化学计算及高考动向分析(绝密资料,绝对启发)

1、加强化学计算，把握高考动向加强化学计算，把握高考动向突破高考瓶颈突破高考瓶颈2015年年8月月4日日石河子一中石河子一中郭胜郭胜邮箱：邮箱： 教育部明确要求运用教育部明确要求运用“法定单位制法定单位制”开展教学活开展教学活动动 化学计算的重要性化学计算的重要性 2003年教育部考试中心化学科考试说年教育部考试中心化学科考试说明指出：明指出：“关于法定单位制的执行，已经关于法定单位制的执行，已经不单是一个学术问题，而是按国家法令及行不单是一个学术问题，而是按国家法令及行政决定办事的问题，在教学中应该受到应有政决定办事的问题，在教学中应该受到应有的重视。的重视。”1因此，高中化学教材均使用了因此，

2、高中化学教材均使用了法定计量单位。另外，从法定计量单位。另外，从2000年到年到2015年教年教育部考试中心考试说明中的育部考试中心考试说明中的“题型示例题型示例”以以及高中化学教材中的计算例题都可以看出，及高中化学教材中的计算例题都可以看出，化学计算中都使用了化学计算中都使用了“带单位运算带单位运算”。20152015高考研讨会教学建议选辑高考研讨会教学建议选辑1加强氧化还原反应教学，提高学生对氧化还原反应的基加强氧化还原反应教学，提高学生对氧化还原反应的基本概念和基本原理的理解本概念和基本原理的理解2加强化学平衡的教学，提高学生对化学反应原理的理解加强化学平衡的教学，提高学生对化学反应原理

3、的理解3加强原电池电解池原理及装置的教学，提高学生对基本加强原电池电解池原理及装置的教学，提高学生对基本概念及装置原理的理解概念及装置原理的理解4加强化学实验教学，提高学生实验能力和答题能力。加强化学实验教学，提高学生实验能力和答题能力。5加强规范性答题教学，提高学生答题的准确性加强规范性答题教学，提高学生答题的准确性6适当加强化学计算教学，提高学生计算能适当加强化学计算教学，提高学生计算能力。力。7加强对学生综合能力培养，提高学生解决实际问题的能力题号题号题号题号题号题号总分总分2013年年第第9题题第第12、13题题第第26、27、28题题约约30分分2014年年第第13题题第第26题题第

4、第27、28题题约约24分分2015年年第第8题题第第10题题第第26、27、28题题约约26分分 统计近三年新课程统计近三年新课程2卷高考理综卷中，涉及化学卷高考理综卷中，涉及化学计算（几乎都是小计算）的题号和分值（见表），计算（几乎都是小计算）的题号和分值（见表），从表中可以看出，仅以明显的计算形式出现的题，从表中可以看出，仅以明显的计算形式出现的题，总分值都超过总分值都超过24分，占化学总分分，占化学总分100的的24%以上以上（未计入含有隐性计算因素的题），其在高考中（未计入含有隐性计算因素的题），其在高考中的地位十分突出，重要性不言自明。的地位十分突出，重要性不言自明。 2015年新

5、课程二卷试题赏析。年新课程二卷试题赏析。 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作 食品干燥剂 8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5 9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的

6、是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种 12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周

7、围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟， 理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。 27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2

8、）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）用下图装

9、置可以测定混合气中ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 测得混合气中ClO2的质量为 g.。 37化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电

10、子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ： 晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。 38题：已知： 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； 化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8； E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； （4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。 若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号). a 48b 58c 76 d122 （5）D

11、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 6：1：1的是 （写姑构简式)： D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 _(填标号)。 a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪 近年来高考化学近年来高考化学10个计算考点个计算考点了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子

12、方程式，并能进行有关计算。根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标标准状况下准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。行有关计算。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简了解热化

13、学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。单计算。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。用化学平衡常数进行简单的计算。了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简的简单计算。单计算。能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。）的分子式。） 通过对照可以发现，平

14、衡常数（电离平通过对照可以发现，平衡常数（电离平衡、化学平衡）、物质的质量分数、平衡衡、化学平衡）、物质的质量分数、平衡时某物质的转化率、盖斯定律是重要考点时某物质的转化率、盖斯定律是重要考点； 另外，另外，“NA的计算的计算”“”“KSP的相关计算的相关计算”、“氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算”、“了了解测定溶液解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计的简单计算。算。”是近年来连续命题的重要考点是近年来连续命题的重要考点。 教材编排顺序暗示着计算的重要性教材编排顺序暗示着计算的重要性 必修一第一章：化学计量在实验中的应用。必修一第一章：化学计量在实验中的应用。 初

15、步学会利用物质的量进行各种计算。初步学会利用物质的量进行各种计算。 必修一第二章：离子反应与氧化还原反应必修一第二章：离子反应与氧化还原反应 讲授了电解质溶液电中性原理的电荷守恒讲授了电解质溶液电中性原理的电荷守恒计算以及得失电子守恒计算。计算以及得失电子守恒计算。 第三章：金属及其化合物。第三章：金属及其化合物。 重点讲授了关于钠、铝、铁、铜以及化重点讲授了关于钠、铝、铁、铜以及化合物发生化学反应时利用化学方程式进行合物发生化学反应时利用化学方程式进行计算。以及铝三角、铁三角的有关图像计计算。以及铝三角、铁三角的有关图像计算。算。 第四章：非金属及其化合物第四章：非金属及其化合物硅、氯、硅、

16、氯、硫、氮硫、氮 重点学习了元素守恒法以及电子守恒法重点学习了元素守恒法以及电子守恒法的相关计算。的相关计算。 必修二第一章：元素周期表和周期律必修二第一章：元素周期表和周期律 （选修三入门）（选修三入门） 必修二第二章：化学反应与能量必修二第二章：化学反应与能量 （选修四入门）（选修四入门） 必修二第三章：有机化合物必修二第三章：有机化合物 （选修五入门）（选修五入门） 选修三：物质结构与性质选修三：物质结构与性质 关于晶胞体积、密度、边长、微粒半径关于晶胞体积、密度、边长、微粒半径、 空间利用率等一系列计算空间利用率等一系列计算 选修四：化学反应原理选修四：化学反应原理 整本书都贯穿着计算

17、。盖斯定律、焓整本书都贯穿着计算。盖斯定律、焓变的计算、三段式计算、平衡常数计算、变的计算、三段式计算、平衡常数计算、KSP的计算、溶液的计算、溶液PH值的计算、电化学涉值的计算、电化学涉及电子守恒的相关计算。等等及电子守恒的相关计算。等等 选修五：有机化合基础选修五：有机化合基础 通过各元素质量分数来确定分子式通过各元素质量分数来确定分子式,或或给出相对分子质量，估算分子式。给出相对分子质量，估算分子式。 如何做好化学计算学习以及复习？如何做好化学计算学习以及复习？ 高一、高二学习渗透很重要、一轮复习很高一、高二学习渗透很重要、一轮复习很重要。重要。能否猜中计算考点？能否猜中计算考点？否！任

18、何大小题都可以渗透计算，无法否！任何大小题都可以渗透计算，无法猜。猜。 但可以分析高考走势！但可以分析高考走势！我们一起来欣赏近年来新课程高考试题走势。 713题考察点：化学与生活、题考察点：化学与生活、有机化学（有机化学（1-2道）、电化学、实道）、电化学、实验小题、验小题、NA有关计算、元素周期有关计算、元素周期表（周期律）、盖斯定律、盐类水表（周期律）、盖斯定律、盐类水解或化学平衡或酸碱中和反应出一解或化学平衡或酸碱中和反应出一个、离子共存或者离子方程式判断个、离子共存或者离子方程式判断正误。正误。 与选择有关的计算题：与选择有关的计算题： 2011年：年： 7.下列叙述正确的是下列叙述

19、正确的是 A.1.00 molNaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子 B. 1.00molNaCl中所有中所有Na+的最外层电子的最外层电子总数为总数为86.021023 C.欲配制欲配制1.00L 1.00molL-1的的NaCl溶液，溶液，可将可将58.5g NaCl溶于溶于1.00L水中水中 D.电解电解58.5g 熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4L氯氯气（标准状况）、气（标准状况）、23.0g金属钠金属钠 2012年：年： 9. 用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是述中不正确的是 A.分子总数为分子总数为NA的

20、的NO2和和CO2混合气体中混合气体中含有的氧原子数为含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷（乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体）的混合气体中含有的碳原子数为中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，常温常压下，92g 的的NO2和和N2O4混合气混合气体含有的原子数为体含有的原子数为6NA D. 常温常压下，常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为充分反应，转移的电子数为2NA 2013： 9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是是 A. 1.0L1.0molL-1的的NaAlO2水溶液中含水溶液

21、中含 有的氧原子数为有的氧原子数为2N0 B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环石墨烯（单层石墨）中含有六元环 的个数的个数0.5N0 C. 25时时pH13的的NaOH溶液中含溶液中含OH的的 数目为数目为0.1N0 D. 1mol的羟基与的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子的氢氧根离子所含电子 数均为数均为9N0 2013： 12. 在在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g

22、) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H3 2S(g) = S2(g) H4 则则H4的正确表达式为的正确表达式为 A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2) C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 - H2 - 3H3) 2013： 2014： 2015： 8某羧酸酯的分子式为某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯该酯完全水解可得到完全水解可得到1mol羧酸和羧酸和2mol乙醇，该羧酸乙醇，该羧酸的分子式为的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4

23、CC14H22O5 DC14H10O5 2015： 2016？ 大题出题：大题出题： 无机综合大题、无机综合大题、 化学反应原理综合大题、化学反应原理综合大题、 实验综合大题。实验综合大题。 （外加选修题）相对好做的是选修题。（外加选修题）相对好做的是选修题。 无机题出题规律：无机题出题规律： 2011年：年：CuSO45H2O 热重分析曲线热重分析曲线 2012年：铁的系列化合物：铁的卤化物、年：铁的系列化合物：铁的卤化物、 氧化物以及高铁酸盐氧化物以及高铁酸盐 的考察的考察 2013年：工业纯化氧化锌年：工业纯化氧化锌 的流程图的流程图 2014年：金属铅及其化合物的一系列问题年：金属铅及

24、其化合物的一系列问题 2015年：？。年：？。 考前猜想：考前猜想：钡（钙）、铋、镍、钡（钙）、铋、镍、（二次电池（二次电池、竞赛喜欢出）以及、竞赛喜欢出）以及元素（高中与他有关的元素（高中与他有关的化合物很多）为重点考察对象。化合物很多）为重点考察对象。 考后发现：永远都猜不过出题者。考察：锌锰干考后发现：永远都猜不过出题者。考察：锌锰干电池，关键还来个酸性。电池，关键还来个酸性。 大胆预测：大胆预测：2016？ 实验题出题规律：实验题出题规律： 2011年：金属氢化物（年：金属氢化物（氢化钙）的制备、氢化钙）的制备、 检验以及鉴别检验以及鉴别 2012年：实验室制备溴苯。年：实验室制备溴苯

25、。 2013年：实验室合成正丁醛年：实验室合成正丁醛 2014年：配合物三氯化六氨合钴（年：配合物三氯化六氨合钴（）的）的 制备制备 2015年：工业制备二氧化氯流程图以及碘年：工业制备二氧化氯流程图以及碘 量法测定混合气体中二氧化氯的含量量法测定混合气体中二氧化氯的含量 考前猜想：估计是个滴定分析、而且很有考前猜想：估计是个滴定分析、而且很有可能是碘量法分析。可能是碘量法分析。 考后发现：果然如此。两个自强班还做过考后发现：果然如此。两个自强班还做过 一道极为相似的题。一道极为相似的题。 高考原题： 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

26、 （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 _。 溶液X中大量存在的阴离子有_。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 _ (填标号)。 a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水 （3）用下图装用下图装置置可以测定混合气中可以测定混合气中ClO2的含的含量：量： 在锥形瓶中加入足在锥形瓶中加入足量量的碘化钾，用的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸： 在玻璃液封装在

27、玻璃液封装置置中加入水中加入水.使液面没过玻璃液封使液面没过玻璃液封管管的管口的管口； 将一定将一定量量的混合气体通入锥形瓶中吸收；的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内锥形瓶内ClO2与与碘碘化钾反应的离子方程式为化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装玻璃液封装

28、置置的作用是的作用是 。 V中加入的指示中加入的指示剂剂通常为通常为 ，滴定至终点的现象是，滴定至终点的现象是 测得混合气中测得混合气中ClO2的质的质量量为为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚处理过的饮用水会含有一定最的亚氯氯酸盐酸盐。若要除去超若要除去超标的亚标的亚氯氯酸盐酸盐，下列物庾最适宜的是下列物庾最适宜的是_填标号填标号)。 a明矾明矾b碘化钾碘化钾c盐酸盐酸d硫酸亚铁硫酸亚铁 1、世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的、世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效消毒，而建议采用高效“绿色绿色”消毒剂二氧化氯。二氧消毒剂二氧化氯。二氧化氯

29、是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备解法制备ClO2的流程如下：的流程如下： 已知：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体

30、B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）电解时，发生反应的化学方程式为）电解时，发生反应的化学方程式为 。 实验室制备气体实验室制备气体B的化学方程式为的化学方程式为 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成：控制好生成NCl3的浓度；的浓度； 。（2）NCl3与与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量（亚氯酸钠）按物质的量之比为之比为1 6混合，在溶液中恰好反应生成混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为 (稍作改动稍作改动)。 （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到很

31、不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列的含量，进行了下列实验：实验： 步骤步骤1：准确量取：准确量取ClO2溶液溶液10 mL，稀释成，稀释成100 mL试样试样； 步骤步骤2：量取：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置晶体，摇匀，在暗处静置30 min。 步骤步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液溶液滴定至终点，消耗滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液V2 mL。 （已

32、知（已知I22S2O322IS4O62） 上述步骤上述步骤3中滴定终点的现象是中滴定终点的现象是 ； 根据上述步骤可计算出原根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。（用含字母的代数式表示）。（稍作改动稍作改动） 多关注全国中学生化学奥林匹克竞多关注全国中学生化学奥林匹克竞赛试题！赛试题！ 某些大题出题思路往往来自竞赛题某些大题出题思路往往来自竞赛题！ 1：出题者构成：出题者构成：省会城市的知名高中老师,名牌大学研究高中教育的知名教授,教育部门相关领导班子共同出题 。 2：为何要新课改：为何要新课改：其中一个原因：大学老师反映高中知识与大学知识脱

33、节。 如：如：2011年五水硫酸铜的热重分析曲线题。年五水硫酸铜的热重分析曲线题。26.（14分）分）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）试确定）试确定200时固体物质的化学式时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（要求写出推断过程）；（2）取）取270所得样品，于所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶

34、解于稀硫酸中，经。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时在加热时发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_； 1997年奥赛原题年奥赛原题将固体将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H 1.0，

35、C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )： 纵坐标是固体的相对质量。纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 050： 50100： 100214： 214280： 280943： 随后奥赛出现了很多类似的热重分析模拟题。随后奥赛出现了很多类似的热重分析模拟题。甚至甚至CuSO45H2O热重曲线以及结构和杂化方式热重曲线以及结构和杂化方式的分析的分析2011年实验题关于氢化钙的制备以及性质。年实验题关于氢化钙的制备以及性质。 竞赛中关于氢的化合物详细、重点介绍有三类：竞赛中关于氢的化合物详细、重点介绍有

36、三类： 1：非金属氢化物（：非金属氢化物（+1价）价） 2：金属氢化物（：金属氢化物（-1价）价） 3：储氢材料如：镧镍合金、碳纳米管（：储氢材料如：镧镍合金、碳纳米管（0价）价） 2011年选修三物质结构题：年选修三物质结构题： (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 中学教学中金刚石晶胞中学教学中金刚石晶胞 当年未能引起足够重视！当年未能引起足够重视！ 竞赛中额外需要掌握的晶胞：竞赛中额外需要掌握的晶胞： 金刚石、硫化锌、氟化钙、晶红石金刚石、硫化锌、氟化钙、晶红石 如：如：2012年考了关于铁以及高铁酸盐发年考了关于铁以及高铁酸盐发生反应方程式书写。生反应方程式书写。 （当年同一届学生奥赛原题）（当年同一届学生奥赛原题）1-