高考化学一轮选题小练2含解析新人教版

1、2019高考化学一轮选题小练（2）李仕才一、选择题1、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的ph与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()a碳酸钠水解是吸热反应bab段说明水解平衡向右移动cbc段说明水解平衡向左移动d水的电离平衡也对ph产生影响解析：a项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温ph增大，说明水解是吸热反应，故a正确；b项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液ph增大，图像符合，故b正确；c项，温度升高促进水解平衡正向进行，故c错误。答案：c2、常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号ph121

2、2溶液氨水氢氧化钠溶液a.两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01 mol·l1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：>d等体积的、两溶液分别与0.01 mol·l1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>解析：常温下，ph相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(oh)相等，a项正确，由于nh3·h2o是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·l1，b项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的ph变为11，而氨水的ph大于11且小于12，c项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·l1的盐酸完全

3、中和，消耗盐酸的体积>，d项正确。答案：b3、下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：a.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；b.此图违背了洪特规则，错误；c.正确的价电子排布图为，错误；d.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：a4、下列物质分类正确的是()a苯和溴苯均为芳香烃b酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料c葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖d油脂和淀粉均为天然高分子化合物解析：溴苯的组成元素除了c、h之外，还有br，故溴苯不属于芳香烃，a错误；聚乙烯为线型高分子材料，b错误；还原性糖包括葡萄糖、

4、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，c正确；油脂不属于天然高分子化合物，d错误。答案：c5、下列关于有机化合物的说法正确的是()a聚氯乙烯分子中含碳碳双键b以淀粉为原料可制取乙酸乙酯c丁烷有3种同分异构体d油脂的皂化反应属于加成反应解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故a错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以b正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故c错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故d错误。答案：b二、非选择题1、一定条件

5、下，co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)a、b、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v逆(a)_v逆(b)。(2)在c点，co的转化率为_；在c点，若再按物质的量之比12充入一定量的co和h2，当其他条件不变，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)kakbkc(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知

6、b、c两点温度相同，故kbkc；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)为放热反应，ka>kb，故a、b、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是ka>kbkc；反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(a)<v逆(b)。(2)分析图像知c点

7、甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入co、h2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的co的物质的量为x mol，利用三段式分析。co(g)2h2(g)?ch3oh(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)×100%50%，解得x0.75 mol，则co的转化率为0.75 mol/1 mol×100%75%；在c点，若再按物质的量之比12充入一定量的co和h2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数增大。2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下

8、列问题：nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点feo_nio(填“<”或“>”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以a原子为晶胞的顶点，a位可以是ca、sr、ba或pb，当b位是v、cr、mn、fe等时，这种化合物具有c

9、mr效应。用a、b、o表示这类特殊晶体的化学式：_。已知la为3价，当被钙等二价元素a替代时，可形成复合钙钛矿化合物la1xaxmno3(x<0.1)，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，则la1xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_。下列有关说法正确的是_。a镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区b氧的第一电离能比氮的第一电离能大c锰的电负性为1.59，cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强d铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示解析：(1)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶

10、体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于ni2的离子半径小于fe2的离子半径，则熔点nio>feo。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3。(2)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中cu原子处于面心，n(cu)6×3，au原子处于顶点位置，n(au)8×1，则该合金中cu原子与au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3)由图1可知，晶胞中a位于顶点，晶胞中含有a为8×

11、1个，b位于晶胞的体心，含有1个，o位于面心，晶胞中含有o的个数为6×3，则化学式为abo3。设la1xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，则la1xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x。a.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故a正确；b.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故b错误；c.元素的电负性越强，金属性越弱，故c正确；d.图中堆积方式为镁型，故d错误。答案：(1)<4：3(2)3：1金属键(3)abo3(1x)：xa、c6edbc3191f2351dd8