最新化学反应中物质变化和能量变化

1、化学反应中物质变化和能量变化化学反应中物质变化和能量变化第二节第二节 离子反应的本质离子反应的本质1、离子反应的概念：、离子反应的概念：在在 溶溶 液液 中中 进行进行 有有 离离 子子 参加的反应参加的反应,叫离子反应叫离子反应.2、离子方程式的概念：、离子方程式的概念：用用实际参加反应的微粒符号实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子来表示化学反应的式子,叫离子方程式叫离子方程式.3、离子方程式的表示含义：、离子方程式的表示含义：1、表示、表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式2、表示、表示某一类某一类反应的离子方程式反应的离子方程式复习回顾：复习回顾：写出下列反应离子方程

2、式：写出下列反应离子方程式：1 1、cusocuso4 4与与baclbacl2 2两两溶液反应溶液反应soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 42 2、nana2 2coco3 3与与hclhcl酸酸两两溶液反应溶液反应coco3 32-2- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 23 3、h h2 2soso4 4与与naohnaoh两两溶液反应溶液反应4 4、clcl2 2与通入与通入feclfecl2 2溶液反应溶液反应 h h+ + + oh + oh - - = h = h2 2o o clcl2 2 + 2

3、 + 2fefe2+2+ = 2 = 2fefe3+3+ + 2 + 2clcl- -练习练习一、离子反应的本质：一、离子反应的本质：cusocuso4 4与与baclbacl2 2两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是： soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 4 反应物所有离子浓度一定都会减少？反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质离子反应的本质： 反应物的反应物的某些某些离子浓度的减少离子浓度的减少。nana2 2coco3 3与与hclhcl酸酸两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：coco3 32-2

4、- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 2思考：思考：二、离子反应发生的二、离子反应发生的条件条件1 1、生成生成难溶难溶物质物质（或胶体）（或胶体）的反应的反应2 2、生成生成难电离难电离物质的反应物质的反应3 3、生成生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应如：如：baba2+2+与与coco3 32-2-、agag+ +与与brbr- -、caca2+2+与与soso4 42-2-等等如：如：nhnh4 4+ +与与ohoh- -、h h+ +与与o oh - -、 h+与与ac- 等等如：如：h h+ +与与coco3 32-2-、hco3- 、 s s2

5、-2-、soso3 32-2-等生成；等生成；4、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子( (如如fefe3+3+、nono3 3- -、mnomno4 4- -等等) )与与还还原性离子原性离子( (如如s s2-2-、i i- -、fefe2+2+、soso3 32-2-等等) )不能大量不能大量共存。共存。5、发生发生络合络合反应：反应：6、发生发生双水解双水解反应：反应：如：如：agag+ +和和nhnh3 3生成生成ag(nhag(nh3 3) )2 2+ +; ; fefe3+3+和和scnscn- -生成生成fe(scn)fe(scn)4 4- -等等如

6、：如：alal3+3+和和aloalo2 2- -等等三、三、离子方程式的书写离子方程式的书写1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2agno2agno3 3 + cucl + cucl2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 22 2、把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2

7、no3 3- -步骤：步骤：3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- -=2agcl+cu=2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2ag2ag+ + + 2cl+ 2cl- - = 2agcl = 2agclagag+ + + cl+ cl- - = agcl = agcl-写写-拆拆-删删-查查把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程

8、式1.2fecl1.2fecl2 2+cl+cl2 2=2fecl=2fecl3 32fe2fe2+2+cl+cl2 2=2fe=2fe3+3+2cl+2cl- -2.br2.br2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=2hbr+ho=2hbr+h2 2soso4 4brbr2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=4ho=4h+ +2br+2br- -+so+so4 42-2-3.kclo3.kclo3 3+6hcl=3cl+6hcl=3cl2 2+kcl+3h+kcl+3h2 2o ocloclo3 3- -+5cl+5cl- -+6h+6h+ +=3cl=3cl2 2+3h+3

9、h2 2o o练习：练习：说明说明：书写离子方程式应：书写离子方程式应注意问题注意问题 1、凡、凡非非溶液中进行的反应一般溶液中进行的反应一般不能不能写写离子方程式。离子方程式。如：如：nhnh4 4clcl固体与固体与ca(oh)ca(oh)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2nh2nh4 4cl(cl(固固)+ca(oh)+ca(oh)2 2( (固固)=cacl)=cacl2 2+2nh+2nh3 3+2h+2h2 2o o2 2、单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一在离子方程式中一律写化学式；律写化学式；弱酸弱酸(hf(hf、h h2 2

10、s s、hclohclo、h h2 2soso3 3等等) )、弱碱弱碱(nh(nh3 3h h2 2o)o)、水水等难电等难电离物质写化学式；离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如cacocaco3 3、basobaso3 3、fesfes、basobaso4 4、fe(oh)fe(oh)3 3等等) )写化学式。写化学式。3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例：nanahcohco3 3与盐酸反应：与盐酸反应：hcohco3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 2k kh hso

11、so4 4与与baclbacl2 2反应反应: :soso4 42-2-+ba+ba2+2+=baso=baso4 44 4、对于、对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式。化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的ca(oh)ca(oh)2 2要分开写成要分开写成caca2+2+和和ohoh- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。如石灰乳写如石灰乳写ca(oh)ca(

12、oh)2 25、操作顺序操作顺序或或反应物相对量不同反应物相对量不同时其离子方程式不同。时其离子方程式不同。例：例：少量烧碱滴入少量烧碱滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶液溶液caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o足量烧碱滴入足量烧碱滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶液溶液caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 32-2-+2h+2h2 2o o思考思考: :nanahcohco3 3溶液溶液与与ca(oh)ca(oh)2 2溶液

13、混合溶液混合? ? khso khso4 4溶液与溶液与ba(oh)ba(oh)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、nahconahco3 3少量时：少量时：caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o nahconahco3 3过量时：过量时：caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 32-2-+2h+2h2 2o o2 2、khsokhso4 4少量时：少量时：baba2+2+so+so4 42-2-+h+h+ +oh+oh- -=baso=baso4 4 +h

14、+h2 2o o khso khso4 4过量时：过量时：baba2+2+so+so4 42-2-+2h+2h+ +2oh+2oh- -=baso=baso4 4+2h+2h2 2o o1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）a、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： fe2+ + cu = fe + cu2+b、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2na + 2h2o = 2oh- + h2 + 2na+c、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2od、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2fe +

15、 6h+ = 2fe3+ + 3h2 课堂练习：课堂练习：ad2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）a、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2oh- + co2 = co32- + h2ob、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: nh4+ + so42- +ba2+ + oh- = baso4+ nh3+ h2oc、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d、磷酸二氢钙溶液跟足量、磷酸二氢钙溶液跟足量naoh溶液反应生成溶液反应生成磷酸钙沉淀磷酸

16、钙沉淀: 3ca2+ + 2h2po4- +4oh- = ca3(po4)2 + 4h2oc3、(上海高考上海高考) 等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的nahco3溶液溶液和和ba(oh)2溶液混合，离子方程式正确的是：（溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）a、hco3- + oh- = h2o + co32-b、2hco3- + ba(oh)2 = baco3+ h2o + co32-c、hco3- + ba2+ + oh- = h2o + baco3d、2hco3- + ba2+ + 2oh- = 2h2o + baco3+ co32-c4、（高考）下列离子方程式不正确的是（、（

17、高考）下列离子方程式不正确的是（ ） a、氨气通入稀硫酸溶液中、氨气通入稀硫酸溶液中 nh3 + h+ = nh4+ b、二氧化碳通入碳酸钠溶液中、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 co2 + co32- + h2o = 2hco3- c、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 al3+ + 3alo2- + 6h2o =4al（oh）3 d、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2cl2 + 2oh- = 3cl- + clo- + h2od5、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（ ）a、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢

18、钙溶液跟盐酸反应: ca(hco3)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o + 2co2b、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2i- + br2 = 2br - + i2c、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中: na + 2h2o = 2oh- + h2d、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-ac6、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（的是（ ）a、硫酸铝溶液中加入过量氨水、硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh-=al(oh)3b、电解饱

19、和食盐水、电解饱和食盐水 2cl-+2h2o=h2+c12+2oh-c、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 caco3+2h+=ca2+co2 +h2od、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o电解电解bc7、（、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（是（ ）a、硫化亚铁放入盐酸中、硫化亚铁放入盐酸中 s2- + 2 h+ h2s b、硫酸铜溶液中通入硫化氢、硫酸铜溶液中通入硫化氢 cu2+ + h2s cus + 2 h+c、氯化铝溶液中加入过量氯水、

20、氯化铝溶液中加入过量氯水 al3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ +2h2od、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 hco3- + oh- co32- + h2ob8、（、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（的离子方程式是（ ）a、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2co32-so2h2o2hco3 - so32-b、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中： al2hal3h2c、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： s2-2h2oh2s2oh-d、碳酸镁溶

21、于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中： co32-2hh2oco2a四、离子共存问题：四、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物的反应的反应：生成难电离物质生成难电离物质的反应的反应：发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：发生发生络合络合反应：反应：发生发生双水解双水解反应：反应：生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质的反应的反应：2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶

22、液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子： cucu2+2+、fefe3+3+、fefe2+2+、mnomno4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与ohoh- -反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与h h+ +反反 应的离子。应的离子。1、与、与h+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、ph7、 酚酞变红）酚酞变红）h+、nh4+、mg2+、fe2+、fe3+、al3+、cu2+等，等， hso3-、hs-、hpo42-、h2po4等。等。3、金属阳离子与酸根离子、金属阳离

23、子与酸根离子ag+、ca2+、ba2+、pb2+与与 co32-、so42、po43-、so32-、sio32； ag+与与cl-、br-、i-； f-与与ca2+。常见的离子共存问题常见的离子共存问题1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） a、h+、k+、cl- 、no3- b、k+、 al3+ 、cl-、oh- c、na+、k+、co32-、no3- d、al3+、cl-、so42-、 no3- 2.（94）在）在ph=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）a、al3+、ag+、no3-、cl- b、mg2+、 nh4+、cl- 、no3- c、ba2+、k+、s2- 、cl- d、zn2+、na+、no3- 、so42-3.（95）在）在ph=1的溶液中，可以大量共存的是（的溶液中，可以大量共存的是（ ） a、na+、k+、s2- 、cl- b、al3+、mg2+、so42- 、cl- c、na+、k+、no3-、alo2- d、na+、k+、so42-、s2o32-课堂练习：课堂练习：bacb4、下列各组离子，在强碱性溶液中可