高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 632 考点二 电解原理的应用 多池组合装置基础小题快练 新人教版

1、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()a氯碱工业中，x电极上反应式是4oh4e=2h2oo2b电解精炼铜时，z溶液中的cu2浓度不变c在铁片上镀铜时，y是纯铜d制取金属镁时，z是熔融的氯化镁解析：氯碱工业中阳极是cl放电生成cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极cu2放电析出cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案：d2某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的

2、是()aa应与c相连接，b应与d相连接b电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等c电解一段时间，b极附近溶液的ph降低d电解过程中，y装置中cu2的浓度始终不变解析：a.x池中zn为负极接y池的纯铜，cu为正极接y池的粗铜，故a错误；b.b极电极反应式为2h2e=h2，d极电极反应式为cu22e=cu，所以电解一段时间后，b、d两极析出物质的物质的量相同，故b正确；c.b极电极反应式为2h2e=h2，电解后ph升高，故c错误；d.y池中c极电极反应式为zn2e=zn2，fe2e=fe2，cu2e=cu2，d极电极反应式为cu22e=cu，故d错误。答案：b3下列关于如图所示装置的说法，正

3、确的是()a装置中阴极处产生的气体能够使湿润ki淀粉试纸变蓝b装置中待镀铁制品应与电源正极相连c装置中电子由b极流向a极d装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应解析：装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故a错误；装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极，故b错误；装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故c错误；装置中的离子交换膜允许na通过，oh、cl不能通过，可以避免生成的cl2与naoh溶液反应，故d正确。答案：d4金属镍有广泛的用途，粗镍中含有fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下

4、列叙述中正确的是(已知：氧化性fe2<ni2<cu2)()a阳极发生还原反应，其电极反应式为：ni22e=nib电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等c电解后，溶液中存在的阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt解析：电解时，阳极zn、fe、ni失去电子，发生氧化反应，a错误；因氧化性ni2>fe2>zn2，故阴极反应为ni22e=ni，可见，阳极质量减少是因为zn、fe、ni溶解，而阴极质量增加是因为析出ni，b错误；电解后溶液中的阳离子除fe2和zn2外，还有ni2、h，c错误。答案：d二、电解原理的创新应用5某化工厂利用原电

5、池原理处理废水并淡化海水。工作示意图如下。下列说法正确的是()a电极a在装置中作正极b装置中膜a是阳离子交换膜c电极b的电极反应式是2no10e12h=n26h2od若有机物表示为c4h8o2，每转移10 mol电子，电极a上产生22.4 l co2(标准状况)解析：在电极a上，有机物被氧化为co2，该电极上发生氧化反应，则电极a为原电池的负极，a项错误；no在电极b上被还原为无毒气体n2，则电极b为原电池的正极，其电极反应式为2no10e12h=n26h2o，c项正确；电极b上消耗溶液中的阳离子，故海水中的阳离子通过膜b(阳离子交换膜)进正极室，而海水中的阴离子透过膜a(阴离子交换膜)进入负

6、极室，b项错误；c4h8o2中的c为1价，转移10 mol电子时，电极a上产生2 mol co2气体，d项错误。答案：c6某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()aa为电源正极b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oc阴极区附近溶液ph降低d若不考虑气体的溶解，当收集到h2 13.44 l(标准状况)时，有0.1 mol cr2o被还原解析：根据图示，a作阳极，b作阴极，电极反应式为阳极：fe2e=fe2阴极：2h2e=h2然后，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o由

7、于在阴极区c(h)减小，所以ph增大。根据6h26fe2cr2o得，当有13.44 l(标准状况)h2放出时，应有0.1 mol cr2o被还原。答案：c7以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()a在阴极室，发生的电极反应为2h2o2e=2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移动c该制备过程总反应的化学方程式为4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比(nk/ncr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1解析：观察实验装置，阴极反应为4h2o4e=4oh2h2，阳极反应为2h2o4e=4ho2，阳极室oh放电，导致h浓度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o右移，从而在阳极区得到k2cr2o7，故a、b、c正确；d项，设最初阳极室中的k2cro4为1 mol，通电后转化的k2cro4为x mol，依题意有2(1x)×2d×1，x2d，k2cro4的转化率为×100%，故d项错误。答案：d6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb