湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试题

1、襄州一中 曾都一中宜城一中 枣阳一中20122013学年上学期高一期中考试化 学 试 题时间：90 分钟 主命题学校：襄州一中分值：100分 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55第i卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）a闻气味 b倾倒液体 c取粉末d过滤2下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ） a b c d

2、3周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )a该反应不是氧化还原反应b该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应c该反应中铜得电子，o2失电子，所以是氧化还原反应d该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 4下列说法正确的是（ a能电离出h+的化合物叫做酸 b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔质量就等于物质的相对分子质量d化合物分为酸、碱、盐

3、和氧化物是用树状分类法分类的5下列说法正确的是（ ）a摩尔是物质的量的单位 b熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质c氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 d得电子的物质被还原，是还原剂6某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）a b c d7小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应

4、的个数有 （ ）a复分解反应、1个 b分解反应、2个 c化合反应、3个 d置换反应、2个8胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能   b产生丁达尔效应c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在9下列叙述中，正确的是（ ）a含非金属元素的离子一定都是阴离子b非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化c金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性10某溶液中存在mg2、ag、ba2三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别

5、沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 （ ）ana2co3naclnaoh bnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3 dnaclna2co3naoh11设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是 （ ）a甲烷的摩尔质量为16克b标准状况下，0.3molso2中含氧原子数为0.3nac常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 na d常温下，9.5克mgcl2晶体中含mg2为0.2 na12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。a同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的n2和h2c同体积、同密度的c2h4和

6、ch4 d同压强、同体积的n2o和co213在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（ ）ana+、cu2+、cl、so42 bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3 dna+、ca2+、cl、hco314某溶液中含有cl和i的物质的量浓度相同。为了氧化i而不使cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+cl2=2fe3+2i2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2oafecl2 bkmno4 c浓盐酸 dfecl315下列离子方程式中书写正确的是（ ）a铁和稀硫酸反应： 2f

7、e6h=2fe33h2b碳酸钙和稀盐酸反应： caco32h=ca2co2h2oc铜和硝酸银溶液反应： cuag=cu2agd硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： mg22oh=mg(oh)216在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） ana2oh2o = 2naoh b2f22h2o = 4hfo2电解ccl2h2o = hclhclo d2h2o = 2h2o217实验室用固态不纯氯化钠（含少量nh4hco3和na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节ph值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的bacl2溶液；

8、过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）a bc d18120、101.3kpa，甲烷（ch4）和过量的o2的混合物，用电火花引燃（ch4+2o2=co2+2h2o）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下h2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）a21 b12 c17 d71第卷 （非选择题 共46分）二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19（6分）现有以下物质nacl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜baso4固体蔗糖酒精熔融的kno3氨水盐酸，其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。20（4分）（1）下

9、列粒子中，只有氧化性的是_s2fe2fe3shnamg（2）已知离子反应：ro6i6h=r3i23h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，r元素在ro中的化合价是_。21（8分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和稀盐酸反应（写出离子方程式）_（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_（3）fe2(so4)3（写出电离方程式）_（4）co32 2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式）_22（8分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往

10、此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。（2）可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_。23（6分）用kmno4氧化密度为1.19g·cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下： 2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o（1）15.8gkmno4能使_g hcl发生上述反应，有_molhcl被氧化。（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17g·l1，则产生的cl2 在标准状况下的体积为_l。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密

11、度：1.2g/cm3hcl质量分数：36.5%24（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据 有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/l。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.3 mol/l稀盐酸。该学生需要量取_ ml上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓盐酸的体积

12、，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30ml）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。i、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）ii、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将vlhcl气体溶于1l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为_mol/l。d36.5v22.4 (v+1)dc1000vd36.5v+22.4vd36.5v+22400b1000vd36.5v+22400a（5）现将100ml 0.5mol/l的盐酸与200ml 0.1mol/lcucl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中cl的物质的量浓度是_。23（6分/每空2分）（1）29.2