贵州省都匀第一中学2021-2021学年高二上学期期中考试

1、贵州省都匀第一中学2021-2021学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 S-32 Fe-56一、选择题此题共18个小题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有 一项为哪一项符合题目要求的。1. 优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境，这是我国国民经济和社会开展的根底性要求。你认为以下行为不符合这个要求的是A 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生B 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D 大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. 对于可逆反响 M+N

2、-' Q到达平衡时，以下说法正确的选项是A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等B . M、N全部变成了 QC.反响物和生成物的浓度都保持不变D .正反响和逆反响不再进行3. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入以下四种溶液中，产生气体速率最快的是A . 150 mL 2mol L 1 盐酸B.500 mL2mol L 一1 硫酸C. 50 mL 3mol L 1 盐酸D.50 mL18.4mol L 一1 硫酸4. 某化学反响的？H = +122 kJ/mol、？S= -231 J/mol K -以下说法正确的选项是A. 在任何温度下都不能自发进行B.在任何温度下都

3、能自发进行C.仅在高温下自发进行D .仅在低温下自发进行5. 将0.1mol/LCH 3COOH溶液加水稀释或者参加少量CHsCOONa晶体时，都会引起A .溶液的 pH变大B . CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中cOH-减小6. 不能用勒夏特列原理解释的是A .使用铁触媒，加快合成氨反响速率B .过量空气有利于 SO2转化为SO3C.翻开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D .将盛有N02气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深7常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A .使紫色石蕊变红色的溶液中：Na、Al'+、I、N°2B =1

4、0-13mo| L-1 的溶液中：NH4+、Ca2+、C、NSC. 与Al反响能放出H2的溶液中：Fe"、K7 N03、SO42-D. 水电离的 c(H + )=1 X013mol L1 的溶液中：K + > Na+> AI02、CO328可逆反响aA (g) + bB (s) = cC (g) + dD (g)在反响过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如下图，以下表达中正确的选项是()Pi厂7 2r/20t"1A 温度降低，化学平衡向逆反响方向移动B 使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式的计量数：a < c+ dD .根据图像无法

5、确定改变温度后化学平衡移动方向9将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液A .做该实验时环境温度低于22 CB. 该实验说明化学能可能转化为热能C.该实验说明有水生成的反响一定是放热反响D . NaOH溶液的浓度约为 1.5mol/L10. 一定温度下，水存在如下电离：H2O H+OH- ?H>0，以下表达正确的选项是(B .将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中参加少量固体NH4CI，平衡逆向移动，c(H+)降低D 向水中参加少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L , Kw不变11以下图示与对应的表达不相符合的是()A .

6、图甲表示燃料燃烧反响的能量变化B 图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D .图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12以下关于热化学方程式的说法正确的选项是()A . H2的燃烧热为285.8 kJ mol-1,那么表示 出燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ 2 02(g)H20(g) H=-285.8 kJ mol-1B. 中和热为57.3 kJ mol-1,贝V NaOH与醋酸反响的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H 20(1) H=-57.3 kJ mol-1C. ：C(s,金刚石)

7、+O2(g)CO2(g) H=-395.4 kJ mol-1, C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1，贝U C(s,金刚石)C(s，石墨) H=-1.9 kJ mol-1D .1 mol CH 4完全燃烧生成 CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，那么该反响中转移1 mol 电子时放出的热量为222.6 kJ13取80mLNaOH溶液参加到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，那么它们的浓度是()A. 0.05 mol/LB. 0.10mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.20 mol/L14

8、. 某恒温恒容密闭容器中存在反响：X(g)+2Y(g)Z(g) H=- a kJ?mo1(a> 0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反响。以下说法正确的选项是()A 体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反响到达化学平衡状态B. 到达平衡时，反响放出的热量一定小于a kJC. 到达平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1 : 1D 到达平衡后，假设升高体系温度，那么逆反响速率增大、正反响速率减小，平衡逆移15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g) + yB(?) = zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的

9、一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。以下有关判断正确的选项是()A 各物质的计量数一定满足：x + y= zB .假设B为气体，压缩后 B的体积分数增大，转化率降低C.无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D 压缩时，平衡向逆反响方向移动，且正、逆反响速率都增大16室温下，以下有关溶液说法正确的选项是()A 为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB. 某溶液中由水电离出的c(H +) = 1 X10-a mol L-1，假设a>7时，那么溶液的pH为a或14-aC. pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8D. pH=3的HA溶液与pH

10、=11的BOH等体积混合，溶液 pH > 7,那么BOH为强碱17. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)+Cl 2(g)=COCI 2(g)，其中容器I中反响在5 min时到达平衡状态。容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl 2COCl2COCl2I5001.01.000.8n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7F列说法中正确的选项是()A .容器I中前 5 min的平均反响速率 v(CO)=0.16 mol L-1 min-1B. 该反响正反响为吸热反响C. 容器n中起始时 Cl2的物质的量为0.55 m

11、olD .假设起始时向容器I参加 0.8molCO、0.8molCl2,到达平衡时 CO转化率大于80%18. 等物质的量的 X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反响：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) AHv 0，以下表达正确的选项是()A .平衡常数K值越大，X的转化率越大B .到达平衡时，反响速率v正(X) = 2v逆(Z)C.到达平衡后降低温度，正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数D .到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方向移动第n卷(非选择题共46分)二、填空题19. (共12分，除注明外，其余每空2分)I、一定条件下，将SO2和O2

12、充入一密闭容器中，发生如下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正 反响放热)，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图。答复以下问题：时间/min(1 )降低温度，SO2的转化率，化学反响速率。(填增大减小或不变)(2) 反响处于平衡状态的时间是 。(3) 反响进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a.加了催化剂b .缩小容器体积II、在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反响：2 A(g) +B(g) = 3C(g) + D(s)，反响到达平衡时 C的浓

13、度为1.2 mol/L。(1) 假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，那么正反响为 应(填吸热或放热。(2) 假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 (用序号填空) 4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C20. (共10分，每空2分)I、( 1) H2S 与 CO2 在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)= COS(g) +H 20(g)。在 610 K 时,

14、将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S充入2.5 L的空钢瓶中，反响平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。那么H2S的平衡转化率为 %，反响平衡常数 K=(保存小数点后两位)。H、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“ 0刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0 “0刻度线稍下，并记下滴定管液面读数 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复：(1) 以上步骤有错误的选项是 (填编号)。(2)

15、 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准 NaOH溶液注入 中(从图中选填 甲或* IS 乙(3) 以下操作会引起实验结果偏大的是： (填编号)。A .在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B .滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.滴定终点俯视读数21. (共12分，除注明外，其余每空2分)化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请答复以下问题：(1 )可逆反响FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+ C02(g)是炼铁工业中一个重要反响，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381 100K0.680.40假设该反响在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下到达平衡状态，假设升高温

16、度，混合气体的平均相对分子质量；充入氦气，混合气体的密度(填增大减小或不变。(2) 830C，反响 C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g)的平衡常数 K=1，在 2L 恒容反应器中发生上述反响，分别充入3mol CO 2> 2mol H 2、1mol CH 3OH、4mol H 20(g)，反响向方向进行。(填正、逆或不移动)(3) 25 C时，局部物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3C00HNH3 H20H2CO3H2SO3电离平衡常数1.7 X10-51.7 X0-5K1 = 4.3 10-7K2= 5.6 10-11K1 = 1.3 10-2K2 =

17、 6.3 10-8 写出CH3C00H的电离方程式 ，其电离平衡常数表达式K a=； 根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol L-1的以下三种物质的溶液中，酸性最强的是(填编号)；将以下各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。A. CH3COOHB. H2CO3C. H2SO322. (共12分，每空2分)肼(N 2H 4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AHV 0，再进一步制备肼。完成以下填空：反响速率加快倍数1 合成氨需要选择适宜的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果填“A或“B或 “C',理由

18、是:如下图其他条件相同，那么生产中适宜选择的催化剂是2 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反响达平衡后，其他条件不变时，假设同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中填增大减小或无法确定反响速率平衡常数K变化情况3通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。局部化学键的键 能如下：化学键N HN N0=0NNO H键能kJ/mol386167498946460发射神舟飞船的长征火箭用了肼 N2H4,气态为燃料，假设它在氧气气态中燃烧，生成N2气态和H2O液态。该反响的热化学方程式为： 。4氨主要用于生产化肥和硝酸。十三五期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。以下图是不同温度和不同压强下，反响到达平衡后，混合物中NH3含量体积的变化情况，己知初始时nN2: nH2=1:3。判断pi、P2压强的大小关系，pi P2选填 N 或“=【参考答