2021.1海淀高三化学期末

1、海淀区20202021学年第一学期期末练习2021.01高三化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上 作答无效。考试结朿后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是离三年级（化学）第7页（共8页）2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 淀粉属于多糖B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更

2、易被腐蚀D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3下列化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：:;ClB. CO?分子的电子式：©：©：HsCCH3C.顺-2-丁烯的结构简式：C=C； D.铝离子的结构示意图：（+13）283HH4. 甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是A. A极为正极B. 时从A极经溶液流向B极C. 工作一段时间后，B极附近的pH会减小D. A 极的电极反应为 CH4+6OH -8e-=COj +5H2O5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2倍化剂.2CH3COOHB. 向Ag

3、NCh溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH丨+NH；C. 用Na?S除去工业废水中的Hg2+： Hg2*+S2- = HgS ID电镀铜的阴极反应：Cu2+2e- = Cu6. 2Na2S2O3+I2=2NaRNa2S4O6是泄量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是 A. 反应中 12表现了氧化性B. 反应中，每生成1 molNa2S4O6,有4 mole发生转移C. Na/SO是含有共价键的离子化合物D. Na2S?O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO47. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质

4、晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径：7<W)> 7<Z)> 7<Y)> 7<X)B. Z的非金属性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D. Z的最髙价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8. 常温下，下列各组离子在指泄溶液中一左能大量共存的是A. 由水电离的 c(H*)=1042mol/L 的溶液中：Na NH；、Cl KB. 无色溶液中：Na、K . C°O；一. NO3C. 含有I的溶液中：H Na Cl NO3D. pH=14 的溶液中：K、CIO . CO； . ClI逹誉涣水9.下列图示实验能达成相应

5、目的的是热水冷水NO?球浸泡在然水和冷水中B.验证铁钊能发C.检验乙醇消去反应产物D.研究温度对化学平衡的泯合液X.除去苯中少量苯酚生析氢腐蚀中的乙烯的影响10. PCT树脂是应用广泛的-种髙聚物,其结构简式为厂它可由有机物X （HOOC-0-COOH）与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是 A. X可与H：发生加成反应生成YB. Y的核磁共振氢谱有4组峰C. X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D. PCT制品应避免长时间与碱性物质接触11. 常温下，向20mL0.1moVL的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚臥溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法

6、不正确的是 A. Jz= 10 niL 时，c（HA）c（A ）B. pH=7 时，K（NaOH）20 niLc.滴立终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12. 近期，天津大学化学团队以CO?与辛胺为原料实现了甲酸和辛腊的高选择性合成，装垃工作原理如右图。下列说法不正确的是 A. NuP电极与电源负极相连B. 辛胺转化为辛腊发生了还原反应C. InIn2O3.x电极上可能有副产物H2生成D. 在InIn2O3.x电极上发生的反应为CO2+H2O2e =HCOO +OH'13. 某种含二价铜微nCun（OH）（NH3）1的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催

7、化机理如图1, 反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是 iCu (OHXNH,)?Cun(NO,)(NH3)2D罕 CZ(OH)(NHJJ >NONO,*Jj LCu1 (NH5)2rf 叽HQ八HQ:Cui(HjNNO)(NHjJ(ouvpf)期鴉（超始态）%、（中间态）%中间态）%'（中间态）%、（终态）反应历程图1图2A. 总反应焰变AHvOB. 由状态到状发生的是氧化还原反应C. 状态到状态的变化过程中有OH键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO + 2O2=6H2O + 3N214.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因

8、素，进行下列实验。实验袋置序号实验操作实验现象-气球mL 35%实 脸1取下胶塞，放入一 小片金属钠，迅速 塞上胶寒钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体： 白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸騰：气球迅 迷鼓起，15 s时渕量气球直径约为3 cm实 验2取下胶塞，放入与 钠表面积基本相同 的镁条，迅速塞上 胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻岳液体呈 沸腾状同时产生大董白雾：气球迅迷鼓超，15s 时测董乞球直径约为5 cm(足受)下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B. 对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性强C. 对比实验1与实验2,

9、能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl：的小D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关第二部分 非选择题(共58分)15. (11分)丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：CHsCHzCHzCHsCg) = CH2=CHCH2CH3(g) + H2(g) A H已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。U.温度过鬲会引发正丁烷裂解生成低碳坯类的副反应。iii. H2(g) + l/2O2(g) = H2O(1) A HiCHjCHzCHzCHsCg) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) +

10、5H2O(1) A HiCH2=CHCH2CH3 (g) + 60他)=4CO2(g) + 4H2O(1) A H3(1) 用&、'出、尽表示丁烷催化脱氢反应的反应热、H=0(2) 寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使英改善，氢气的作用是o 其他条件相同时，以Si02为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如下表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无値化剂50352SiOz50.353Si02 +9% CrO.25.518.34SiOz+15% CrOx27.520.655Si02 +21%

11、 CrOx2417.87下列说法正确的是 (填序号)。a. 脱氢反应中S1O2不起催化作用b. CrOv的含量越髙，反应的催化效果越好c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焰变无影响17. （12分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及女眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。已知：0 0Ri -O-PCH-1O一Rj + RBr KOQCH J丄R：(H)ORO II I II>R,-OCCCO-Rs+ HBrR2(H)离三年级(化学)第9页(共8页)one合成路线补充完整:CH)CH2°Na>R-C-NH -C - NH2 + ROH<1）A->B的反应类

12、型为反应。（2）CD的化学方程式为。（3）试剂X为 （写结构简式）。（4）E中所含官能团的名称为。（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，英结构简式为。（6）符合下列条件的D的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。 属于芳香族化合物：能发生水解反应： 能发生银镜反应；苯环上只有一个取代基（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CHXCOOHh等为原料合成，将18. (13分)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为Fe2(OH)2fl(SO4)3-d某化工厂制备PFS并用其处理废水。I用硫酸铜废液制备PFS硫酸铜 废液试剂A H2O2、H2

13、SO4含铜滤渣(1) 试剂A为(2) "控温氧化“发生反应的离子方程式为。(3) 测泄PFS样品中的“(OH-)：取ag样品，溶解于KunLcimoL/LHCl溶液中，用KF溶 液掩蔽Fe3* (使Fe”不能与OH-反应)，滴入酚酥溶液，再用amoLLNaOH溶液滴定， 到达滴泄终点时消耗NaOH溶液体积为V2 mL. a g PFS样品中的»(QH > moLn.用石灰乳pfs法处理含砌废水石灰乳酸性金岬废水.(主要含H2SO4. H3AsO4 )已知：i. 常温下，Ca3(AsO4)2. CaHAsO4 的均大于的 Ksp, Fe2(HAsO4)3 可溶；ii.

14、常温下，溶液中含碑微粒的物质的量分数与 系如右图。(4)下列说法不正确的是 (填序号)。 PFS固体一级沉降FeAsO4pH的关可排放废水(As含量W 1 m以L )6 8 10 12 pH0 8 6 4 2 0 匚 00.60.0._ _ o0 5 0 5 00 9 9 8 8 ()倂維*2a NaHzAsO4 溶液的 pH < 7b pH = 11.5 时，c(H2AsOJ+2c(HAsOi )+3c(AsO：)+c(OH )=c(H)c NasAsO4 溶液中，3c(Na*) =c(AsO；) + c(HAsO； ) + c (H2AsO； )+ c (HsAsO4)(5)“一级沉

15、降”中，石灰乳的作用是。< 6) “二级沉降”中，溶液的pH在810之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如右图“ 某酸性含呻废水中As含量为20 m0L,为达到排放标 准(As含量Wlm或L),从节约成本的角度考虑，工业 上选择的最佳条件是 (填序号)。a. pH=8.2 ?H(Fe)加(As)=5 b. pH=8.2 加(Fe)/？ (As)=8c. pH=9.0 加(Fe)加(As)=5 d. pH=9.0 ?w(Fe)/?w(As)=8m(Fe)/m(As)指

16、PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质虽之比19. （12分）实验小组探究酸对Fe卄+3SCRL pe（SCN）3平衡的影响。将0.005 moL-LFeCh溶液（接近无色）和O.OlmoLLKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色 溶液，进行如下操作并记录现象。（1）FeCh水解显酸性的原因是 （用方程式表示）。（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe”+3SCNZ F已（SCN）3体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设讣并实施实验】【查阅资料】Fe”和Cl： SO；均能发生络合反应：Fe3*+4Cr FeCU"（黃色）；Fe3*+2SO：Fe（SO4）2&

17、quot;（无色）。实验I.探究现彖a中溶液颜色变化的原因编号操作现象向2 mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KC1溶液溶液颜邑变浅，呈楂色（3）实验的目的是（4）根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现彖a： 实验二探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3 溶液(无色),加入 ImL0.01 mol/L KSCN 溶液，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4 溶液溶液先变红，加硫酸 后变为浅黄色取 1 mL 0.005 mol/L FeCh 溶液，（5）结合实验可推测现象

18、b中使溶液呈注黄色的微粒可能有两种，分别是（6）乙同学进一步补充了实验，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种请将实验的操作及现象补充完整：海淀区2020-2021学年第二学期期末练习高三化学试卷参考答案及评分参考2021.01第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABCBBBC题号891011121314答案DDAACDB第二部分非选择题（共58分）评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，每空2分。文字表述题中其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“ t ”或“丨”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。15. （

19、11 分）（1）圧一（2） 吐可以除去积炭，提髙催化剂活性（1分） ac（3）图1中59（TC时正丁烯收率最髙,副产物收率较低 0.02（4）答案一：H/含量过高，导致主反应 CH3CH2CH2CH3（g） = CH2=CHCH2CH3（g） +H«g）的化学平衡逆向移动答案二：企含疑过高，不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降16. （10 分）（1）还原 4NH3 + 6NO = 5N2+6H：O（2） C02+2N04-10H，+10e CO（NH2）24-3H2O 阳极发生反应：H?-2e 2H，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的 H'通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。 2NO7 + 12