离子反应正稿课时 还缺一课时 尽快补上PPT课件

1、考考你？请在以下物质中找出能导电的物质，并分析导电的原因。A、Cu导线 B、酒精 C、NaCl水溶液 金属导电的原因- 自由移动的电子第1页/共20页你还能举出哪些物质的水溶液也能导电？第2页/共20页一、电解质一、电解质第3页/共20页l例:下列物质哪些属于电解质? NaCl NaOH H2SO4 盐酸溶液 苏打 Fe 蔗糖 答案： 盐酸溶液不属于电解质：因为电解质必须是化合物，化合物必属于纯净物，而盐酸溶液属于混合物。第4页/共20页电解质导电离子（自由移动的）定向移动电离在水溶液或熔融状态电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。表示方法：电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质

2、在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。第5页/共20页二、电离方程式如： NaCl Na+Cl-练一练：写出下列物质的电离方程式：HCl Ba（OH）2 Al2（SO4）3K2CO3 NaHCO3以上物质在水溶液中完全以离子的形式存在，这些物质的电离是充分的，完全的，我们将 这样的 电解质称为强电解质。第6页/共20页电解质强电解质在水溶液中电离的完全弱电解质在水溶液中电离的不完全该类电解质在水溶液中基本以分子形式和少量离子存在三、强弱电解质温馨提示：因弱电解质在电离过程中不完全电离，在书写弱电解质电离方程式时一律用可逆符号“ ”连接，如:CH3COOH H+ + CH3COO-第7

3、页/共20页强弱全部电离部分电离自由移动离子 (全部)分子(大部分)、自由移动离子(部分)大多数盐、强碱、强酸、弱酸、弱碱、水NaCl、HCl、NaOH醋酸、NH3H2O第8页/共20页练一练1.下列物质属于强电解质的是2.属于弱电解质的是NH3 H2O H2CO3 盐酸 CH3COOH(醋酸) 熔融Cl Ba(OH)2 (NH4)2SO4 固体(盐) H2O第9页/共20页一起来理一理：电解质电解质有强弱之分 部分电离 全部电离强电解质弱电解质在水溶液或熔融状态、能导电、化合物的电离程度不同强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH Ba（OH）2、Ca（OH）2等大多数盐：

4、弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O等水第10页/共20页第2课时 离子反应的概念 离子反应方程式书写（初步）学以致用1、NaCl固体溶于水后将发生怎样的变化？为什么？2、在AgNO3溶液中又有哪些离子？为什么？3、将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，有何现象？谁帮助老师从离子的角度分析一下产生这种沉淀的过程？4、Na+和NO3-离子反应了吗？为什么？原来如此：之所以NaCl溶液和AgNO3溶液可以反应，是因为NaCl在水溶液中电离产生的Cl-和AgNO3在水溶液中电离产生的Ag+组合产生了沉淀，从而降低了这两种离子在水溶液中的浓度。第11页/共20页一、离子反应我们把有离子参加的反

5、应（离子浓度发生改变的化学反应）叫离子反应。离子浓度发生改变产生沉淀产生气体 （你能举一例给大家听吗？）产生水可以是：只要有离子浓度改变的反应就是离子反应。第12页/共20页NaCl、HCl水溶液分别和AgNO3溶液反应都产生白色的沉淀，为什么会一样？思考：AgNO3= NO3- + Ag+ AgNO3= NO3- + Ag+ HCl= H+ + Cl-NaCl= Na+ + Cl-分析：AgClAgCl发生改变的离子一样，即：实际参加反应的离子相同（两个反应的本质相同），都可以表示为：Ag+ + Cl- = AgCl第13页/共20页二、离子方程式如何书写离子反应方程式？分别以NaOH溶液和HCl溶液反应、大理石和盐酸反应为例板书讲解其要点第14页/共20页试试看：写出下列反应的离子方程式 （1）HCl和NaOH溶液的反应（2） CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反应（3） CuSO4溶液和NaOH溶液的反应（4）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 你觉得在书写离子方程式过程中最大的问题是什么？第15页/共20页离子方程式的书写步骤 ：第一步：写第二步：拆第三步：删第四步：查写出正确的化学方程式 删去两边不参加反应的离子 检查（质量守恒、电荷守恒） 拆第16页/共20页拆不拆 a、难溶的物质：BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O c、气体、单质、