生活中两种常见的有机物PPT课件

1、1诗词欣赏：1 1、明月几时有，把、明月几时有，把 问青天。问青天。2 2、借问、借问 家何处有，牧童遥指杏花村。家何处有，牧童遥指杏花村。酒酒中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长我国的酒文化源远流长第1页/共49页2酒精含量(体积分数)啤酒:3%-5%葡萄酒:6%-20%黄酒:8%-15%白酒:50%-70%第2页/共49页3世界卫生组织世界卫生组织的事故调查显的事故调查显示，大约示，大约50%-50%-60%60%的交通事的交通事故与酒后驾驶故与酒后驾驶有关。有关。 K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（橙红色）（绿色）（绿色）交警

2、判断驾驶员是否酒后驾车的方法 第3页/共49页4乙醇汽油乙醇汽油由由90%的的普通汽油与普通汽油与10%的的燃料乙醇调和而成。燃料乙醇调和而成。在我们身边还有哪些与酒精有关？第4页/共49页5固体酒精：是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。身边的化学第5页/共49页6身边的化学燃料有机溶剂消毒杀菌第6页/共49页7颜 色 ：无色特殊香味比水小易挥发一、乙醇能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。气 味 ：溶解性 ：密 度 ：挥发性 ：沸 点 ：（78.5 78.5 ）低俗 名 ：酒精1 1、物理性质第7页/共49页8思考： 1.如

3、何检查乙醇中是否含有水? 物理方法: 比重计（测密度）。化学方法: 放入无水CuSO4。2.如何工业酒精（80%）提纯为无水酒精（98%）? 现象：如有水固体又白色变蓝色CuSO4+H2OCuSO4 5H2O白色蓝色放入一定量的生石灰，再蒸馏。第8页/共49页9【练习1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质A第9页/共49

4、页10钠与水钠与水钠与乙醇钠与乙醇钠的位置钠的位置钠的状态变钠的状态变化及声音化及声音气体的燃烧气体的燃烧 产物检验产物检验钠块浮在水面上熔化，嘶嘶响声仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：安静的燃烧，发出淡蓝色火焰烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；第10页/共49页11钠与水钠与水钠与乙醇钠与乙醇钠的位置钠的位置钠的状态变钠的状态变化及声音化及声音气体的燃烧气体的燃烧 产物检验产物检验钠块浮在水面上 开始时，钠块沉入底部熔化，嘶嘶响声没熔化，无响声仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：安静的燃烧，发出淡蓝色火焰烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；安静的燃烧，发出淡蓝色火焰烧杯内

5、壁有水珠，说明有H2O生成；倒转烧杯，加入石灰水无现象，说明无CO2产生。第11页/共49页12【实验结论】：乙醇与钠反应生成 。H2思考：.钠保存在煤油中没有反应，为何却与乙醇产生了氢气?【结论】说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子。思考. 对比乙烷的结构，试写出乙醇的分子式、结构式、结构简式和钠与乙醇反应的化学反应方程式并判断反应类型。乙醇分子的球棍模型第12页/共49页13CCOHHHHH H结构式：CH3CH2OH分子式：C2H6O结构简式：2、乙醇的分子结构乙醇分子的球棍模型或C2H5OH电子式：羟基羟基;写作写作OH乙基第13页/共49页141)1)乙醇与活泼金属的反应（如K C

6、a NaK Ca Na）2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 3. 化学性质反应类型：置换反应 每每2mol乙醇乙醇与足量的与足量的Na反应生成反应生成1mol H2思考：为何钠与乙醇反应要比钠与水温和的多？例如：乙醇与镁反应的化学方程式例如：乙醇与镁反应的化学方程式2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2第14页/共49页151 1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点。、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点。2.2.乙醇的什么结构决定了它能和钠反应生成氢气？放出的气乙醇的什么结构决定了它能和钠反应生成氢气？放出的气体的量与乙醇的量之间存在什么关系？体的量

7、与乙醇的量之间存在什么关系？3.3.钠与乙醇反应断什么键？钠与水呢？比较乙醇与水羟基中钠与乙醇反应断什么键？钠与水呢？比较乙醇与水羟基中的的H H原子的活泼性哪个更强？为什么？原子的活泼性哪个更强？为什么？H-O-H水 结论结论 1 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2 2、羟基中的、羟基中的HH原子的活泼性：醇原子的活泼性：醇水水第15页/共49页162)2)乙醇的氧化反应2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 O2点燃乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧 : 现象：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。用小试管取用小试管取mL无水乙醇；无水乙醇；加热一端绕成

8、螺旋状的铜丝至红热；加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热；将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部；将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部；反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。第16页/共49页17实验现象:思考:为什么会产生这样的现象呢？铜丝在此实验中起什么作用？a.铜丝红色黑色红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味第17页/共49页182Cu+O+O2 2= 2CuO= 2CuO红色红色黑色黑色: :黑色黑色红色红色: :C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu分析分析总反应方程式：总反应方程式：乙醛乙醛刺激性气味液体刺激性气味液体铜丝在实验中作

9、催化剂铜丝在实验中作催化剂 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu第18页/共49页19分析：2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2OHHCu / AgO=第19页/共49页20乙醇催化氧化： CCHHHHHOH 工业上利用此原理工业上利用此原理生产乙醛生产乙醛OOH H2 2O O催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或AgC2H6OCCHHHHO-2HC2H4O2CH3CHO+O2 2CH3COOH催化剂醛基醛基 第20页/共49页21K2Cr2O7（橙红色）（橙红色）Cr2(SO4)3（绿色）（绿色）乙醇乙醇乙醇还可以被K K2

10、 2CrCr2 2O O7 7或KMnOKMnO4 4溶液直接氧化成乙酸（CHCH3 3COOH)COOH)。（橙红色）（绿色）第21页/共49页224 4、乙醇用途 v用作燃料，如酒精灯等v制造饮料和香精外，食品加工业v一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。v乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。v医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。思考：思考：介绍介绍第22页/共49页23与活泼金属反应_断裂氧化反应燃烧_断裂 催化氧化_断裂 分子结构：物理性质：化学性质: CCOHHHHH H全部小小 结结乙醇乙醇官能团官能团OH第23页/共49页24 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子

11、被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。例如，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等。 官能团 : :使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的原子或原子团. 第24页/共49页251.下列几种物质是否属于烃的衍生物?如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。A. C.CH3CH3 E. F. NO2D.CH3CH2OH B第25页/共49页26 2.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（）甘油 醋酸甲醇 乙醛C3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（）是（）.两个碳原子都以单键相连两个碳原子都以单键相连

12、.分子里都含个相同的氢原子分子里都含个相同的氢原子.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B第26页/共49页274 4可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）无水硫酸铜 生石灰金属钠 胆矾 A5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）对实验现象的描述中正确的是（）钠块沉在乙醇液面的下面钠块沉在乙醇液面的下面钠熔化成小球钠熔化成小球钠块在乙醇的液面上游动钠块在乙醇的液面上游动钠块表面有气泡放出钠块表面有气泡放出AD第27页/共49页28

13、6.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（） 硫酸 乙醇 一氧化碳 硝酸BC7.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（） 乙醇完全燃烧生成水乙醇完全燃烧生成水 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢氢气气 乙醇能与水一任意比例互溶乙醇能与水一任意比例互溶 乙醇容易挥发乙醇容易挥发B第28页/共49页298.某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（） C2H4 C2H5OHCH3CHO CH3COOHAB9.在常压和在常压和100条件下，将乙醇

14、汽化为蒸气，条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（）积为（）2V L 2.5V L 3V L 无法计算无法计算C第29页/共49页3010.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是（）A1.4 g B2.2g C4.4g D.在2.2g 和4.4g之间A第30页/共49页31说到乙酸大家不陌生，在初中我们已经了解了它的不少知识，说的醋酸大家就更熟悉了，乙酸就是醋酸的学名而已

15、，现在回忆醋酸的相关知识第31页/共49页32思考：你知道在生活中怎么制少量的醋吗？在工业上怎么得到醋酸？2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2OHHCu / AgO=2CH3-C-H O=+ O2催化剂2CH3-C-O-H O=第32页/共49页33O 羧基：COH（或COOH）C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：C CH HH HH HC CO OO O H H1 1、乙酸的分子结构: :二、乙酸电子式：甲基羧基羧基;写作写作COOH官能团：第33页/共49页342、物理性质 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 熔沸点低，易挥发 与水、酒精以任意比互

16、溶思考：（1 1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？（2 2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%5%的乙酸。 因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。答：蒸馏第34页/共49页35思考:家庭中常用食醋浸泡有水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 第35页/共49页363.3.乙酸的化学性质与指示剂反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应？通性CH3COOH CH3

17、COO-+H+）乙酸的酸性第36页/共49页37乙酸、乙醇、浓乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物硫酸的混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶液在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图316连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。第37页/共49页38现象：酯化反应：酸跟醇作用, ,生成酯和水的反应. .浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂浓H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生, ,并有香味反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫

18、酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物. 特点： 第38页/共49页39注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。乙酸、乙醇、浓硫酸的乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶液第39页/共49页40实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_(2)浓H2SO4的作用_ (3)饱和Na2CO3溶液的作用催化剂和吸水剂 防倒吸 吸收乙醇

19、、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。 第40页/共49页41【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？能有几种方式？ 探究酯化反应可能的脱水方式探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O OO浓H2SO4CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O OO 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。浓H2SO4CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2 O OO18O18O18第41页/共49页42如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。浓H2SO4CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2 O OO18O18断键方式：2)2)乙酸的酯化反应酸脱羟基酸脱羟基(-OH) (-OH) 醇脱氢醇脱氢(H)(H)酯化反应又属于取代反应。酯化反应又属于取代反应。酯化反应：反应类型：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.浓H H2 2SOSO4 4的作用： 催化剂和吸水剂注意实验第42页/共49页43 OCH3COH 酸性酯化反应小结：小结：第43页/共49页441.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（）乙酸的分子式为（），结构式为