高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末检测

1、第一章 化学计量在实验中的应用章末检测(一)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为c3n3(nh2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()a2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12nab标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 lc三聚氰胺含氮量约为10%d三聚氰胺的摩尔质量为126 g答案：a2下列说法中正确的是()a2 mol ch4的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.02×1023个

2、离子d1 mol·l1kcl溶液中含有溶质1 mol解析：o2的摩尔质量为32 g·mol1，a错误；气体有单原子分子(如he)、双原子分子(如o2)、三原子分子(如o3)、五原子分子(如ch4)等，分子数相同而原子数不一定相同，b错误；0.5 mol nacl中钠离子和氯离子共1 mol，c正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，d错误。答案：c3设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3nab常温下，11.2 l甲烷气体含有甲烷分子数为0.5nac5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3nad0.1 mol

3、·l1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na解析：乙烯和环丙烷通式为cnh2n，14 g混合物中总原子的物质的量为14× mol3 mol，故a正确；常温下气体摩尔体积不是22.4 l·mol1，故b错误；fe2h=fe2h2，失去电子的物质的量为 mol0.2 mol，故c错误；没有说明体积，故d错误。答案：a4配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()a容量瓶中含有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时俯视d用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，a错误；溶液

4、从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，b正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，c错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，d错误。答案：b5将30 ml 0.5 mol·l1naoh溶液加水稀释到500 ml。na表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()a溶液中oh浓度为0.03 mol·l1b该溶液中含na数为0.015nac向原溶液中加入470 ml蒸馏水即可d该溶液中含有氧原子个数大于0.015na解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 ml×0.5 m

5、ol·l1500 ml×c，c0.03 mol·l1，a正确；稀释前后na的物质的量不变，为0.015 mol，b正确；应在500 ml容量瓶中定容配制，c错误；溶液中水分子也含有氧原子，d正确。答案：c6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 ml浓盐酸c配制1 l 0.1 mol·l1的nacl溶液时用托盘天平称量5.85 g nacl固体d定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1

6、ml，b错误；托盘天平只能精确到0.1 g，c错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，d错误。答案：a7在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()a两种气体的压强相等b两种气体的氧原子数目相等c两种气体的分子数目相等do2比o3质量小解析：根据可知，两种气体压强不相等，a错；等质量的o2和o3中氧原子数之比为11，b正确；，且分子数不相等，c错；根据可知，v、相同时，o2和o3的质量相同，d错。答案：b8下列叙述中的两个量，一定相等的是()a0.1 mol·l1na

7、cl与0.05 mol·l1na2co3溶液中的na数目b质量相等的金刚石与c60中的碳原子数目c标准状况下，等体积的so2与so3的分子数目d28 g乙烯气体和56 g环丁烷(c4h8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，a错误；金刚石与c60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，b正确；标准状况下so3为固体，等体积时分子数目不同，c错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，d错误。答案：b9在80 g密度为d g·cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为(单位为mol·l1)()a.db.dc

8、.dd.d解析：根据fe2(so4)3的电离方程式：fe2(so4)3=2fe33so，可得溶液中含n(so)×0.075(mol)，溶液的体积vl，因此c(so) mol·l1。答案：a10等温等压下，有质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，下列叙述中正确的是()a体积之比为131314b密度之比为141413c质量之比为111 d原子数之比为111解析：a项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；b项，co、n2、c2h2摩尔质量分

9、别为28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；c项，三种气体分子的物质的量相等，co、n2、c2h2摩尔质量分别为28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，根据mnm知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；d项，1分子co、n2、c2h2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。答案：b11质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·l1的koh

10、溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()a大于2c mol·l1b等于2c mol·l1c小于2c mol·l1 d在c2c mol·l1解析：设质量分数为a%koh溶液的密度为x g·ml1，质量分数为2a%koh溶液的密度为y g·ml1，则：质量分数为a% koh溶液的物质的量浓度为c mol·l1；质量分数为2a%koh溶液的物质的量浓度为cmol·l1，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，则x<y，故c>2c。答案：a12在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v

11、 ml溶液，假设该溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w×100%b溶质的物质的量浓度c mol·l1c溶液中c(oh)c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：溶质的质量分数w×100%，a错误；在计算时氨水中的溶质是nh3，而不是nh3·h2o，将w×100%代入公式c，化简可得c mol·l1，b错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，根据电荷守恒可知c正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀

12、氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d错误。答案：c二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)13(14分)计算后填空：(1)在标准状况下，448 ml某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(fe3)0.2 mol·l1，c(cl)1 mol·l1。则c(na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物rcl2中含有0.4 mol的cl，则r的相对原子质量为_。(4)v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，则溶液中so的物质的量浓度为_mol·l1。(5)在无土栽培中，配制1 l

13、含5 mol nh4cl、1.6 mol kcl、2.4 mol k2so4的某营养液，若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4配制，则需kcl、nh4cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状况下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为_。解析：(6)令空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质

14、的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2h2o2=2h2o，设h2、o2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x2y1，xy3，解得xy72，若氧气过量，则：y0.5x1，xy3，解得xy45。答案：(1)32(2)0.4 mol·l1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4514(14分)实验室需要0.1 mol·l1naoh溶液450 ml和0.5 mol·l1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃

15、仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol·l1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol·l1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制

16、过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(3)应配制500 ml naoh溶液，则m(naoh)0.5 l×0.1 mol·l1×40 g·mol12.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1 mol·l1。若naoh溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配naoh

17、溶液浓度偏大，即大于0.1 mol·l1。(4)浓硫酸的浓度为cmol·l118.4 mol·l1，则0.5 mol·l1×500 ml18.4 mol·l1×v，v13.6 ml，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)ac烧杯、玻璃棒(2)bce(3)2.0小于大于(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌15(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 6.00 mol·l1的naoh溶液(密度为1.2 g·ml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为

18、0.1 mol。(1)原naoh溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。解析：(1)根据c可知，原naoh溶液的质量分数w20%。(2)根据钠离子守恒有n(nacl)n(naclo)n(naoh)，故n(nacl)0.1 l×6.00 mol·l10.1 mol0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5 mol。(3)反应后溶液中含cl、clo，根据电荷守恒可知，溶液中n(na)n(cl)n(clo)0.6 mol，所以n(cl2)×0.6 mol0.3 mol；由

19、于溶液中n(clo)0.1 mol，所以溶液中n(cl)0.6 mol0.1 mol0.5 mol；设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，根据电子转移守恒有x0.1 mol，溶液中cl来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5 mol0.1 mol0.4 mol，即反应后的混合气体中n(hcl)0.4 mol，根据氢元素守恒可知，n(h2)n(hcl)×0.4 mol0.2 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.3 mol0.2 mol32。答案：(1)20% (2)0.5 (3)3216(12分)某同学用电解法测定某金属氧化物mo中金属m的摩尔质量。称取该氧化物mo质量为w g，完全溶解于240 ml 6 mol·l1硫酸溶液中，再配成250 ml溶液；从250 ml该溶液中取