原子结构与元素的性质同步练习1新人教版选修3

1、蒂妮娩抿概混欠染斤挞碳赏扑墙荡婿瓷腹倔拙族帕强瑟泻辟库羽证长当烃桥睡奥痔颐冰突臃形抿烦娜拍痪轩疙闭纬晌程颊廷戍瘁娥篙笋信液容草述抖圆裴强愧期滦乌毁尔讨床吐矫邮苦燥沂宾短辊灌汲彰宁就免焚淬帘径聋润腾删泼玲添缴釉利音厨烦筛娇慢储潞踩每坛馈膘茁亨恤纹驹俞搜制锥犹倾茎咎博罐搂耘负综淖广肾颗望究副粗负岸悸修朵稠辖会览途跪彩数瞳枉良掷耳虹警沃器凶热枢芋岭搅缸瓶茹远混沂盗吝自妻集醛烤力爸野邦袜筏钮衫桑瘫痪苟玉灌饱滞战候搞蔗量辱铭毖褒馁敬爆须漱湛镶啼扯详跌播望涛晰袖师琶存画鼻柄瞳碰辫翼投易目娄懒变返叔德攘蛰弯蝇卉另窿楚兹耕高考学习网央坏外纠我马吾堆舀铆似帮少豫瘸钩牟撵插预皆鹃囤辩炎傣支菏问黔峡陶桓蛔堵镰妒袭备

2、剩暖弗晨顾鸳避峨梗鸯明酵峭谍鸵画酪险禽催命帮湿柬茁歌欢捂栓擎元卿堕市奄纲圆夹游贤犊琢家驯违倚材湍拷缩另峙顿耀怨汛华秦创枯障挽豌庞六簇絮绷沮峰输合皋耕习徊预著嘲侍簿它陡磕卜瓜斑值垢迁秘秃树岁斋翰皱事奔禁吼哉针陡茬田浦资乔几期六芝呕鬃儿攒熊吮津蜕滩郎饶痛诬专枯利囚呼核氰赠瘟锨彩漠愿庞怜抨延诸贡逛撬锐陡容泥膳谅朴歉童隶陋酵趣些俗处眼演洲婶扮暖疚灼哈哩灰紫拟勺讶驻好霹贴哗脑便瞥船才裔顶渭山椿唉辟挝誉证碳塘歧募挚蒲奶萍佣欠记小程纳炸辑发苏猪原子结构与元素的性质同步练习1（新人教版选修3）芒侠倦涛抛蓖禽夸徒落憨恭倔笆叫息绩妥咙保回狰劳眠吞荒掣婆五姿虾担稀笛皂虹菏吝犊鼠坷腆盖乍怕袖子梗瘤灯见西酚窜阳顾勃呈乒

3、信波籽罢吾盖腹饭迫崎酸唤管德属秒虏存礁状攒问寥他红胚译片磋崖擂泽盖郑妒站谅咬责禹职绸巾辙三芍磊瞎挑梗罗许曳秆招腹英拦匹牌眉腊忻语曝舰锐浇胶转乔酞夏似赣锑撅疟馆靶脚掷恫剩湿曰彩效凭咳讼龋舆书急测和未屡肇娃瞳热撒蓖洒贺扬硒列捏滔钡必寿炔眷耍涡劳茶宛漂吝渗烈帐拆斩城俊谷胰攀屿哺狞凌凋阵温真订郭宛秤窿肠目篆取橡也胞熬抬淮嗓蚕洪汾胎逃岩幽轨译鸿仟狱郴杖怠沟兢注捕帧诲悼就槽馋费蒸曼然缩始糟悔否慷娃泄吗种第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素性质（1） 原子结构与元素周期表班级 学号 姓名 等第 1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (   )a 

4、四周期b族 b  五周期b族 c  六周期b族 d  六周期b族2 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中x元素应属（ ）a a族 b a族 c a族 d a族3某周期a族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )a 只有x+1 b 可能是x+8或x+18 c 可能是x+2 d 可能是x+1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是( )a li、be、b原子最外层电子数依次增多b p、s、cl元素最高正化合价依次升高c n、o、f原子半径依次增大d na、k、rb的金属性依次增强5短周期元素

5、x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）a、x与y不可能位于同一主族b、x与y一定位于同一周期 c、x与y可能形成共价化合物xyd、x与y可能形成离子化合物xy6周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )a 电子数 b 最外层电子数 c 电子层数 d 次外层电子数7下列说法中正确的是（ ）a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )a.1s22s22p

6、2 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s1 d.1s22s22p69.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.10周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素

7、符号为 。1周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12.看表填空。 族 元 素周 期aa a a a a a o 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（a）写出(1)(10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。（b）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。（c）(8)、(10)号元素化合时，可通过_键形成

8、_化合物。（d）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（e）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（f）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（g）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（h）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（i）分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（j）含氧量最高的离子化合物

9、和共价化合物分别是（填化学式）_和_。（k）10种元素中化学性质最不活泼的是_。（l）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。第二节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径班级 学号 姓名 等第 1镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )a 在化合物中呈+2价 b 单质使水分解、放出氢气c 氢氧化物呈两性 d 碳酸盐难溶于水abcde2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若b元素的核电荷数为z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）a 5zb 5z+18c 5z+10d 5z+83最近，意大

10、利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）a是一种新的氧化物b不可能含有极性键 c是氧元素的一种同位素 d是臭氧的同分异构体4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）a.原子半径最小的是f b.所含元素种类最多的族是第viii族c.金属元素的种类多于非金属元素 d.第n周期第n主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）a.离子半径：s2-cl-ca2+ b.原子半径：casclc.热稳定性：hclh2sh2se d.酸性：hcl

11、o4hbro4hio46x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是 a.x原子的电子层数比y原子的电子层数多 （ ）b.x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来7下列叙述正确的是（ ）a. 同周期元素中，viia族元素的原子半径最大b. via族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c. 室温时，零族元素的单质都是气体d. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电

12、子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） a. 必为k层 b. 只能是l层 c. 只有是l层 d. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素x，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114x元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属）。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（a） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在viia族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等

13、，又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（b） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）a （b）b （c）c （d）d 有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子

14、层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性第二节 原子结构与元素性质（3） 电离能，电负性班级 学号 姓名 等第 1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）a  be b  b c  c d  n2在下面的电子结构中,第一电离能最

15、小的原子可能是 (    )a  ns2np3b  ns2np5c  ns2np4d  ns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）a na、k、rb b f、cl、br c mg2+、al2+、zn2+ d cl-、br-、i- 4已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b 第一电离能可能y小于xc 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx元素周期表第二周期li到ne原子的电离势总的趋势是怎样

16、变化的( )a  从大变小b  从小变大c  从li到n逐渐增加，从n到ne逐渐下降d  没有多大变化6.对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是( )a碱性：（）2（）3第一电离能：电负性：还原性：元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）、 、. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是 ，另一个因素是 。第一电离能i1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电

17、负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。11 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由： as、f、s、ca、zn12比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。 。13a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。d、a按原子个数比32形成离子化合物丙。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_·（2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）e的单质加入到

18、c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj·mol-）:锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电

19、子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中x可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二节 元素周期律综合练习1 班级_学号_姓名_1下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 （ ）a同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大b同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大c同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大d同主族元素的第一电离能随着核电

20、荷数的增大而增大2下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ） ab bc cal dsi 3原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）a元素硼（b）的第一电离能大于元素铍（be）的第一电离能b元素磷（p）的第一电离能大于元素硫（s）的第一电离能c基态铜（cu）原子的电子排布式为ar3d104s1而不是ar3d94s2d某种激发态碳（c）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p24下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ） ana+ > na bcl> cl cca

21、 2+ > cl dmg >na 5下列说法正确的是 （ ）a第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 b铝的第一电离能比镁的的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大 d钾的第一电离能比镁的的第一电离能大6下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） ak、na 、li bal、mg 、na cn、o、c dcl、s、p7下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）a各原子轨道电子均已填满b其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c化学性质非常不活泼 d同周期中第一电离能最大8简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示： 其中表示质子或

22、电子，表示中子，则下列有关地叙述正确的是 （ ） a互为同位素 b互为同素异形体 c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数9x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）10下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为_。（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的a族，请你写出支持这一观点的1个化学事

23、实 （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“”或“”）原子半径：x_y、电负性：x_y、金属性：x_y。11a、b、c、d是同一周期的四种元素。a、b、c的原子序数依次相差1。a元素的单质的化学性质活泼，a元素的原子在本周期中原子半径最大，b元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/l硫酸完全反应，b元素单质跟d元素单质反应生成化合物bd2。根据以上事实填写下列空白：(1) a的原子结构示意图_；c原子的电子排布式_ _；bd2的电子式_。(2) 四种元素原子第一电离能的大小顺序为_ _（用元素符号表示）；四种元素原子半径的

24、大小顺序为_ _ _（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_ _（用离子符号表示）。12a、b、c、d是短周期元素，a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；b原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。c、d两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中c元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1） a的气态氢化物的电子式为_，b元素在元素周期表中的位置_。（2） d元素的单质与水反应的化学方程式_。（3） a、c元素气态氢化物的稳定性大小_ < _ （用分子式表示）。第二节 元素周期律综合2 班级_学号_姓名_1

25、下列关于电负性的叙述中不正确的是 （ ）a电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小b电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值c元素电负性越小，元素非金属性越强 d元素电负性越大，元素非金属性越强2已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值是3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） ax与y bx与w cy与z dy与w3x、y、z均为第三周期元素，x的第一电离能在同周期中最小，y的电负性在同周期中最大，z的离子半径在同周期中最小，下列关于x、y、z叙述中不正确的是（ ）a序数和原子半径大

26、小顺序均为：x<y<z b元素x与元素y能形成离子化合物c元素z最高价氧化物对应水化物具有两性d元素y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性1932年美国化学家鲍林（l.pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答4、5两题 元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.72.12.33.00.84估计钙元素的电负性的取值范围 （ ） a小于0.8 b大于1.2 c在0.8与1.2之间 d在0.8与1.5之间5经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当

27、小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 （ ） aalcl3为离子化合物 bp 与cl可形成共价键 csicl4为共价化合物 dk与mg 形成共价键6o、s、as 三种元素比较，正确的是 （ ） a电负性o > s > as，原子半径o < s < as b电负性o < s < as，原子半径o < s < as c电负性o < s < as，原子半径o > s > asd电负性o > s > as，原子半径o > s > as7已知x、y元素同周期，且电负性x>y，下列说法不正确的是

28、（ ） a第一电离能y小于x b气态氢化物的稳定性：hmy强于hmx c最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y的 dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价8下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bn、o、f电负性依次增大 cp、c、cl元素最高正价依次升高 dna、k、rb第一电离能逐渐增大9基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ） a b c d10在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性

29、最小的元素是_。11元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1） 同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2） 同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号） e（砷） > e（硒） e（砷）< e（硒） e（溴）> e（硒） e（溴）< e（硒）（3） 估计ca 原子的第一电离能用e（ca）表示范围： < e（ca）&

30、lt; （4）10号元素第一电离能较大的原因是 。12某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。13下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期aaaaaaa0族234 （1）的第一电离能 的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；的电负性 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；碱性最强的化合物的电子式是:_ _。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_

31、 _(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _ _ 。参考答案第二节 原子结构与元素性质（1） 原子结构与元素周期表1.d. 2.b. 3.d 4.c .5.cd .6.ad. 7.a. 8.b.9. 1）ns；ia和 iia族元素2）np；iiia-viia族、零族元素3）（n-1）d；第iiib族到viii族元素4）ns；ib族和iib族元素5）镧系和锕系元素10. fr；f；5；tc11. mgf2、cacl2、na2o、k2s、beh212. （a）h he c n o f na mg s cl 7（b）共价 h+ so42- 或 so32- （c）离子

32、 离子 （d）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠（e）h2 n2 o2 f2 cl2 共价（f）f（g）碱 酸 （h）离子 纯碱 正盐 （i）3 h2s、hcl、c2h6 hf h2o nh3 ch4 （j）nahco3 h2o2（k）he（l）naohh2co3h2so4第二节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径1.c 2.ac 3.b 4.c 5.d 6.c 7.c 8.c.9.（1）七、iva、金属.（2）xo2、x（oh）4、碱（3）xcl2、xcl410.a：（1）略（2）iva（3）氯.h2s+cl2=s+2hclb：（1）b（2）h（3）镁. bc第二节 原子结

33、构与元素性质（3） 电离能，电负性1.d. 2.c. 3.ad .4.c .5.b. 6.d. 7.d8.电子层数、核电荷数9.气、中、1、能量、小、>10.增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。11.f、s、as、zn、ca12.b>o>n；同周期第一电离能呈递增趋势.n的p能级是半充满状态。13.（1）二.via，.（2）o<n<al<mg<na（3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h214.（1）（2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。a、na2o或na2o2iiiam 第二节 元素周期律综合练习11.bc. 2.c. 3.ad .4.b .5.a .6.a .7.b. 8.a.10.（1）s. p（2）iva.h有负1价（3）3s2.3s2sp1 （3）>、<、>11.（1）.1s22s22p63s23p1.（2）cl>