高考化学一轮复习 基础题系列3含解析新人教版

1、2019高考化学一轮基础题系列（3）李仕才1、（2018届山东省烟台市高考适应性练习）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 18g d2o和18g h2o中含有的质子数均为10nab. 1mol lialh4在125完全分解成lih、h2、al，转移电子数为3nac. 向100ml 1mol·l-1 fe(no3)3溶液中滴加足量hi溶液，转移0.1na个电子d. 密闭容器中1mol n2与3mol h2充分反应生成6na个n-h键【答案】b【解析】d2o和h2o中含有的质子数都是10个，但是两者的分子量不等，则当质量都是18g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数

2、一定不等，选项a错误。1mol lialh4在125完全分解成1mol lih、1.5mol h2和1mol al，其中al的化合价由+3降低为0价，所以得到3mol电子，该反应的转移电子数就是3na，选项b正确。向100ml 1mol·l-1 fe(no3)3溶液中滴加足量hi溶液，其中fe3+会将i-氧化为单质，而h+和no3-也会将i-氧化为单质，所以转移电子明显大于0.1mol，选项c错误。氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol n2与3mol h2充分反应生成的氨气一定小于2mol，所以一定生成不了6na个n-h键，选项d错误。2、na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

3、（ ）a60g丙醇中存在的共价键总数为10nab1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n，净产生的中子(n)数为10na【答案】c的物质的量是23g÷23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1na，c正确；d235g核素u的物质的量235g÷235g/mol1mol，根据发生的裂变反应u+nsr+u+10n可知净产生的中子(n)数为9na

4、，d错误，答案选c。3、（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是a. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶b. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数c. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出d. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】b【解析】a、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，a错误；b、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，b正确；c、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，c错误；d、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，d错误，答案选b。4、（201

5、8届河南省三门峡市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验的操作正确的是 【答案】c5、（湖南省祁阳四中2018届高三第四次月考）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）a在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so42h+so42-b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离d水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以

6、区别这四种酸的强弱【答案】a6、（2018届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试）下列说法不正确的是（ ）a. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物b. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化c. 碱性氧化物一定是金属氧化物d. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系【答案】d煤的干馏，故为化学变化，石油的裂化是用重油来生产轻质油的过程，故为化学变化，故b正确；c、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故c正确；d、萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中

7、提取出来的过程，故萃取和粒子大小无关，和溶解度有关，故d错误；故选d。7、（2018届北京市人大附中高三3月模拟测试）下列解释实验事实的方程式不正确的是a. 用nas处理含hg2+的废水：hg2+s2-=hgsb. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oc. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2d. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+mgco3+2h2o【答案】d【解析】用nas处理含hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为hg2+s2-=hgs

8、；a正确；al2o3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，b正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2；c正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=2caco3+mg(oh)2+2h2o；d错误；正确选项d。8、（2017课标）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论a向2 ml 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡

9、，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性 d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】c说明生成c，发生反应是4naco22na2oc，co2中c的化合价降低，因此co2作氧化剂，被还原，故b说法正确；c、碳酸氢铵受热分解，nh4hco3nh3co2h2o，碳氨

10、气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故c说法错误；d、产生黄色沉淀，说明生成agi，agi和agcl形式相同，因此溶度积小的先沉淀，即ksp(agcl)>ksp(agi)，故d说法正确。9、（2018届北京市海淀区高三第二学期适应性练习）下列反应中，co2做氧化剂的是a. co2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成b. 镁条在co2中燃烧，有黑色固体生成c. 将足量co2通入氨水中，有碳酸氢铵生成d. 将co2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成【答案】b10、（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a. nahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂b. sio2熔点高硬

11、度大，可用于制光导纤维c. al2o3是两性氧化物，可用作耐高温材料d. cao能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】d【解析】分析：a项，nahco3能与hcl反应，nahco3用于制胃酸中和剂；b项，sio2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；c项，al2o3的熔点很高，用作耐高温材料；d项，cao能与水反应，用于食品干燥剂。详解：a项，nahco3能与hcl反应，nahco3用于制胃酸中和剂，nahco3用于制胃酸中和剂与nahco3受热易分解没有对应关系；b项，sio2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，sio2用于制光导纤维与sio2熔点高硬度大没有对应关系；c项，al2o3的熔点很高

12、，用作耐高温材料，al2o3用作耐高温材料与al2o3是两性氧化物没有对应关系；d项，cao能与水反应，用于食品干燥剂，cao用于食品干燥剂与cao与水反应有对应关系；答案选d。11、（2018届北京市通州区高三二模）甲酸（hcooh）是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用h2的循环示意图如下。 （1）hcooh的结构式是_。（2）产生h2：上图中光催化产生h2的化学方程式是_。 （3）储存h2：co2加氢法：已知：2hcooh (l) o2 (g) 2co2 (g) 2h2o (l) h 510 kj·mol12h2 (g) o2 (g) 2h2o (l) h 572 kj&#

13、183;mol1则co2 (g) h2 (g) hcooh (l) h _。此反应的化学平衡常数表达式：k_。增大压强，co2的平衡转化率升高，原因是_。即使在高压和高温条件下，co2的平衡转化率也不高，为实现co2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是_。电化学还原法：在碳酸氢盐的水溶液中，co2还原成甲酸的原理如图1所示。图1中，阴极的电极反应式是_。依据图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号_。【答案】 2h2o = 2h2+ o2 31 kj·mol1 反应co2 + h2hcooh是气体总分子数减少的反应，增大压强利于反应进行 选择合适的催化剂，增大c(h2)

14、co2 + h2o +2ehcoo+ oh 【解析】（1）hcooh的结构式是；（2）根据图中信息可知，水催化分解产生o和h2的化学方程式是2h2o = 2h2+ o2；（3）已知反应2hcooh (l) o2 (g) 2co2 (g) 2h2o (l) h 510 kj·mol1，2h2 (g) o2 (g) 2h2o (l) h 572 kj·mol1，根据盖斯定律，由得反应co2 (g) h2 (g) hcooh (l) h ；反应co2 (g) h2 (g) hcooh (l)的化学平衡常数表达式：k；反应co2 + h2hcooh是气体总分子数减少的反应，增大压强

15、利于反应进行，co2的平衡转化率升高；即使在高压和高温条件下，co2的平衡转化率也不高，为实现co2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是选择合适的催化剂，增大c(h2)；图1中，阴极上二氧化碳得电子产生hcoo，电极反应式是co2 + h2o +2ehcoo+ oh；依据图1，在图2中连接正极的阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，碳酸氢根离子在左室阴极上得电子产生甲酸故通入的是碳酸氢盐，补充如下图：。12、某铬铁矿主要成分是feo·cr2o3，含有feco3、sio2、fe3o4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂na2cr2o7 的流程如下： 已知：常温下，kspfe(oh)3=1.0&

16、#215;10-38，kspcr(oh)3=6.3×10-30回答下列问题：（1）物质b为_， 溶液e为_。（2）溶液g中经检测不含h2o2的可能原因是_。（3）若步骤调节ph后，c(cr3+)=6.3mol/l，则ph范围是_（离子浓度不大于1.0×10-5mol/l即可认为沉淀完全）。（4）步骤发生的离子方程式为_。（5）na2cr2o7和na2so4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤中操作a为_、_。 （6）若称取mg该铬铁矿，其中feo·cr2o3的质量分数为70%，最终制得n g na2cr2o7固体，则该过程中cr元素的转化率为_。【来源】【全国

17、省级联考】安徽省a10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题【答案】 fe3o4 nahco3 过量的h2o2，被fe3+催化分解 3ph4 7h2o+3s2o32-+2cr3+=6so42-+cr2o72-+14h+ 加热浓缩 趁热过滤 ×100%详解：（1）物质b具有磁性，结合铬铁矿的成分及流程可得，b为fe3o4；溶液c为硅酸钠溶液，因为通入足量co2，所以生成e为nahco3。（2）h2o2在催化剂作用下容易分解为水和氧气，因为溶液f中的fe2+被h2o2氧化成fe3+，而fe3+可以作为h2o2分解的催化剂，所以溶液g中不含h2o2。（3）步骤调节ph的目的是除去fe3+，

18、留下cr3+，因为离子浓度不大于1.0×10-5mol/l即可认为沉淀完全，根据常温下，kspfe(oh)3=1.0×10-38，fe3+刚好沉淀完全时：c(fe3+)c3(oh-)=kspfe(oh)3，即1.0×10-5×c3(oh-)=1.0×10-38，解得：c(oh-)=10-11，所以c(h+)=kw/10-11=10-3，则ph=3；根据常温下，kspcr(oh)3=6.3×10-30，调节ph后，c(cr3+)=6.3mol/l，cr3+刚开始沉淀时：c(cr3+)c3(oh-)=kspcr(oh)3，即6.3×c3(oh-)=6.3×10-30，解得：c(oh-)=10-10，所以c(h+)=kw/10-10=10-4，则ph=4，综上分析，步骤调节ph范围是：3ph4。（4）步骤中，cr3+和s2o32-发生氧化还原反应生成cr2o72-和so42-，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，离子方程式为：7h2o+3s2o32-+2cr3+=6so42-+cr2o72-+1