高考预测押题练2课标卷

1、预测押题练(二) (时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7下列叙述准确的是( )a用湿润的ph试纸测溶液的phb用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水【解析】 湿润的ph试纸测溶液的ph时可能造成误差，a错；蒸馏法能够将海水淡化，b准确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，能够用铝制容器盛装，c错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，d错。【答案】 b8下列属于取代反应的是( )ch3ch=ch2br2ch3chbrch2brch3ch2oh3o22co23h2och3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o

2、c6h6hno3c6h5no2h2oa bc d【解析】 为丙烯与溴单质的加成反应，为乙醇的燃烧，为氧化反应，为酯化反应，属于取代反应，为苯的硝化反应，属于取代反应，b项准确。【答案】 b9下列反应的离子方程式表示准确的是( )a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc小苏打溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocod将足量的铁丝投入稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2o【解析】 a项，fe2和s2能被硝酸氧化，错误；b项，nh还需要和oh反应生成氨气和水，错误；c项，对于此类

3、离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：hcoba2oh=baco3h2o，错误；d项，铁足量，铁先被氧化成fe3，然后发生反应：fe2fe3=3fe2，所以最终生成的是fe2，准确。【答案】 d10工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2al2(so4)33s 2al2o39so2，下列相关说法中准确的是( )a反应中al2(so4)3被氧化bal2(so4)3、al2o3均含有离子键和共价键c5.1 g al2o3含有9.03×1022个阴离子d该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 l so2【解析】 反应中al2(so4)3中硫的化合价由6价降低到so

4、2中4价，被还原，a项错误；al2o3不含共价键，b项错误；5.1 g al2o3，n(al2o3)0.05 mol，n(o2)0.15 mol，故c项准确；没有说明是否为标准状况，故生成so2气体不一定是5.04 l，d项错误。【答案】 c11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不准确的是( )an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质【解析】 从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半径关系，x、y、

5、z、m、n是o、na、al、si、cl。cl有三个电子层，al3有两个电子层，故离子半径cl>al3，a项准确；si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性sih4<hcl，b项准确；sio2是酸性氧化物，能够与碱反应，也能够与氢氟酸反应，c项错误；钠性质活泼，工业上通过电解熔融的nacl制取钠，d项准确。【答案】 c12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，相关说法准确的是( )a转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 l h2bb电极上发生还原反应c酸性电解质溶液

6、中h移向c电极dd电极上发生的电极反应是：o24h4e=2h2o【解析】 a为阴极：2h2e=h2，转移0.1 mol电子，可产生0.05 mol h2，因未指明气体所处的温度和压强，不能确定氢气的体积，a项错误；b与电池正极连接，故为阳极，发生氧化反应，b项错误；d极通入的气体为h2，为负极，电极反应为h22e=2h，h将向c极移动，c项正确、d项错误。【答案】c13下列有关判断正确的是()a0.1 mol·l1na2so3溶液中有c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)b0.1 mol·l1nh4fe(so4)2溶液中离子浓度大小关系为c(so)>c(f

7、e3)c(nh)>c(h)>c(oh)c0.2 mol·l1na2co3溶液与0.1 mol·l1nahco3溶液等体积混合后有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)d0.2 mol·l1ha溶液与0.1 mol·l1naoh溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性【解析】so发生水解，则由物料守恒可得c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，a错误；nh4fe(so4)2溶液中，fe3、nh的水解能力不同，故c(nh)不等于c(fe3)，b错误；依据电荷守恒可知c正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的naa和ha溶液，若

8、ha的电离程度小于a的水解程度，则溶液呈碱性，d错误。【答案】c二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)a、b、c、d、e是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，a的最简单气态氢化物是一种温室气体，a与c、b与c组成的化合物是机动车排出的大气污染物，c和d能形成原子个数比为11和12的两种化合物，e的最高价氧化物的水化物分别与b、d的最高价氧化物的水化物反应生成盐m和n。试回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_，d2c2中含有的化学键有_。(2)工业合

9、成b的气态氢化物bh3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_(填字母序号)。实验室里检验bh3的方法是_。a升高温度b加入催化剂c将bh3及时分离出去 d增大反应体系的压强(3)盐m和盐n不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：_。(4)a的最高价氧化物与d的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈_性，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)已知：a(s)c2(g)=ac2(g)h393.5 kj·mol1ac(g)c2(g)=ac2(g)h283.0 kj·mol1则a与c反应生成ac的热化学方程式为_。【解析】由“a的最简单气态氢化物

10、是一种温室气体”可推断a为碳元素，由“a与c、b与c组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断c为氧元素，b为氮元素，由“c和d能形成原子个数比为11和12的两种化合物”可判断d为钠元素，从而进一步推出e为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答。【答案】(1)第二周期a族离子键、共价键(2)d用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气(或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气)(3)al33alo6h2o=4al(oh)3(4)碱coh2ohcooh(5)c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj·m

11、ol127(15分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如cucu2ocuocu(oh)2cuso4·5h2o红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用h2还原cuo所得红色固体中是否含有cu2o，进行了认真的研究。.查阅资料得出下列信息：cu2o属于碱性氧化物；高温灼烧cuo生成cu2o；cu2o在酸性条件下能发生反应：cu2o2h=cucu2h2o。.设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量

12、为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)写出cu2o与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：_。方案2：_。(3)方案3中，若确认红色固体中含有cu2o，则a、b、c的关系为_，在该实验方案中最少应进行_次称量。.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有cu2o，装置如图所示。(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为_(说明操作方法、现象和结论)。(5)为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有_(填序号)。a在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥

13、装置b加热前先排尽装置中的空气c在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【解析】该题实际上给出了四种方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以无法区分溶液中的cu2是来自于cu还是cu2o；方案2中因稀硫酸无强氧化性，所以通过观察溶液是否显蓝色可以判断红色固体中是否含有cu2o；方案3是通过定量分析的方法来进行判断的，原理是4cuo2 ,2cu2o，若(ba)g红色固体全部是cu，则cu2o的质量为(ba)g，若红色固体中含有cu2o，则(ba)g>(ca)g，即8c<9ba。(5)学习小组乙的探究方案存在一定的弊端，如没有设计干燥装置。制取的h2中含水蒸气，空气中也有水蒸

14、气，都能使无水硫酸铜变蓝色。【答案】(1)3cu2o14hno3=6cu(no3)22no7h2o(2)不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成cu和cu2，导致溶液呈蓝色(3)8c<9ba4(4)关闭导气管上的活塞，从分液漏斗往试管中注水，使漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差不变，说明气体发生装置气密性良好(5)abc28(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。.ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.0 kj/mol.co(

15、g)2h2(g)=ch3oh(g)h129.0 kj/mol(1)ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为_；100 时反应的平衡常数为_。(3)在压强为0.1 mpa、温度为300 条件下，将1.0 mol co与2.0 mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条

16、件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)。ac(h2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡时减小e平衡常数k增大(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为ch3oh(g)co(g)2h2(g)，此反应能自发进行的原因是：_。(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2氧化成co3，然后以co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_。【解析】(1)根据盖斯定律，将两个已知的热化学方程式相加可得：

17、ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(g)h77.0 kj·mol1。(2)v(h2)3v(ch4)3×00024 mol·l1·min1。根据三段式：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)起始(mol/l)0.01 0.0200转化(mol/l)0.004 0.0040.0040.012平衡(mol/l)0.006 0.0160.0040.012则平衡常数：k7.2×105。(3)增大压强，平衡向正反应方向移动，c、d项正确；但移动的结果不会抵消条件的改变，故c(h2)仍然增大，a项错误；增大压强正逆反应速率均增大，b项错误

18、；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，e项错误。(5)co2在阳极失电子生成co3。【答案】(1)ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(g)h77.0 kj·mol1(2)0.0024 mol·l1·min17.2×105(3)cd(4)该反应是一个熵增的反应(s>0)(5)co2e=co36co3ch3ohh2o=co26co26h(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)某工业废水中含有cn和cr2o等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处

19、理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)含cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。(4)反应中，每消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，该反应离子方程式为_。【解析】(2)由中反应后无气体放出，可知其产物为cl和cno，根据电子守恒配平即可。(4)由消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，可知反应后铬转化为3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。【答案】(1)氧化还原法(2)cnclo=cnocl(3)调节废水ph，使其转化成cr(oh)3沉淀除去(其他合理答案也可)(4)

20、3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o37化学选修3：物质结构与性质(15分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：甲乙(1)下列有关说法正确的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c每个n2中，含有2个键dco的一种等电子体为no，它的电子式为：no：(2)co与ni可生成羰基镍ni(co)4，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_；ni(co)4的配体是_，配位原子是_。(3)zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个sr2紧邻的o2有_个。【解析】(1)c3h8中碳原子均与其他原子形成了四条共价键，均采取sp3杂化，a项正确；o2、n2均只由非极性键构