新人教版九级上册《第5单元+化学方程式》2015单元测试卷(吉林省长春市)

1、新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2015年单元测试卷（吉林省长春市）一、单项选择题：1化学反应前后，一定发生改变的是( )A元素的种类B原子的种类C原子的质量D分子的种类2质量守恒定律中涉及的变化主要是指( )A泛指自然界中的所有的变化B物理变化C化学变化D化合反应3化学方程式H2+Cl22HCl的读法正确的是( )A氢气加氯气生成氯化氢B氢气和氯气点燃等于氯化氢C一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢4下列现象不适合用质量守恒定律解释的是( )A铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B木炭在空气中燃烧后固体质量减少C高锰酸钾受热后剩余固体质量减少D水汽化

2、变成质量相同的水蒸气5在化学反应：A+BC+D 中，已知10克A和20克B恰好完全反应生成25克C物质，则生成D的质量为( )21·cn·jy·comA10克B20克C5克D15克6在化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO中，反应物及生成物中，氯元素的化合价的变化是( )www-2-1-cnjy-comA不变B升高C降低D有升有降7绿色植物通过光合作用发生反应：二氧化碳+水葡萄糖+氧气，由此推知葡萄糖中( )A只含有碳、氢元素B含有碳单质和水C一定含有碳、氢、氧元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素8已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙

3、述正确的是( )A只含有碳元素B只含有碳、氢元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素9某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中( )21教育网A只含碳、氢两种元素B只含碳、氧两种元素C只含碳、氢、氧三种元素D一定含碳、氢元素，可能含氧元素10根据质量守恒定律，10克红磷在空气中完全燃烧生成五氧化二磷的质量为( )A10克B小于10克C大于10克D无法判断11在化学反应：4NH3+5O24X+6H2O 中，X的化学式是( )ANOBN2OCN2O3DN2O512由化学方程式：CxHyOz+3O22CO2+3H2O可知x

4、、y、z的值分别是( )A1、2、3B2、5、1C2、6、1D2、4、113加热24.5克KClO3和3克MnO2 的混合物，完全反应后剩余固体质量为17.9克，则生成氧气的质量为( )【版权所有：21教育】A6.7克B39.4克C7.6克D9.6克14加热49克KClO3和6克MnO2的混合物，完全反应后得到29.8克KCl，则生成氧气的质量为( )A13.4克B78.8克C19.2克D27.4克15等质量的下列物质中，含有分子数目最多的是（H1 O16 C12）( )AH2BO2CH2ODCO216等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为( )A1：1B2：1C4：1D8

5、：117加热32克高锰酸钾，当剩余固体质量为28.8克时停止加热，则剩余的固体物质是( )AK2MnO4 MnO2BKMnO4 MnO2CKMnO4 K2MnO4 MnO2D无法确定18在化学反应：4P+5O22P2O5 中，P、O2、P2O5 的质量比为( )A4：5：2B31：32：142C31：40：71D1：1：119红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )ABCD20在化学反应：C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧分子的个数是( )AmB2mC3mD4m二、填空题：21在一切化学反应中，由于反应前后原子的_、_、_都

6、没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等22根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe+O2FeO2，违背了_；（2）Fe+O2Fe3O4，违背了_23结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）化学方程式 SiO2+2NaOHNa2SiO3+X 中X的化学式为_（2）在2CO+O22CO2反应里，每_份质量的一氧化碳和_质量的氧气在点燃的条件下化合可生成_份质量的二氧化碳21世纪教育网版权所有（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C_克24杨凌农科城使用的某种无

7、土栽培营养液中含有硝酸钾硝酸钾受热易分解，发生的反应是_KNO3_KNO2+_O22·1·c·n·j·y（1）在上面的横线上填上化学计量数（2）KNO2 中氮元素的化合价是_（3）根据KNO3的性质推测，其储存方法应为_三、简答题：25用质量守恒定律解释：有人说通过化学反应他能把石头（主要成分是CaCO3）变成黄金（Au），即“点石成金”你认为可能吗？说明原因_、_【出处：21教育名师】26用化学方程式回答下列问题：（1）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡里常放入极少量的红磷_（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，需加二氧化锰作催化剂，若没有二氧

8、化锰时，可向其中加入少量的高锰酸钾也能使氯酸钾很快分解_ _（3）有黑色固体生成的化合反应_（4）有刺激性气味的气体生成的化合反应_（5）有无色无味的气体生成的化合反应_四、计算题：27在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解13.6克过氧化氢，可生成氧气的质量为多少克？28加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若制取48克氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少克？新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2015年单元测试卷（吉林省长春市）一、单项选择题：1化学反应前后，一定发生改变的是( )A元素的种类B原子的种类C原子的质量D分子的种类【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守

9、恒定律【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变化学反应前后宏观上元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；据此进行分析判解答21*cnjy*com【解答】解：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，元素的种类不变，故选

10、项错误B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，故选项错误C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，故选项错误D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子种类一定发生了改变，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质则是分子原子新的分子是正确解答本题的关键2质量守恒定律中涉及的变化主要是指( )A泛指自然界中的所有的变化B物理变化C化学变化D化合反应【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化，据此分析【解答】解：质量守恒定律

11、适用于所有化学变化，不适用于物理变化；故选C【点评】本题主要考查质量守恒定律的适用范围，适用于所有化学变化，难度不大3化学方程式H2+Cl22HCl的读法正确的是( )A氢气加氯气生成氯化氢B氢气和氯气点燃等于氯化氢C一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，故选项读法错误B

12、、在反应中“”读应作“生成”，故选项读法错误C、在反应中“+”读作“和”，“”读应作“生成”，故选项读法错误D、该反应可读作：氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，故选项读法正确故选：D【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键4下列现象不适合用质量守恒定律解释的是( )A铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B木炭在空气中燃烧后固体质量减少C高锰酸钾受热后剩余固体质量减少D水汽化变成质量相同的水蒸气【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的

13、一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误B、木炭在空气中燃烧后固体质量减少，木炭与氧气反应后有二氧化碳气体生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误C、高锰酸钾受热后剩余固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误D、水汽化变成质量相同的水蒸气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确故选：D【点评】质量守

14、恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键5在化学反应：A+BC+D 中，已知10克A和20克B恰好完全反应生成25克C物质，则生成D的质量为( )A10克B20克C5克D15克【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意“在化学反应A+B=C+D中，10gA和20gB恰好完全反应生成25gC”，依据质量守恒定律可求D的质量2-1-c-n-j-y【解答】解：根据题意“在化学反应A+B=C+D中，10gA和20gB恰好完全反应生成25gC”，根据质量守恒定律，则D的质量为：10g+20g2

15、5g=5g故选C【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键主要依据是利用质量守恒定律的计算6在化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO中，反应物及生成物中，氯元素的化合价的变化是( )A不变B升高C降低D有升有降【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零求出化合价【解答】解：根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零；HCl中氢为+1价，所以氯为1价；HClO中氢显+1价，氧显2价，氯元素显+1价故选：D【点评】本题主要考查学生运用所学化合价知识综合分析和解决实际问题

16、的能力7绿色植物通过光合作用发生反应：二氧化碳+水葡萄糖+氧气，由此推知葡萄糖中( )A只含有碳、氢元素B含有碳单质和水C一定含有碳、氢、氧元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】利用质量守恒定律元素守恒，根据反应物中的元素组成可以判断生成物中的元素组成【解答】解：由绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2可知，反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律中元素守恒可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，因为生成物中有氧气，所以葡萄糖中是否含有氧元素无法确定；反应物中的碳元素和氢元

17、素转化成了葡萄糖中的碳元素和氢元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素无法确定www.21-cn-故选D【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变8已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是( )A只含有碳元素B只含有碳、氢元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前

18、后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题【解答】解：由题意“生成水和二氧化碳”和化学方程式可知，R中一定有C、H元素；水和二氧化碳中都含有氧元素，而参与反应的物质就有氧气，故根据化学方程式可判定R中是否一定有O元素，由于氧原子数反应后是4个，而氧气提供4个，从而确定该物质中一定没有氧故选B【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的各种原子的个数关系是本题解答的一个重点9某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中( )A只含碳、氢两种元素B只含碳、氧两种元素C只含碳、氢、氧三种元

19、素D一定含碳、氢元素，可能含氧元素【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意可以知道，该反应中只生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断【解答】解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g××100%=2.4g，所以二氧化碳和水中所含

20、氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与所消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合故选A【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成10根据质量守恒定律，10克红磷在空气中完全燃烧生成五氧化二磷的质量为( )A10克B小于10克C大于10克D无法判断【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析解答，参加反应的各物质的质量总和一定大于反应后生成的各物质的质量总和【解答】解：根据质量守恒定律，参

21、加反应的各物质的质量总和一定大于反应后生成的各物质的质量总和，红磷在空气中完全燃烧，则参加反应的磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，故生成五氧化二磷的质量大于10g故选C【点评】本题考查了化学反应中各物质的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行11在化学反应：4NH3+5O24X+6H2O 中，X的化学式是( )ANOBN2OCN2O3DN2O5【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应

22、的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO故选：A【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键12由化学方程式：CxHyOz+3O22CO2+3H2O可知x、y、z的值分别是( )A1、2、3B2、5、1C2、6、1D2、4、1【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守

23、恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析判断【解答】解：由化学方程式：CxHyOz+3O22CO2+3H2O，由反应前后碳原子的个数相等，则x=2；由反应前后氢原子的个数相等，则y=3×2=6；由反应前后氧原子的个数相等，则z+3×2=2×2+3×1，z=1故选：C【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键13加热24.5克KClO3和3克MnO2 的混合物，完全反应后剩余固体质量为17.9克，则生成氧气的质量为( )A6.7克B39.4克C7.6克D9.6克【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒

24、；化学用语和质量守恒定律【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，反应后固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，据此进行分析解答【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热24.5克KClO3和3克MnO2的混合物，完全反应后剩余固体质量为17.9克，由质量守恒定律，生成氧气的质量为24.5g+3g17.9g=9.6g故选：D【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键14加热49克KClO3和6克MnO2的混合物，完全反应后得到29.8克KCl，则生成氧气的质量为( )A13.4克B78.8克C19.2克D27.4克【考

25、点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】在此反应中，MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量【来源：21cnj*y.co*m】【解答】解：此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和=49g29.8g=19.2g故选C【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要

26、求进行认真地选择或解答即可15等质量的下列物质中，含有分子数目最多的是（H1 O16 C12）( )AH2BO2CH2ODCO2【考点】有关化学式的计算和推断 【专题】化学式的计算【分析】解答本题时可以设物质的质量都为m，然后根据物质的相对分子质量可以知道其分子个数可以表示为：，其中M为物质的相对分子质量，可以据此判断【解答】解：设物质的质量都为m，然后根据物质的相对分子质量可以知道其分子个数可以表示为：，其中M为物质的相对分子质量，从该分式中可以得出，M越大，则含有的分子数越少，分析所给的选项中：A：氢气的相对分子质量为：1×2=2；B、氧气的相对分子质量为：16×2=3

27、2；C、水的相对分子质量为：1×2+16=18；D、二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44；结合刚才的分析可以知道：等质量的上述物质中，含有分子数目最多的是氢气故选A【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可16等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为( )A1：1B2：1C4：1D8：1【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】碳燃烧生成二氧化碳，

28、镁燃烧生成氧化镁，根据碳、镁与氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量比，可以判断消耗氧气的质量比【来源：21·世纪·教育·网】【解答】解：碳、镁和氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系分别是：C+O2CO2、2Mg+O22MgO， 12 32 48 32由反应的化学方程式可知，当等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为：（32×4）：32=4：1，故选：C【点评】本题主要考查化学方程式的含义及其计算，比较简单，只要理解了化学方程式的含义，解答起来比较容易17加热32克高锰酸钾，当剩余固体质量为28.8克时停止加热，则剩余的固体物

29、质是( )AK2MnO4 MnO2BKMnO4 MnO2CKMnO4 K2MnO4 MnO2D无法确定【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】推断混合物的可能组成【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算反应的高锰酸钾的质量，根据反应的高锰酸钾的质量可以判断反应是否完全，进一步可以判断剩余的固体物质种类【解答】解：设反应的高锰酸钾的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2， 316 32 x 32g28.8g=，x=31.6g，即高锰酸钾没有完全反应，则剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰故选：C【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计

30、算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性18在化学反应：4P+5O22P2O5 中，P、O2、P2O5 的质量比为( )A4：5：2B31：32：142C31：40：71D1：1：1【考点】常见化学反应中的质量关系 【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可【解答】解：由反应的化学方程式：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：160：284=31：40：71故选：C【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是

31、正确解答本题的关键19红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )21·世纪*教育网ABCD【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断红磷容器中密封（内含空气）燃烧时，反应前后密闭容器的质量不变【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断红磷容器中密封（内含空气）燃烧时，反应前后密闭容器的质量不变故选A【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此

32、整个容器内的质量总和在变化前后相等21*cnjy*com20在化学反应：C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧分子的个数是( )AmB2mC3mD4m【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式微观上可表示反应物和生成物的微观粒子个数比，据此进行分析解答【解答】解：在化学反应：C+O2CO2中，从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，即参加反应的氧分子和生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧分子的个数是m个故选：A【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌

33、握化学方程式的微观含义是正确解答本题的关键二、填空题：21在一切化学反应中，由于反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以推出原子的种类、数目、质量都变【解答】解：由化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等故答案为：种类；数目；质量【点评】由化学反应的实质入手，因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子的种类、数目、质量都没有改变22根据化学方

34、程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe+O2FeO2，违背了客观事实；（2）Fe+O2Fe3O4，违背了质量守恒定律【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学方程式的配平 【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，而Fe+O2FeO2的生成物不符合客观事实；（2）由Fe+O2Fe3O4可知，反应前后，各种原子的个数不同，违背了质量守恒定律【解答】解：（1）书写化学方程式要依据客观事实，不能随意捏造，故正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，所以原化学方程式违背了客观事实；（2）书写化学方程式要根据质量守恒定律，反应前

35、后，各种原子的个数应相等，元素的种类应相同，故3Fe+2O2 Fe3O4，所以原化学方程式违背了质量守恒定律 故答为；（1）客观事实；（2）质量守恒定律【点评】根据质量守恒定律和客观事实，正确书写化学方程式；掌握配平化学方程式的方法和技巧23结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）化学方程式 SiO2+2NaOHNa2SiO3+X 中X的化学式为H2O（2）在2CO+O22CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可

36、生成C9克【考点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；（2）在2CO+O22CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；（3）根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，计算出A与B恰好完全反应的质量比，然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应，如有过量，应按量少的计算生成C的质量【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO2Na2SiO3+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4

37、，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O；（2）在2CO+O22CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克故答案为：（1）H2O；（2）56，32，88；（3）9；【点评】做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和24杨凌农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾硝酸

38、钾受热易分解，发生的反应是2KNO32KNO2+1O221教育名师原创作品（1）在上面的横线上填上化学计量数（2）KNO2 中氮元素的化合价是+3（3）根据KNO3的性质推测，其储存方法应为阴凉处保存【考点】化学方程式的配平；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数（2）根据在化合物中

39、正负化合价代数和为零，结合KNO2的化学式进行解答即可（3）根据硝酸钾受热易分解，进行分析解答【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把KNO3的化学计量数定为1，则KNO2、O2前面的化学计量数分别为：1、，同时扩大2倍，则KNO3、KNO2、O2前面的化学计量数分别为2、2、1（2）钾元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）×2=0，则x=+3价（3）硝酸钾受热易分解，其贮存方法应为阴凉处保存故答案为：（1）2、2、1；（2）+3；（3）阴凉处保存【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的配平方法、化合价

40、的计算、物质的性质等是正确解答本题的关键三、简答题：25用质量守恒定律解释：有人说通过化学反应他能把石头（主要成分是CaCO3）变成黄金（Au），即“点石成金”你认为可能吗？说明原因不能、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析解答【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的故答案为：不能；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题