离子反应4PPT课件

1、第1页/共32页酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因： 第2页/共32页1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。第3页/共32页盐盐的定义为：的定义为：“电离时生成金属离电离时生成金属离子子（或）和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐” 3 什么是盐?第4页/共32页表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2+2Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42NaHSO4=Na+H+SO42第5页/共32

2、页书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如： 第6页/共32页电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！第7页/共32页下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质

3、？哪些能导电？想 一 想金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：第8页/共32页强电解质与弱电解质1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质第9页/共32页强电解质强电解质弱弱电解质电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大多数盐强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水化合物类型化合物类型离子化合物、某此共价化合离子化合物、某此共价

4、化合物物某些共价化合物某些共价化合物第10页/共32页BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?想一想BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：第11页/共32页电解质分：电解质分：强电质强电质 （全部电离）（全部电离） 强酸：如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa（OHOH

5、）2 2 大多数盐：如NaClNaCl、AgNOAgNO3 3弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离） 弱酸：如H H2 2S S、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH 弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、CuCu（OHOH）2 2 其它：H H2 2O O第12页/共32页几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。第13页/共3

6、2页思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程加油0 随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?第14页/共32页CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42解释及结论有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解有白色沉淀生成，滤液为蓝色实验滤液滴加AgNO3和HNO3Cu

7、SO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验编号Ba2SO24=BaSO4ACl=AgCl第15页/共32页三 离子反应定义: 有离子参加或生成的反应. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应.第16页/共32页离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH2O第17页/共32页2 离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的

8、式子第18页/共32页1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-怎样书写离子方程式第19页/共32页3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl第20页/共32页CuCl2+2AgNO3 =2AgC

9、l +Cu(NO3)2以CuCl2和AgNO3 反应为例Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- = AgCl 写 改 删 查离子反应的实质是:离子浓度减少的过程第21页/共32页易溶于水、易电离第22页/共32页第23页/共32页用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。第24页/共3

10、2页溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全第25页/共32页书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O第26页/共32页单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(O

11、H)3等)写化 学式。第27页/共32页多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4第28页/共32页判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O第29页/共32页离子共存问题：(1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：H+与Ac-、CO32-、S