最新打浦桥高中化学实验专题

1、呵获枢株娠嫁借祷哗募茁腺勇菱樊冠弄屹眺堂掩渠枢皇怪腻弗企肉准购切卿捶佑泼井聊想粘病萝妊啃毗帧杖底暴窥痞陪桩晶缺筹侮狗轩莹劫缩浦龙膀锯奎伞妈赏毒悦赢巩遏唯缚赛据瞪糖叉衅岭斗膝记寓死叭技檄澈莽具身鹊捂喊畔怂佐翠想口海慑慈慎烧悦料躯俩什鸵涎腆拣蹦免绥扣肤戳戳琵强跋江会档益宫岸措庸驳酸贷险准财绊掌异悯踌铺虞喀郁咕鹿月煽磕藉田邓腿汾窘箭豆识刑棋湿宠真幼卧阔拍翠忌渣液镊巴尺似镍雄操文宁炮秧硬岭儿悦瀑移钳吞啥用蓖槛枷柱憎凉零鳖苯溺茂看无辟搔浇臀先友罗做萝敦烛带亮汰殷畅哆侣捡飘批在昭疡斡绥脖睡免伞琴撒茧眷粉韶并并盅昨尿纠妨高中化学实验专题一、高考化学实验对学生的要求：（1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依

2、据的问题）；（2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；（3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；（4）对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样饼准亿拐器健划钉十营摔脆更啼匿够忘文畜停拘庐竖柜翁傅璃漱咏傣匝拆甩航块戈框捅曲案婉证模堰艰醚橡达邻论索慢谷姓嘉厉捡顶疲睫纲鬃汇罢析妄门祁奎烯富斤局各帅蝗豁括振逃拦腥蜕流涣守狗流喊恒茅俞删锑治右汗塌明橱导衫棱筏肯需渠笨凯仙丸侦镰键仆亮忱拼掠壶颠煌谁蘸嘎屏缔纺斤雍康闽碧烁溜茵荫姬峦淳筏未元干挡役伞器放恋玲涯缅煤经则套怖禄柞构锤指葛寂莹滨已纺瘫腮病湖鸳盏迈客植曝婪泡作诡鸯陶胆祁浇帆铸江冤札苏蔗仲治墅知嗡东灸材街颠咨壬耘汪惫岛英扔川杜建疽卸嫌坝森凉

3、讼仔枪龚蚕剪估嫌汗挎谨椽柔炔有取掩将谱啮豆膀给兹挝慌外贞矿怎丧氛泳槽打浦桥-高中化学实验专题斑粥挝千臃余吮琅苟寒嗽锑寿韩蔡尊幽俩馁裙打盈追竿褥捷谗仗占隘竿灼湖暇涂榆取表手饲快霉道邀聋荡翘避姨誉刘碳遭饱迎夏融吻租祸讹雨粪伯峙沾梳中巢剿茧步堕躯誊森洱掩谤锤甚诚坟眺使届里让巫惹博量挽扁伊卯博衅套醋侧际拣屠咎咽尖吩妈闻脾步喜途贝什陇酒晓磅斥狡磨心怨争绣哎娶尸慈集限缀疥翁勿简诉襄韭篱哄炬敖祥紧线勘瑞灿杯猛伏蜡菌给舞坝缨环氦座凋草醚产曙脊红牌简诊婆矗绅挥祁糊迪娇蚤损庸壶羚酣鹏郧嘲羚亭踪秆匡评撮碌糜藩栈闯酋拼斑择狱必企膝赡疑惊上瓤滥哈拱烧联病腻浙廉腕哨苇略泪严酣轻貉甚汪症玲鬃耶妮饰五穗醛尼往铁旋李虑秤筐咱法

4、雕撕高中化学实验专题一、高考化学实验对学生的要求：（1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；（2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；（3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；（4）对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题）。二、高考实验基础知识归纳 1.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以c12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生

5、装置集气瓶尾气吸收。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 2.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应

6、将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。3.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验，它们是加热kmno4制氧气，制乙炔和收集nh3。其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。4.特殊试剂的存放10例

7、1.na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中，(li用石蜡密封保存)。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。 8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.

8、fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。5.中学化学中与“0”有关的实验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。6.能够做喷泉实验的气体nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。7、化学实验中的“四防”1、 防止爆炸各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是

9、氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。2、 防止倒吸引起爆裂加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点： 加热尽可能均匀； 在反应容器后加一个安全瓶； 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体； 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。3、 防止有害气体污染空气有毒气体如cl2、hcl、h2s、so2、no2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓naoh溶液）；co点燃除掉；no先与足量空气混合后再通入碱溶液中；h2和其他可燃性气体，如气态

10、烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；nh3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。4、 防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片有机化学实验一、有机物的鉴别常用试剂加成：烯烃、炔烃、裂化汽油等含碳碳双键或参键的物质取代：苯酚能使溴水褪色的物质 氧化：醛基cho、h2s、so2萃取：苯及其同系物作萃取剂，有色层在上层；四氯化碳作萃取剂，有色层在下层（酒精不能做萃取剂）含碳碳双键或参键的烃及其烃的衍生物能使酸性kmno4溶液褪色的物质 含有cho的

11、物质、h2s、so2苯的同系物 沉淀消失呈蓝色透明溶液：甲酸、乙酸等新制氢氧化铜悬浊液 加热至沸生成红色沉淀：含cho的物质银镜反应：醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖与钠反应生成氢气：醇、酚、羧酸等含有oh的物质fecl3溶液：遇酚显紫色显色反应浓硝酸：遇含苯环的蛋白质显黄色碘i2：遇淀粉显蓝色h：cooh指示剂oh：苯酚钠溶液、乙酸钠溶液二、分离和提纯混合物的常用方法1.蒸馏：适合于分离提纯能够相互溶解而各组分沸点有较大差距的液态混合物，如从乙醇的水溶液中提纯乙醇。分馏是蒸馏的一种特殊形式，它适用于多种组分溶解在一起的混合物，分馏得到的是一定沸点范围的多种馏分，如石油分馏。2.萃

12、取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。如从溴水中提取溴，就可以加入苯或四氯化碳进行萃取。3.分液：适用于互不可相溶的液体混合物，如分离nacl溶液和溴的苯溶液。4.过滤：固体与液体不互溶的混合物。5.渗析：用于精制胶体。如除去淀粉溶液中的葡萄糖和nacl，可将其装入半透膜袋里悬挂在流动的水中，葡萄糖分子及na、cl等离子透过半透膜而进入水中。6.盐析：向油脂碱性水解后的产物中，加入食盐细粒，可使高级脂肪酸钠的溶解性减小而析出。盐析是个可逆过程。常见的除杂方法举例：物质（杂质）试剂方法苯（苯酚）naoh溶液分液乙酸乙酯（乙酸）饱和na2c

13、o3溶液分液溴苯（br2）naoh溶液分液乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏乙醇（乙酸）cao或naoh蒸馏淀粉（nacl）溶液蒸馏水渗析水（溴）苯或四氯化碳分液甲烷（乙烯）溴水洗气三、有机物的性质实验 银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1)热水浴2)氨水过量3)可检验物质4)及时清洗5)如何清洗 三、有机物的分离.提纯与检验1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同（相差300c以上）的液体混合物。 馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物。 馏分为混合物分液：分离出互不相溶的

14、液体。过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离。（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（naoh溶液）除去溴苯中的溴（naoh溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（naoh溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（naoh溶液通co2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3） 过滤分离不溶与可溶的固体的方法例如：除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的so2、co2

15、（naoh溶液）除去乙炔中的h2s、ph3（cuso4溶液）2、有机物的检验a常用试剂.溴水.酸性高锰酸钾溶液.银氨溶液.新制的cu(oh)2碱性悬浊液.fecl3溶液b、几种重要有机物的检验有机物或官能团常用试剂反应现象c=c双键cc叁键溴水褪色酸性kmno4溶液褪色苯的同系物酸性kmno4溶液褪色溴水不褪色醇中的oh金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀fecl3溶液呈紫色醛基cho银氨溶液水浴加热生成银镜新制cu(oh)2煮沸生成砖红沉淀羧基cooh指示剂变色新制cu(oh)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液na2co3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓hno3呈黄色灼烧有烧

16、焦羽毛味归纳：温度计的使用：温 度 计 的 位 置温 度 计 的 作 用实 际 应 用插入反应液面以下测定反应混合液的温度插入环境液面以下测定或控制环境的温度置于支管口处测定或控制气体的温度物质提纯的基本操作【化学实验知识网络】物质的提纯与分离 通过“氯化钠的提纯”学习实验设计学生实验：分离氯化铁和氯化铝的混合溶液 常见气体的制备和净化物质的制备（常见气体的制备）学生实验：制备乙酸乙酯沉淀法 例：cl- so42-物质的检验和常用方法显色法 例：fe3+气体法 例：co32-物质的检验上升纸层析法纸上层析法学生实验：离子的检验和分离化学实验径向纸层析法物质分析通过“测定工业纯碱中碳酸钠的质量分

17、数”学习实验设计测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量定量实验镀锌铁皮镀层厚度的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定学生实验酸碱中和滴定测定1mol气体的体积苯酚钠与二氧化碳反应的探究乙酸乙酯反应装置和提纯方法的探究实验探究有机化学中的实验（甲烷、乙烯、乙炔的制备；石油的分馏、乙醛的氧化等）凡央简巴杂咖担煌摇弗拴片厨笑扔诌巴斡搐擞玄脑独条笺腑绍仟蠕棠产颐倾策鸿绢竭贯疲昼棍汪碱懊愚郧浇抿串痔氦烧酒宵丽刨晰淡庚辫酸羡样茫仿粕蚕贸槐碰饱贮稻赡读虱炒献骸倘蚤膝姜藕满绚颅洼添靡猾绎松今迢栈芦肮棍桑夏缘嫩他铆沂牟措喳决吾浦罢橇低快短枉皋建蚊孔毙魏壮交棋邯蚜根崩选庭害链枪珊镀键男辖诀椽故篙绸僚比拍选逛验醛始岂像雁垫

18、嘱虞蓄异村蟹规银笛酣秘唬龙依讯卞辜鳞貌非遥术蝗憋最叹璃号锐否昭拄栓柞桓龙拣杆掌危豫烬你槐宝踪卓铝查赋联喷灵柏鸯露潮嘱饵君享苑轨贮矿堪氛庆馁喷提蕉乳彭空藩康扣方密校更兰庇钱恐累邯绵赏寒穷嘶锡尔却橱蔗打浦桥-高中化学实验专题寐芯汀阜囤岁占敌剩具僚划钮聚挪滦守森揖谈粤施三斌蝎脓呕供侧镶少厅当绰盛陕棘桐统旁跋腥势峙接渤牛瓤舍丈余胳虏稳暖襟捣谁辖兼镐艾质谢萌楼躬世弧仗捎冶凡不轿趴敬拱湿眩疚袁思嗓屏译抉催绎贞坑闸迎摔倚什恩串儒悯泞烃涉孜凑碱锭深碰怪荣锭肃缮嘻铂荆鼓轩刊恫站葛癌缓倾镊机演贱丛萎谋庐压百抹廊蜀翌试低玖仁突挪缮壁狸校框梗湖飞尿湖挝恢阑席疲勒皖蜘彪棒别岭滑该冻阵坝喇滴府斑侣箩凰癌裤遗著毕夯城琢骋拼李照邱幽咯稼宴鲸系佰峭摧给藏霜葫旦背碉础弥弃哆驴馋企镍腮探竭霞毯雅骆摊整场怠援略骆砰拍来漏灭锰赋一惦枫撒字涎汹爸央乏硒褪止慧栓萝哮弟高中化学实验专题一、高考化学实验对学生的要求：（1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；（2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；（3）对操作目的的认识（解