硫的方程式总结

1、-作者xxxx-日期xxxx硫的方程式总结【精品文档】硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体) 还原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H

2、2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工业制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS2 2H2SO4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)（6）SO42检验（先加HCl再滴加BaCl2 ）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)氮族元素（1

3、）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2（2）大气固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 2NH3 （3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O 氨水受热分解NH3 ·H2O NH3 + H2O（5）铵盐受热分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 铵根离子的检验)第二

4、节 硫一、硫单质的性质1、 物理性质：硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要以 态和 态的形式存在。2、 化学性质：a作氧化剂：写反应的方程式:与氢气 实验现象： 与铁 实验现象： 与铜 实验现象： b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式 实验现象： 黑火药反应： 二、硫化氢1.化学式： 电子式 ，硫和氢元素之间是以 键相结合。2物理性质：硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ， 溶于水，水溶液叫 ，显 性。3化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性： b可燃性：(强还原性)不完全燃烧 完全燃烧 C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧

5、化钠溶液 三、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，水溶液叫 。二氧化硫能使品红溶液 ，再加热又显 。2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）1）、酸性氧化物的通性与水 与氧化钙 与氢氧化钠（氢氧化钙） 2）、氧化性(与硫化氢反应) 3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)写出与氧气反应的方程式： ，生成的三氧化硫是 的酸酐。4）、 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)5）、污染 ：雨水的PH值小于 时，为酸雨。写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程： ， ； ， 四、浓硫酸a) 浓硫酸的特性1. 性：实验室里

6、利用此常把浓硫酸作干燥剂，如干燥 2. 性：3. 强氧化性：常温下，铁和铝遇浓硫酸产生 现象。与铜反应方程式： 与碳反应方程式： 4难挥发性 可用于制取气体氯化氢： b) 硫酸根离子的检验方法向待测液中先加 ，若 ，再加入氯化钡溶液，有 出现方可判断。五、常见的硫酸盐：写出化学式胆矾 ，石膏 ，绿矾 。明矾 ，用途 。钡餐 ，医学上常用作 。第三节 氮一、氮气1、结构：氮分子的电子式 ，结构式 ，因为氮分子的结构中含有 ，所以氮气的化学性质 。2、物性：颜色 状态 密度 溶解性 3、化性：与氢气反应_，工业上合成 的原理与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_ 所以镁在空气中燃烧的产物为

7、与氧气反应：_ _4、氮的固定： 、 、 5、用途：工业上合成 ；焊接金属时的 ；食品保鲜；液氮冷冻剂 二、氨1、 结构：电子式 结构式 2、 物性：色 态 味 ，密度 溶解度 ， 液化，可用作 3、 化性： 与水反应：化学方程式为 氨水是 电解质，其电离方程式为 检验氨气的方法： ，其原理是 。 与酸反应： NH3+HCl ，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒，相互靠近是的实验现象是： NH3+H2SO4 NH3+HNO3 与氧气反应： ，实验现象 工业制 的基础实验室制备氨气的原理： 三、铵盐1、物性：状态 溶解性 2、化性：受热分解：NH4Cl NH4HCO3 所以，碳铵保存时要注意 与碱反应： NH4Cl+NaOH (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 上述反应的离子方程式为 利用铵盐与碱的反应，实验室可制取 ，并检验 的存在， 现象为 ，四、氮的氧化物1、