确的是A.形成2 mol OH 键需要吸收57.3 kJ能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ/molC.H2的燃烧热为241.8 kJ/molD.1 mol CH3COOH与1 mol NaOH反应放出57.3 kJ能量8在25时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为A.1B.2C.6D.7http:/www.wln10(? 未来脑教学云平台$_9纽扣电池的两极材料分别为

6、锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2e2OHZn(OH)2      Ag2O +H2O + 2e2Ag2OH下列说法正确的是A.溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.锌是负极，氧化银是正极 D.在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强10关于下列各装置图的叙述不正确的是A.用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.图装置的盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材

7、料的物质的量不同11某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池12铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 mol L1的食盐溶液中，可能发生A.铁钉附近聚集OH-B.碳棒上放出Cl2C.铁钉被氧化D.碳棒上放出O213如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,下列叙述错误的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应:4OH-4e-2H2O+O2http:/ww?w.wln100).com+

8、未来脑教学云平台$C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置进行电镀，镀件接在b极上C.装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀15如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的快慢顺序为A.>>>>> B.>>>>>C.>>>>> D.>>>>>16向足量稀

9、H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.304 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1盐酸时，放出的热量为2.292 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A.Ba2(aq) (aq) BaSO4(s)H2.92 kJ·mol 未*来脑教学云平台)!1B.Ba2(aq)(aq) BaSO4(s)H18 kJ·mol1C.Ba2(aq)(aq) BaSO4(s)H73 kJ·mol1D.Ba2(aq)(aq) BaSO4http:/

10、ww%w.wln10! 未来脑教学云平台(s)H0.72 kJ·mol117化学反应中的能量变化来源于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能:化学键HHOOHO键能/kJ·mol-1436498464已知1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。1 g H2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为A.243 kJB.121.5 kJC.287 kJD.143.5 kJ18有一种新型燃料电池,工作时在一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2

11、-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间,假设电解时温度不变,下列说法不正确的是A.在熔融电解质中,O2-http:/www.w# %未来脑教学云平台)(由正极移向负极B.通入空气的一极是正极,电极反应式为O2+4e-2O2-C.电解池的阳极反应式为4OH- - 4e- 2H2O + O2D.电解一共生成0.9 mol气体时,理论上消耗0.1 mol丁烷二、填空题：19某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少

12、的玻璃用品是    、    。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是                                 &

13、#160;        。（3）他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热T1t2H50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 23.5 (已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)根据实验结果写出NaOH溶液与

14、HCl溶液反应的热化学方程式:                                 http:/www.wln100._com 未来脑教学云#平台。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替H

15、Cl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。20http:/www.wln1#0+ 未来脑教学云平台_(现有如下两个反应:A.NaOH+HCl NaCl+H2O B.Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+(1)根据两反应的本质,判断(填字母)不能设计成原电池,原因是。(2)(填字母)能设计成原电池,写出该原电池的电极材料、电极反应及反应类型、电解质溶液。负极:,http:/ww%w.wln1! 未来脑教学云平?台_;正极:,;电解质溶液:。该原电池中,若外电路中转移0.1 mol电子,则正极质量增加g。21甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序

16、,并探究产物的有关性质。他们分别设计了如图所示的原电池,请回答下列问题:(1)a中正极上的实验现象是             。(2)b中总反应的离子方程式为                    。http:/www.wln1%00.+com 未来脑教学云平台(3)该实验证明了“利用金属

17、活动性顺序表可直接判断原电池的正负极”,这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,提出另一种判断原电池正负极的可行方案ht#t_p*:/www.w# 未来脑教学云平台(若认为可靠,此空可不作答)。(4)一段时间后,乙同学将b中两电极取出,然后取少许b中溶液逐滴滴加 6 mol·L-1 稀硫酸直至过量,可能观察到的现象是http:/www.wln*100.#com 未来脑教?学云平台,各阶段对应的离子方程式分别是$http:/www.wln)1+ 未来脑教学云平台?http:/www.wln100$.com 未来脑教学云平台()http:/ 未来脑教学云平台#。22) 未来(脑教学

18、云平台+*炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)第二天便出现红棕色的锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3http:/www.w% %未来脑教学云平台?的生成。(1)负极：                 ，正极：             &

19、#160;   。(2)离子方程式：                                 。(3)总的方程式：           

20、60;                     http:/www.wln100.co+m 未来脑教学云平台*。23(1)现有反应2H2+O22H2O,利用该原理构成燃料电池,则负极通入的气体应是,正极通入的气体应是,电极反应式分别为,。(2)若把KOH改为稀H2SO4,则电极反应式分别为,。(1)和(2)中所构成的燃料电池的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?。24(1)1 g碳与适

21、量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_。(2)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)  H=-572 kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。25请结合题中数据,写出对应的热化学方程式。(1)16 g CH3OH(l)与适量O2反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量。(2)1 mol CH4和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气吸收216 kJ热量。(3)1 mol H2和足量Cl2反应生成HC

22、l气体,放出183 kJ热量。(4)25 、101 kPa时,N2(g)和H2(g)反应生成 2 mol NH3(g),放出92.2 kJ热量。(5)稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式。(6)25 、101 kPa时,a g C与足量O2反应生成CO2气体时,放出b kJ热量。26如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答下列问题:(1)甲池若为电解精炼铜的装置,A是极,材料是http#:/ 未来+脑教学云平_台$,电极反应为,B是极,材料是,主要电极反应为,电解质溶液为。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后F

23、e极附近呈色。(3)若甲池中阴极增重12.8 g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为。若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ,pH为。27如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:(1)打开K2,闭合K1,B极为极,A极的电极反应为,最终可观察到的现象是。(2)打开K1,闭合K2,E极为 未来%脑教学云平台#+(极,检验F极产生气体的方法是。(3)若往U形管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,(填“A”、“B”、“E”或“F”,下同)极周围能变红。若滴加K3Fe(CN)6溶液,在http:/w+ww.wln100.co$m 未来脑

24、教学云平台_$极周围有色沉淀生成。(4)若电源选用燃料电池,结构如图所示,以熔融碳酸盐为电解质(能够传导C),电池工作时电解质组成保持稳定,请写出该电池正极反应的方程式:,若在标准状况下消耗11.2 L的甲烷,则电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为http:/w! 未来脑#教学云平台(mol(假设燃料电池的能量转化率为75%)。28如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生绣，则铁钉的腐蚀属于          腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈  &#

25、160;    性，发生              腐蚀，电极反应：负极：                    ，正极：          

26、0;       。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生              腐蚀，电极反应：正极：              

27、0;            ，负极：                   。试卷第7页，总7页参考答案1.C 【解析】因甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,故该电池反应是CH4+2OH-+2O2C+3H2O。从总反应可以看出,反应消耗OH-,故电解质溶液的碱性减弱

28、,C项错误。在KOH溶液中,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。通入甲烷的一极为负极,其电极反应为CH4+10OH-8e-C+7H2O,A、B项均正确。根据能量转化规律,燃烧时产生的热能不可能全部转化为功,能量利用率不高,而电能转化为功的效率要大很多,D项正确。 2.C【解析】A项中用L作单位是错误的,因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;B项中放出的热量小于270 kJ是错误的,应大于270 kJ;D项中说几个分子间反应是错误的。3.C【解析】浓硫酸中主要存在硫酸分子,只有小部分的硫酸发生了电离,因此A错。选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,最后生成H2,可用极值

29、法思考,转移的电子在1 mol2 mol之间,B错。用铜电极电解稀硫酸,阳极Cu失电子生成Cu2+而不产生O2,因此D错。4.C【解析】由可知,B2+>A2+;由可知,D的单质能与水反应产生氢气,属于活泼金属,其阳离子氧化性最弱,由可知,E2+>B2+。5.B【解析】该燃料电池工作过程中有水生成，阴离子浓度减小。电解质溶液为KOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。6.B【解析】由总反应方程式知，负极反应为:Mg 2e-Mg2+，发生氧化反应。正极反应为:H2O2 + 2H+ + 2e-2H2O，放电时正极附近的溶液酸性减弱

30、。7.B【解析】形成化学键放出能量,且根据题中条件无法求算放出的热量是多少,A错;H2的燃烧热是指1 mol H2燃烧生成液态水时放出的能量,C错;稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol水放出53.7 kJ能量,D错。8.D【解析】本题考查电解池原理。电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极发生反应，含0.04 mol NaCl的溶液200mL，电解时转移电子0.04mol；当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，转移电子，则0.02mol电子为水放电提供，生成氢离子物质的量为阴极上铜离子放电转移电子，水放电转移电子0.02mol，根据电极反应式：，生成氢氧根离子0.02mol，所以电解后溶

31、液呈中性，pH=7，故选D。 9.C【解析】本题考查原电池原理。A选项，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，错误；锌失去电子，发生氧化反应，作负极，氧化银得到电子，发生还原反应，作正极，B错，C对；负极反应消耗氢氧根离子，在电池放电过程中，负极区溶液碱性减弱，D错误。故选C。 10.B【解析】本题考查原电池和电解池原理，金属的保护。A选项，精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，电流由正极经外电路流向负极，图1中a极是阳极，正确；B选项，原电池中，阴离子移向负极，图2中移向甲烧杯，错误；C选项，用外接电流的阴极保护法保护钢闸门，作阴极，应与外接电源的

32、负极相连，正确；D选项，两个装置中的负极分别是铝和锌，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量之比为2：3，正确。故选B。 11.C【解析】由电池反应可知,铁作负极,铁失去电子发生氧化反应。C项中,由于锌的活泼性大于铁,故锌作负极,发生氧化反应,与电池反应不符。 12.C【解析】发生的是吸氧腐蚀，铁钉为负极，电极反应为：Fe-2e-Fe2+；碳为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-，据此可知C正确。 13.B【解析】结合图示可判断出a、b分别为负极和正极,结合电解质溶液写出电极反应,再分析作答。根据图示燃料电池装置可确定H2为负极,O2为正极,由

33、装置中产生的离子和移动方向可知负极和正极反应分别为H2-2e-2H+和O2+2H2O+4e-4OH-。14.C【解析】本题主要考查铜的精炼、电镀、原电池原理等知识。根据电流方向知a为阳极，b为阴极，铜的精炼粗铜置于阳极，故排除A；电镀时镀件置于阴极，故排除B；装置中Fe为负极，而Cu为正极不消耗，总反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+；故选C；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以装置中的铁钉几乎没被腐蚀，故排除D。15.C【解析】先判断装置是形成原电池还是电解池,再分析金属活动性的差别。中Fe为负极,杂质碳为正极,属于钢铁的吸氧腐蚀,腐蚀速率较慢。、实质均为原电池装置,中Fe为正极,被保护;、中Fe

34、为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大,故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀速率较快。中Fe接电源正极作阳极,Cu接电源负极作阴极,加快了Fe的腐蚀。中Fe接电源负极作阴极,Cu接电源正极作阳极,阻止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知:铁在海水中被腐蚀的快慢顺序为>>>>>。16.B【解析】本题考查了反应热和焓变；热化学方程式。100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+(aq)Ba

35、SO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)H20(l)，100mL 0.4molL-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H20(l)，根据放出的热量为 2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq) H20(l) H=55kJmol-1，设Ba2+(aq)+SO42- (aq)BaSO4(s)H=QkJmol-1，则0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-18kJm

36、ol-1。所以选B。 17.D【解析】H2(g)+O2(g) H2O(g)H=436 kJ·mol-1+×498 kJ·mol-1-2×464 kJ·mol-1=-243 kJ·mol-1;H2O(g) H2O(l)H=-44 kJ·mol-1。则H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-243 kJ·mol-1-44 kJ·mol-1=-287 kJ·mol-1。则1 g H2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为287 kJ·mol-1×0.5 mol=1

37、43.5 kJ。18.D【解析】本题考查电化学原理,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。在原电池中,阴离子由正极移向负极,A项正确。通入空气,其中的氧气在正极发生还原反应,生成O2-,B项正确。电解Na2SO4溶液实质是电解水,阳极OH-发生氧化反应,C项正确。电解一共生成0.9 mol气体时,消耗0.6 mol H2O,转移1.2 mol电子;1 mol C4H10完全燃烧时,转移26 mol电子,故转移1.2 mol电子时,需消耗丁烷 mol,D项错误。 19.（1）量筒 温度计（2）否 金属易导热,热量散失多,导致误

38、差偏大（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8 kJ·mol-1（4）无 有【解析】本题考查中和热的测定实验。(1)在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；(2)金属铜是热的良导体，热量散失多，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；(3)两次实验中的温度差的平均值为：，反应中放出的热量Q4.18KJ·-1· Kg-1×0.1kg×3.41.4212 KJ，反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以H kJ·mol1，反应的热化学方程

39、式为NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H-56.8 kJ·mol1；(4)KOH属于强碱，对结果无影响；醋酸属于弱酸，反应过程中电离会吸热，因此测定结果有影响。 20.(1)A不是氧化还原反应,反应过程中没有电子转移(2)B铜Cu-2e-Cu2+氧化反应石墨、银、铂、金(任选一)2Ag+2e-2Ag还原反应AgNO3溶液10.8【解析】只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+是氧化还原反应且能自发发生,可设计成原电池。根据电池反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+可知,Cu失电子作负极,正极材料应是比铜的活动性弱的金属

40、或能导电的非金属;Ag+得电子,所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。21.(1)产生气泡(2)2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2(3)不可靠将两种金属电极通过导线连上检流计并插入电解质溶液中构成原电池,利用检流计检测电流的方向,从而判断电子流动的方向,由此确定原电池的正负极(4)开始无明显现象,一段时间后,产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解直至消失H+OH-H2O,Al(OH)4-+H+Al(OH)3+H2O,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【解析】原电池总反应是自发的氧化还原反应,电解质溶液会影响正负极的确定。当稀硫酸是电解质溶液时,Mg做负极(金属活动性:Mg>A

41、l),Al做正极,Al电极上产生气泡;当NaOH溶液是电解质溶液时,Al做负极(Mg不与NaOH溶液反应),总反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2。 由此可知,原电池的两电极与电解质溶液有关,电解质溶液不同,两电极发生改变(正、负极变化);将b中两电极取出,电解质溶液中含有Al(OH)4-,是NaOH和NaAl(OH)4的混合溶液,所以逐滴滴加稀硫酸,应先中和掉NaOH,再与NaAl(OH)4反应生成沉淀,当稀硫酸过量时,Al(OH)3沉淀逐渐消失。22.(1)2Fe4e2Fe2+；O2 + 2H2O + 4e4OH；(2)Fe2+2OHFe(OH)2 ；(3

42、)4Fe + 6H2O+3O24Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3n)H2O。【解析】NaCl残液是电解质溶液，它跟铁锅中的铁和少量的碳恰好构成了原电池，在此原电池里，铁是负极，铁失电子而被氧化；碳为正极，主要是溶解于NaCl里的O2得电子而被还原，这一过程可表示如下：负极反应式：2Fe4e2Fe2+；正极反应式：O2+2H2O+4e4OH；总反应式：2Fe + 2H2O + O22Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3；Fe(OH)3失水生成Fe2O3·nH2O；2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3n

43、)H2O。23.(1)H2O2负极:2H2-4e-+4OH-4H2O正极:O2+4e-+2H2O4OH-(2)负极:2H2-4e-4H+正极:O2+4e-+4H+2H2O(1)中pH变小,(2)中pH变大【解析】(1)根据电池反应式可知H2在反应中被氧化,O2被还原,又因为是碱性溶液,不可能有H+参加或生成,故负极反应式为2H2-4e-+4OH-4H2O,正极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-。(2)若将电解液换成酸性溶液,则不可能有OH-参加反应,也不可能有OH-生成,故负极:2H2-4e-4H+,正极:O2+4e-+4H+2H2O。由电池总反应式可知,在碱性条件下反应,KOH的量不变

44、,但工作时H2O的量增多,故溶液变稀,其pH变小,而若在酸性条件下,H2SO4的量不变,水的量增多,故溶液变稀,其pH变大。24.(1)C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)  H=+131.28 kJ·mol-1(2)80%【解析】本题考查根据热化学方程式计算反应热。(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ·mol-1；(2)生成1mol液态水，理论上放出的能量为572 kJ /2=286kJ，电池的能量转化率=228.8/286×100%=80%。25.(1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-1 366.8 kJ/mol(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216 kJ/mol(3)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183 kJ/mol(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2 kJ/mol(5)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2