2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题7

1、20162017学年同步课堂系列之单元测试 AB卷第三章金属元素及其化合物单元测试（E卷）（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数高考资源网第I卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的 接触点由于高速摩擦会产生高温， 因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A. 金刚石B .铝C.石墨D .铜【答案】C【解折】试题分析：由题青可册接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。而具备以上性质的 物质只

2、能为碳的草质一 墨，而金刚石太昂贵,铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、 易氧化，答案选C考点：考查物质的性质与用途2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）C【答案】A【解析】 试题分析：钠的密度大于煤油，小于水，钠位于煤油和水的界面上。钠与水反应生成氢气，故A正确。考点：本题考查钠的性质。3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A. 等质量的NazCO、NaHCO分别与足量稀盐酸反应，NaHCO产生的CQ多B. 等质量的NaCO、NaHCO分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO消耗的盐酸多C. 向NaHCO溶液中

3、滴入 Ba （OH 2溶液无沉淀，而 NqCO溶液中加入Ba （OH 2溶液出现白色沉淀D. NqCO和NaHCO都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】试题分析：»、NaaCOj + 2HCl=2Naa + CO? +HQ, NaHCOj + Ha=NaQ+OCh t +H2O,等质量时产生 g的物质的量为1/lOtimoL l/84mol,因此NaHCOs产生8?多，故正确；臥消耗盐酸的物质的量为 l/53DK>k l； 84mob前者多，故错误.5 HOO*十Ba厂十OH JBaCS J +HQ,有沉淙产生，故错误.D、 碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误，考点：

4、考查纯碱和碳酸氢钠的性质等知识。4. 下列关于 NaQ的说法正确的是（）A. NqQ与SQ反应生成 NqSO和O2B. NaQ投入到酚酞溶液中，溶液变红C. NqQ与水反应，NC2既是氧化剂，又是还原剂D. NqQ能与酸反应生成盐和水，所以NqQ是碱性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠具有强氧化性，生成NS2SQ，故错误；B过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故错误；C、2NQ + 2H2O=4NaOHC2T,过氧化钠既做氧化剂啊又做还原剂，故正确；D碱性氧化物只与水反应生成碱，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故错误。考点：考查过氧化钠的性质等知识。5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢

5、氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解过滤通入过量CQ生成AI(0H)3沉淀加入盐酸生成 Al(OH) 3沉淀 加入过量烧碱溶液A. B . C . D .【答案】 B【解析】试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAI 02溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO,生成AI(OH) 3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为，故选B。【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计【名师点晴】 本题考查物质的分离、 提纯的实验方案的设计, 牢固把握物质的相关性质是解 答该题的关键。铝可与NaOH溶液反应生成NaAI

6、Q,在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO,生成AI(OH) 3沉淀,经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。6. 将1.12g铁粉加入25mL 2mol?L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显黄色C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 6: 1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 5答案】 C【解析】解：铁粉删）质糧咗/二02woH氯化铁的物质的量ncXV=2inobL'iX0.025L-O. OSmol,铁粉与贏化铁的离子反应方程式为：Fe2F存二护<根据反应的物质的量之比等于计

7、量 数之比知0.02m01铁粉完全反应需要0.04ml気化铁，所以氯化铁乘除0 Olmol,生成的FX的物质的量 为O.O&mol. A.氯化铁剩余，故A错误 E、氯化铁剩余，向濬液中滴入无色KSCN濬浹，显血红鱼，故B错误.G FF的物质的量为0. Ofimol,氯化铁的物质的量対心小皿迪所以Fe3和F存的物质的量之比为 忘1,故C正确6氧化产物与还熄产物的物厉的量之比是1: 2,故D错误.故选：C.【点评】先进行过量计算是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算.7. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NqCO、AICI 3、NHCI三种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B

8、 .氯化钡溶液 C .硝酸银溶液 D .氢氧化钠溶液【答案】D【解析】解：A.盐酸只与NqCO反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；B.氯化钡溶液只与NatCG反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；C.三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故 C错误；D. NqCO、AICI 3、NH4CI三种溶液加入 NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；故选D.【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大.&下列反应与 NatQ+ SA Na2SQ相比较，N

9、qQ的作用相同的是 （）A 2NQ + 2CQt2Na2CQ+ Q2B 、2Na2Q+ 2SQt2Na2SQ+ QC、NaQ + HSQtNa2SQ+ H2QD 、3NaaQ+ CQt2Na2CrQ4+ Na>Q【答案】D【解析】试题分析：因为在 NqQ+SQtNazSQ中，NqQ的是氧化剂。 A、在 2Na2Q+2CA2Na2CQ+Q中 NaQ是自身氧化还原，故 A错误；B在2NqQ+2SQt2N&SQ+Q中N&Q是自身氧化还原，故 B错误；c、在Na2Q+HSC4TNatSQ+HQ中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D在3NatQ+Cr2QT2Na2CrQ

10、+NabO中，N&Q中-1价的氧变为-2价，N&Q作氧化剂，故 D正确；故选Do 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9. 将0.4gNaQH和1.06gNa2CQ混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmol L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CQ的物质的量的关系的是00,102 03 v（HO）/Ln（Crh）/tnoL0 04 0*2 03 V（|ia）/L0.01n（C（h）/mol0 04 02CL3 V（C1）/L0 0.10 ft3 VfJIClVL【答案】C【解析】试题分析：对 NaQH和Na2CQ混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaQH+HCI

11、=NaCI+2Q,再发生Na2CQ+HCI=NaCI+NaHCQ 最后发生 NaHCQ+HCI=NaCI+CQf +H2Q,此时才有二氧化碳气体生 成。A、O.lmol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有 气体生成，则图象与反应不符，故 A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CQ混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaQH反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 NaCQ开始反应，首先发生 HCI+NabCQ=NaHC3NaCI,不放出气体，当 再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴

12、加时，发生反应：NaHC<3>HCI=NaCI+HQ+CQf ;此时开始放出气体，正 好与图象相符，故 C正确；D因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选 C【考点定位】考查有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的，首先发生的是HCI+N&CO=NaHC3+NaCI;进行完全后，再发生：NaHCGHCI=NaCI+HO+COf。10. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶

13、液中，使SQ2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()3+-3+ 十A. AlB . AI(OH) 3 C . AIO2D . Al 和 AI(OH) 3【答案】C【解析】试题分析：明矶是 KAI(SO4)2 I2H2O,当SQ1全部转化成沉淀，AI3+和OH物质的量比值为1: 4,此时AI元素以AIO2形式存在，故选项 C正确。考点：考查铝化合物的性质等知识。11. 在一密闭容器中盛有 2moINa2O2与2molNaHCO将其加热到 150C，经充分反应后，容器内残留的固体是()A. 1molNa2CO和 2moINaOH B . 2molNa2CO和 2moINaOHC.

14、 2molNa2CO和 1molNa2Q D .只有 2molNa2CO【答案】B【解析】试题分析；ZNaHCOt .过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。f a2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为 伽也过氧化钠为加所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好主全反应。最言妙留固体为碳酸钠(2tnolh氢氧化钠(2inol)c考点：化学计算12. 在含有Fe3*、Fe2+> Al 3+> NH+的稀溶液中加入足量 Na2Q固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A.Fe3SAl3+B.Al3+C .Fe2+>NH4+D .Fe3+【答案】B【解析】试题分

15、析：Fe2+被氧化为Fe： Fe2+减少，Fe3+增多；Al Al OH 4 一Al3*、Al+ +不变；NHk与氢氧化钠反应生成氨气，NH+减少，故B正确。考点：本题考查过氧化钠的性质。13要证明某溶液中不含 Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量碘水加入少量KSCN溶液A. B . C . D.【答案】C【解析】试题分析：Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色；Fe2+具有还原性与氯水发生氧化还原反应。故C正确。考点：本题考查铁及其化合物的性质。14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe +4Na2Q +6H2O=4Fe （OH 3 J

16、 +O2 T +8Na，则下列说法正确的是（）A. 该反应中NqQ既是氧化剂又是还原剂，Q2是还原产物2+B. 若Fe失去4mol电子，生成氧气的体积约为 22.4LC. 4 mol Na 2Q在反应中共得到 6NA个电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C【解析】试题分析：Q是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价从7价升高到0价，降低到-2价，4mol 过氧化钠有lmol做还原剂mol做氧化剂，反应得到电子伽皿电子故B错误；Fe (OH)、是氧化产物 4mol过氧化钠育Idol做还原剂j 3moi做氧化祁h聲生成1 nrol 6反应过程中共转移6 mo

17、l电子，故C 正确扌反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐 色沉淀的现象故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。15甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是甲乙丙T选项ABCD物质甲Ca(OHCQH2Fe乙NqCONaOHO2HCl丙H2SOCaCl2CuOCuSO丁BaCl2AgNOHClNaOH【答案】A【解折】试题分析：Ax氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫釀反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化顿反应，硫酸会与 碳酸钠、氢氧化钙、氯化霰反应，氯化钗会与硫酸、碳酸钠反应,A正确；B.弱

18、酸不能制备强酸，二氧化 碳濬于水反应生成碳酸，所決二氧化碳不会与氯化钙反应，B错误,U氧气、金属氧化物都具有氧化性 所臥氧气不会与金厲氧化物，C错误孑Dx硫釀盐只有硫酸¥贝难诸于水，氯化铜滚于水，盐釀会与硫酸铜交 换成分不会生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应的条件，D错误，答案选丛【考点定位】本题主要是考查了常见物质间的反应【名师点晴】该题难度不大，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，要完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。116. 向100 mL 2 mol L的AICI 3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL时产生沉淀为

19、 7.8 g, 则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是()-1 - 1 - 1 - 1A. 1 mol L B . 1.5 mol L C . 4 mol L D . 7 mol L【答案】D【解析】试题分析：AlCl 3溶液中，n (AlCl 3) =0.2mol ; n (Al(OH) 3) =0.1mol ;若氢氧化钠不足，则只发生A|3：3OH-AI OH 3，需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol , NaOH溶液的物质的量浓度可能是c= n 0.3mol =3 口。1 ；若氢氧化钠过量，发生 AI3：3OH-=AI OH 3，和v 0.1L3Al3'4OH- Al OH 4

20、_，需要氢氧化钠的物质的量为0.7mol , NaOH溶液的物质的量浓度可能是n 0.7mol-1c=7 mol L ，故 D 正确。v 0.1L考点：本题考查化学化学计算。第n卷(共52分)17. (6分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1 )钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“ Na2C”或“ Na2Q”);(2) AI2Q能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；(3) Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。【答案】(1) NqQ (2 分)(2)两性 (2 分)(3) Fe(OH)3 +3HCI=FeCl3