高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 611 考点一 焓变和反应热基础小题快练 新人教版

1、6-1-1 考点一 焓变和反应热一、焓变和反应热概念1下列说法中正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应c生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h>0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，a错误；b项中，由h断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得h<0，故为放热反应；吸热反应的h>0，c正确；h的大小与化学方程式的化学计量数成正比关系，d错误。答案：c2已知反应xy=mn为吸热反应，下列说法中正确的是()ax的能

2、量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量解析：已知xy=mnh>0，说明x与y的总能量低于m与n的总能量，a错误，d正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，c错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，b错误。答案：d3用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中

3、正确的是()a反应中有化学能转化为热能b反应中的能量关系如图二c是吸热反应d化学键的总键能：反应物<生成物解析：由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，a、b、d项错误，c项正确。答案：c4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和

4、1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水解析：根据题意可知1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应吸收的能量为180 kj，因为吸收的能量比放出的能量多180 kj，a错误；因通过计算该反应为吸热反应，因此1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量，b正确；n2(g)和o2(g)要在高压放电时才能生成no，c错误；no不是酸性氧化物，不能与naoh溶液反应生成盐和水，d错误。答案：b5某反应的

5、h100 kj·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a正反应活化能小于100 kj·mol1b逆反应活化能一定小于100 kj·mol1c正反应活化能大于100 kj·mol1d正反应活化能比逆反应活化能小100 kj·mol1解析：某反应的h100 kj·mol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kj·mol1，正反应的活化能应大于100 kj·mol1，无法确定逆反应的活化能大小。答案：c二、化学反应中能量变化的图象分析6下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你

6、认为一定正确的是()a曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化b曲线可表示反应2kclo32kcl3o2的能量变化c该反应不需要加热就能发生d该反应的he2e1解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线(表示没有使用催化剂)和曲线(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，a项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，b项错误；放热反应不一定不需要加热，c项错误；反应的h等于生成物的总能量减去反应物的总能量，d项正确。答案：d7已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(

7、g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2) kj/molc该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和d断裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量解析：吸热反应进行时不一定都要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下就反应，故a错误；该反应的焓变为h(e1e2) kj/mol，故b错误；断裂化学键吸收能量，所以断裂1 mol aa和2 mol bb吸收e1 kj能量，故d错误。答案：c8某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()a两步反应均为吸热反应b加

8、入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定dac反应中he1e2解析：ab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故b错误；物质的总能量越低，越稳定，故c正确；整个反应中h(e1e3)(e2e4)，故d错误。答案：c9反应abc(h<0)分两步进行：abx(h>0)，xc(h<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项a，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项b，图中反应和反应均为吸热反应，错；选项c，图中反应和反应均为放热反应，错。答案：d6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f