第四章第三节第1课时硫和氮的氧化物 2

1、第 四 章课 时 1硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于游离态的硫存在于火山喷口火山喷口附近或地壳的附近或地壳的岩层岩层里里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以化合态的硫主要以硫化物和硫酸硫化物和硫酸盐盐的形式存在的形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在盐的形式存在石膏石膏CaSO42H2O硫铁矿硫铁矿FeS2黄铜矿黄铜矿CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O硫还是一种生命元素，组成硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质。某些蛋白质。蛋白质中的硫：蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，蛋黄内含硫，硫是硫是增强人们

2、体质的蛋白质中至关重要增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。的一部分。蛋白质分解后蛋白质分解后会产生会产生硫硫化氢化氢，有，有臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味的的有毒有毒气体。气体。一、硫一、硫( sulphur) 淡黄色晶体（俗称硫磺）淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳。 熔沸点低熔沸点低（112.8, 444.6 )1、物理性质：、物理性质：点燃点燃S +O2 = SO22、化学性质：、化学性质：硫在空气中燃烧，发出硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧氧气中燃烧，明亮

3、的蓝明亮的蓝紫色火焰紫色火焰。它能氧化某些非金属单质它能氧化某些非金属单质, ,如如氢气，也能氧化某些氢气，也能氧化某些金属单质金属单质，生成，生成低价的硫化物低价的硫化物。而。而氯气氯气能把金属氧化生成能把金属氧化生成高价的氯化高价的氯化物物。 二二. .二氧化硫二氧化硫( (sulphur dioxide) )1.1.无色、有刺激性气味、有毒气体无色、有刺激性气味、有毒气体2.2.密度密度比空气比空气大大3.3.易溶于水易溶于水(1(1体积水溶解体积水溶解4040体积体积SOSO2 2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸点是沸点是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:70

4、0 )(HCl 溶于水溶于水1:500 )（一（一).).二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质：实验室制实验室制SO2气体，应注意什气体，应注意什么？该如何收集？么？该如何收集？ 实验室制实验室制SO2应注意防止空气污应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。染！用向上排空气法收集。 思考思考1 1： 如何检验二氧化硫气如何检验二氧化硫气体已经充满容器？体已经充满容器？（二）二氧化硫的化学性质：（二）二氧化硫的化学性质：与水的反应：与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SSO2溶于水溶于水 【现象现象】：紫色石蕊试液变成红色；紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。液

5、体沿试管内壁上升。 【实验实验】：可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下，既能向正反下，既能向正反应方向进行，应方向进行，同时同时又能向负反应方向进又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。行的反应叫做可逆反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应把向反应物方向进行的反应叫做逆反应SO2+H2O = H2SO3（中强酸）（中强酸）SO22NaOH=Na2SO3 H2O 与碱的反应：与碱的反应：CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2(过过)NaOH=NaHCO3SO2(过过)NaOH=NaHSO3实验室制取实验室制取S

6、O2，可选择可选择碱液吸收尾气，碱液吸收尾气，防止空气污染。防止空气污染。SO2与与澄清石灰水澄清石灰水反应，与反应，与CO2有有类似的现象，澄清石类似的现象，澄清石灰水都变浑浊灰水都变浑浊。 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O与盐的反应：与盐的反应：SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3与碱性氧化物的反应：与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2

7、 2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2? 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，其余大多难溶于水，这一点与这一点与碳酸盐碳酸盐极为相似。极为相似。怎样区别怎样区别SO2与与CO2？SO2 中的中的S S化合价是化合价是+4+4价：价：S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还高价氧化，低价还 ，中间价态，中间价态两边转两边转” SO SO2 2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。2SO2 + O2 =2SO3催化剂催化剂 加热加热 +4S+6S被氧化被氧化2.2.还原性还原性 SO2 可被可

8、被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )、 HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HClSO2与氯水、溴与氯水、溴水、水、碘水反应的碘水反应的产物是什么？产物是什么？SO2 +X2+2H2O=H2SO4 +2HX0S被还原被还原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化

9、剂 淡黄色淡黄色P91P91资料卡片资料卡片H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是大气污染物P90P90实验实验4-74-7：4.4.二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入现象：向品红溶液中通入SOSO2 2气气体，品红溶液的颜色体，品红溶液的颜色逐渐褪去逐渐褪去变为无色变为无色，给试管加热以后，给试管加热以后，溶液溶液又又变为变为红色红色。结论：二氧化硫具有漂白作用，但漂白后结论：二氧化硫具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。 SO2可以用来漂白纸浆、

10、毛、可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。丝、草编制品等。 * *据市场调查，市售一次性筷据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。否有酸味。* *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的传统的“硫磺熏蒸硫

11、磺熏蒸”工艺，银耳工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对最近上海质检部门对2121种银耳进种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达超标，最高达2.23g/kg2.23g/kg，最低达，最低达0.125g/kg0.125g/kg。因此银耳并非越白越。因此银耳并非越白越好。好。吸附吸附有色有色色素色素将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素与色素结合结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质物理物理变化变化化学变化化学变化湿润的品红试纸放瓶口，若试纸褪色，则说明集满。 也可以是湿润的酸性高

12、锰酸钾（KMnO4）试纸。 也可以将润湿的石蕊试纸放在瓶口，若石蕊试纸变红，说明二氧化硫已经收集满思考1答案思考2答案闻气味,SO2有强刺激性气味,而CO2没有通入红色品红溶液,能褪色的是SO2,否则为CO2(SO2有漂白性,而CO2没有)通入H2S溶液中,产生黄色浑浊的是SO2,否则为CO2(SO2+2H2S=3S+2H20,CO2不反应)通入橙色溴水中,能褪色的是SO2,否则为CO2(Br2+SO2+2H20=H2SO4+2HBr,CO2不反应) 注意:不能仅仅使用澄清石灰水鉴别,CO2和SO2都能与之反应生成CaCO3或CaSO3沉淀( (三三) )、二氧化硫的制备、二氧化硫的制备Na2

13、SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2（2 2）工业制法：）工业制法：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2实验室制法：实验室制法：高温高温实验室制法装置图实验室制法装置图尾气吸收中倒置漏斗的作用是什么？( (四四) )、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸： 三三. .三氧化硫三氧化硫SO3是一种无色易挥发的晶体 熔点熔点16.8， 沸点沸点44.8。（一（一).).三氧化硫的物理性质：三氧化硫的物理性质：工

14、业上怎样制硫酸？工业上怎样制硫酸？ SO3 + H2O=H2SO4（放出大量热）（放出大量热） SO3 + CaO = CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O1、SO3是酸性氧化物（二）二氧化硫的化学性质：（二）二氧化硫的化学性质：二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水化学性质化学性质1、与水反应生成酸、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2

15、SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色SO2催化剂小结小结SO2漂白性漂白性特特 性性与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应酸性氧酸性氧化物化物与碱性氧化物与碱性氧化物 氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价为检验为检验SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2气体杂质气体杂质, ,以下方法正确的是以下方法正确的是 A A、通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中B B、先通入澄清石灰水中，再通先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中入品红溶液中C C、先通入足量酸性高锰酸钾溶、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中液中, ,再通

16、入澄清石灰水中再通入澄清石灰水中C* * 下列反应中，下列反应中，SOSO2 2被还原的是被还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C关于关于SOSO2 2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是 A.A.是是无色无味的气体无色无味的气体 B.B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反应D.D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 AE*下列变化中不属于化学变化的是下列变化中不属于化学变化的是

17、 A、SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色使某些染料褪色C 品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 1 1、虚线框中的装置可用来检验碳与、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体有气体 浓浓H2SO4 无水CuSO4 如果装置中的三部分仪器的如果装置中的三部分仪器的连接连接 顺序改为，则可以检验顺序改为，则可以检验出的物质是出的物质是： ，不能检验出的物质，不能检验出的物质如果将仪器的连接顺序

18、改为，如果将仪器的连接顺序改为，则则 可以检验出的物质是可以检验出的物质是： ， 不能检验出的物质不能检验出的物质如果将仪器的连接顺序改为，如果将仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是则可以检验出的物质是： ，不能，不能检验出的物质是检验出的物质是： 。澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H2SO4 无水CuSO4连接连接 顺序改为，则顺序改为，则可以检验出的物质是：可以检验出的物质是： ，不，不能检验出的物质是能检验出的物质是： 。品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2H2O 澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H2SO4 无水CuSO4 改为改为 ，则可以检验出，则可以检验出的物质是：的物质是： ，不能检验，不