高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题

1、环境污染和环境保护高考频度： 难易程度：近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含so2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入nahso3溶液中，反应所得到的so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。（2）还有学者提出利用fe2、fe3等离子的催化作用，常温下将so2氧化成而实现so2的回收利用。某研究性学习小组

2、据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是_。(填写字母)a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。 【参考答案】（1）so2naoh=nahso32nacl2h2o2naohh2cl2h=so2h2o（2）a、b实验时间加入盐酸酸化的bacl2溶液后生成沉淀的质量 常见的环境污染污染类型污染原因温室效应co2排放量过多，造成全球气温上升赤潮/水华大量富含n、p等营养物质的废

3、水的排放，使水体富营养化臭氧层空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指no2)和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的1酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是a汽车尾气是导致酸雨的原因之一b酸雨会使土壤、湖泊酸化c酸雨形成中不涉及氧化还原反应d燃煤中加入石灰石可防治酸雨2h2s和so2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。h

4、2s的除去方法1：生物脱h2s的原理为：h2s+fe2(so4)3 s+2feso4+h2so44feso4+ o2+2h2so42fe2(so4)3 +2h2o （1）硫杆菌存在时，feso4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用h2o2氧化h2s（3）随着参加反应的n(h2o2)/n(h2s)变化，氧化产物不同。当n(h2o2)/n(h2s)=4时，氧化产物的分子式为_。so2的除去方法1（双减法）：用naoh吸收so2，并用cao使naoh再生naoh

5、溶液na2so3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；cao在水中存在如下转化：cao(s)+ h2o (l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)从平衡移动的角度，简述过程naoh再生的原理_。方法2：用氨水除去so2（5）已知25，nh3·h2o的kb=1.8×105，h2so3的ka1=1.3×102，ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·l1，溶液中的c(oh)=_ mol·l1。将so2通入该氨水中，当c(oh)降至1.0×107 mol·l1时，溶液中的c()/c()=_。

6、1【答案】c 2【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、ph=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）h2so4（4）2oh+so2+h2o 与ca2+生成caso3沉淀，平衡向正向移动，有naoh生成（5）6.0×103 0.62【解析】（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。（2）根据图3可知，温度30左右时，氧化速率最大，根据图4可知，ph=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30、ph=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。

7、（3）根据化合价升降，当n(h2o2)/n(h2s)=4时，4 mol h2o2转移8 mol电子，则1 mol h2s也转移8 mol电子，化合价从2价升高到+6价，所以氧化产物为h2so4。（4）过程是naoh与so2的反应，反应的离子方程式为2oh+so2+h2o；根据cao在水中的转化：cao(s)+h2o(l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)，过程中na2so3加入cao后，与ca2+生成caso3沉淀，平衡向正向移动，有naoh生成。（5）根据nh3·h2o的kb=1.8×105可知，=1.8×105，当氨水的浓度为2.0 mol·l1时，溶液中的c(oh)= c()=6.0×103 mol·l1。根据h2so3的ka2=6.2×108可知，=6.2×108，当c(oh)降至1.0×107 mol·l1，则c(h+)=1.0×107 mol·l1，溶液中的c()/c()=0.62。 每日总结是为了更好的进步！_6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb