2016届高考化学总复习：100道化学反应速率与平衡汇编(含解析)

1、2015届高考化学100道化学反应速率与平衡汇编(含解析)第I卷(选择题)一、选择题(题型注释)1 . NaHSG溶液在不同温度下均可被过量KIQ氧化，当NaHSO完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO的反应速率。将浓度均为0.020molL -1NaHSO(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055C间溶液变蓝时间， 55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A. 40C之前与40C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO反应

2、速率为5.0 x 10-5mol L-1 s-1D. 温度高于40C时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出，40C以前，温度越高，反应速度越快，40C后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55C，未变蓝，说明没有生成 丨2,正确；B、b、c点0.02mol/L 10mL50mL80sx 10-5mol L-1 s-1，正确；D 55C时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指 示剂，正确。【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应2 在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： )混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量对应的反应

3、原理不一样，故速率不相等，错误;C速率为=5.0A(s)+2B(g)= C(g)+D(g)已达平衡的是(A.混合气体的压强B.C.B的物质的量浓度D.【答案】A【解析】试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的 密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到 平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，

4、B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的 质量就要发生变化，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。 因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。考点：考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。3 .如图是可逆反应 Nb(g)+3H2(g) 2NH(g)在反应过程中的反应速率 (v)与时间(t)色貳H里f七网集网塔姿源精华i匚昌较旨師力作的关系曲线，下列叙述正确的是(A. 11时，只有正方向反应C. t 2-t 3,反应不再

5、发生【答案】BB . t2时，反应到达限度D . t2-t 3,各物质的浓度相等且不再发生变化【解析】试题分析：A.可逆反应Nb(g)+3H 2(g) *、2NH(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反 应方向进行，也向逆反应方向进行，在11时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。 错误。B.任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。C.在t 2-t 3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正 反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在t 2-t 3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质

6、的浓度相等且不再发生变化。正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。4 .对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用 100mL3mol/L盐酸；多用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%勺硫酸。其中能使反应速率加快的是()A. B.C .D.【答案】B【解析】试题分析：在其它条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的 浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应 速率无影响，错误；若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反 应速率加快，正确；在 98%勺硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。

7、在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是。选项为B。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。5硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反 应2SO + O 2*加热 2SO的说法中正确的是A. 只要选择适宜的条件，SO和Q就能全部转化为 SOB. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C. 若用18O原子组成的Q参加反应，平衡时 SO中也会含有18OD. 在工业合成 SO时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】试题分析：A、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态， 所

8、以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于 0,可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；C由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18o原子组成的 O后，SO、SO中也电话：！5813235666 QQ： 785521207青万芍优质i*录檬免费下百万教学资镇提洪论文E ：疋表眾务会含有18O故C正确；D、在工业合成SO时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即 要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确，故选CD考点：考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点6. CaCO与稀盐酸反应(放热反应)生成CO的量与反应时间

9、的关系如图所示。下列结论不正确的是A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大B. 反应4分钟后平均反应速率最小C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A、由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故 A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min反应速率最快，04分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，

10、故C正确；D由图可知，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确；故选A。考点：考查反应速率的定量表示及有关图象B . v (B) = 0.6 mol/(L min)D . v (D) = 0.1 mol/(L min)7 .可逆反应 A(g) + 3B(g) . 2C(g) + 2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下， 其中反应速率v最大的是A. v(A) = 0.15mol/(L min)C. v (C) = 0.3 mol/(L min)【答案】B【解析】用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量试题分析：反应速率的单位相同，数，数值大的反应速率快、 A v(A)/1=0.15mol/ ( L?min) , B v( B) /3=0.2mol/ (L?min), C、v( C)/2=0.15mol/(L?min),D、v(D)/2=0.05mol/(L?min),所以反应速率 v(B)> v (A)= v (C)> v ( D),故选 Bo考点：考查化学反应速率的表示以及大小比较8 .可逆反应mA(g) + nB(g) . pC(g)+qD(g)的