甘肃省武威第十八中学2021届高三上学期第三次月考诊断(解析版)(1)

1、甘肃省武威第十八中学2021届高三上学期第三次月考诊断一、单项选择题共16小题，每题3分，共48分1科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1mol H 3和1mol H 2具有相同的A. 原子数B.分子数C.质子数D.电子数【答案】B【详解】A.ImolH 3有3mol原子，ImolH 2有2mol原子，故 A错误；B. H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；C. lmolH 3有3mol质子，ImolH 2有2mol质子，故 C错误；D. lmolH 3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故 D错误。应选B。2.设Na代表阿伏加德罗常数Na的数值，以下说法正确的选项是 A.

2、 22.4 L Cl 2中含有Na个Cl2分子B. 1 L 0.1 mol LNa2SO4 溶液中有 0.1Na 个 NaC. 1 mol H 2与1 mol Cl 2反响生成 Na个HCI分子D. 1 mol Ca变成Ca"时失去的电子数为 2Na【答案】D【详解】A、没有说明状态，不能用 22.4L/mol计算，A项错误；B、1L 0.1mol?L-1Na2SO4溶液中，nNa+=2 >0.1mol/L K=0.2mol , N=0.2N a, B 项错误；C、1 molH 2与I molCI 2反响生成2Na个HCI分子，C项错误；D、1 molCa变成Ca2+时失去的电

3、子数为 2Na, D项正确；答案选D。3.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关13153I的表达中错误的选项是A.13153 I127的化学性质与53 I相同B.13153 I的原子序数为53C.13153 I的原子核外电子数为78D. 53 I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【详解】A.13153 I127与53I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质有差异，故 A正确;B.13153 I的质子数为53，因此原子序数=质子数=53，故B正确;C.13153I是电中性原子，质子

4、数等于原子核外电子数为53,故C错误;D.13153I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确;应选C。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A. 明矶水解形成的 AIOH 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都能提高空气质量D. 电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】试题分析：A.明矶是常用的净水剂，A正确；B.锌的金属性强于铁的，选项B相当于是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C '静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都能提高空

5、气质量，D正确，D.镁是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁得到，电解氯化 镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，D错误，选D。考点：考查生活中的化学原理。5用化学方法区别 MgSO4、Al 2SO43和FeSO"三种溶液时，最好选择以下试剂中的A. NaOH溶液B. KSCN溶液C.氨水D.石蕊试液【答案】A【解析】试题分析：A.向MgSO4、Al 2SO43和Fe2SO43三种溶液中分别参加 NaOH溶液，反响的现象分别是：产生白色沉淀，过量时不溶解；产生白色沉淀，当NaOH过量时沉淀溶解；产生红褐色沉淀，现象各不相同，可以区分三者，正确；B.向MgSO4、Al 2SO43和Fe2

6、SO43三种溶液中分别参加 KSCN溶液，只有Fe2SO43溶液变为血红色，另外两种无现象， 不能区分，错误；C.向MgSO4、Al2SO43和Fe2SO43三种溶液中分别参加氨水，前两种物质 都产生白色沉淀，只有Fe2SO43产生红褐色沉淀，不能鉴别，错误；D向MgSO4、Al2SO43和Fe2SO43三种溶液中分别参加石蕊试液，由于三种盐都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸 性，因此都变为红色，现象相同，不能鉴别，错误。考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。6获得“ 863方案和中科院百人方案支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为All 3溶液，电池的总方程式为2AI + 3122AII

7、3。以下说法不正确的选项是 A. 该电池负极的电极方程式为 AI 3eAI3+B. 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池【答案】D【解析】试题分析：A、根据电池总反响，铝的化合价升高，铝作负极，即AI 3e =AI3+ ,故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；C、Li e =Li+ , AI 3e =AI3+，相同质量时，锂的原子量小，产生电子物质的量为1/7mol , AI产生电子物质的量为1/9，故说法正确；D、AI是活泼金属，AI3+氧化性很弱，电解 AII 3溶

8、液时，是 H +先放电，因此此电池不属于二次电池，故说法错误。考点：考查原电池的工作原理、电极反响式的书写等知识。7我国已跨入 互联网+时代，而 互联网+的建设离不开无机非金属材料硅。以下物品中用到硅单质的是A. 陶瓷餐具B.石英钟表C计算机芯片D.光导纤维【答案】C【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C. 硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D. 光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选项是C。8. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是A. 只有 NO2B.只有 NOC.

9、NO2和 NOD. NO 2 和 H2【答案】C着反响的进行，浓硝酸会变为稀硝酸,稀硝酸继续与铜反响：3CU+8HNO 3 稀一3Cu N032+2NOT +4H2O,所以，产生的气体为N02和 NO.应选：C.9某同学利用如图装置进行喷泉实验,液体，烧杯内装有足量Z液体，以下组合能进行喷的是X气休YiSANQ-BOpjH,CHCl饱和負DNQa 和 5【答案】C【分析】在烧瓶中充满枯燥气体，而胶头滴管极易溶于液体或气体极易与液体反响，液圆底烧瓶内充满 X气体，胶头滴管内装有少量 丫整个烧瓶水7H;杯中分别盛假设形成喷泉,的气体，或生成不溶性气体。【详解】A 二氧化氮溶于水和水反响，能形成喷泉

10、，但二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故A不选；B. 二氧化碳可溶于水通常 1体积水中可溶解1体积CO2,与水极其微弱反响，不能形成喷泉，故B不选；C. HCl极易溶于饱和食盐水和水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故C选;D .当NO2与O2以4:1和水作用，总反响为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,能形成喷泉，烧瓶能充满液体，如果体积比不是4: 1，那么烧瓶不能充满液体，故D不选;应选：Co【点睛】此题考查实验装置综合，把握喷泉实验的原理为解答的关键， 能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反响可形成喷泉。10室温下，以下各

11、组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol LKI 溶液：Na、K +、ClO 、OH侧重物质性质及实B. 0.1mol1Fe2SO43溶液：Cu"、NH4+、NO3-、SO42-C. O.lmol L：1HCI 溶液：Ba"、 K十、CH3COO、 NO3D. O.lmol L: 1NaOH 溶液：Mg"、Na+> SO42-、HCO 3 【答案】B【详解】A. CIO具有强氧化性，碘离子具有强复原性，二者会发生氧化复原反响，故不能 大量共存，A错误；B. O.lmol L 1Fe2(SO4)3 溶液中，Cu2、NH4+、NO 3-、SO42-可以

12、大量共存，B 正确；C. CH3COO为弱酸的酸根离子，与氢离子无法大量共存，C错误；D. Mg"、HCO3-与氢氧根离子均无法大量共存，D错误；故答案选B。【点睛】在判断离子能否共存时，要注意能否发生氧化复原反响、能否发生复分解反响，并且要注意题目所给的条件，如无色、酸碱性等。11. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料:CH3OH (l) +O2 ( g) =CO (g) +2H2O (g)AH1= 443.64kJ?mol 12CO ( g) +O2 (g) =2CO2 (g)AH2= 566.0kJ?mol 1以下说法或热化学方程式正确的选项是()

13、A. CO 的燃烧热为 566.0kJ?mol 1B. 2molCO和1molO 2总能量比2molCO 2的总能量低C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD. 2CH 3OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4H2O (g) AH= 1453.28kJ?mol【答案】D【详解】A 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,=2CO2 ( g) AH2=-566.0kJ mol 1，贝V COB.放热反响中反响物的总能量大比2 mol CO2的总能量高，故BC.： CH3OH (l) +O2 (+O2 (g) =2CO2 (g)

14、 AH2=-566.那么放出的热量为 0.625mol X726.,故A错误;O2的总能量2CO (g)=CO (g) +/H1=-443.64kJ(g) =CO2 (g) +2H2O (g)726.64kJ mol0.625mol,(I) + 3 O21得Cmol=454.2CO (g) +O2 ( g):烧热为283.0 kJ方物的总、能量ol CO 和 1，那么完全燃烧20g甲醇J，故C错误;3D .由 C 项知 CH3OH (l) + O2 (g) =C02 (g) +2H2O (g) AHi=-726.64kJ mol 1，方程2式的计量数加倍，那么反响热也加倍，那么2CH3OH (

15、l) +302( g) =2CO2( g) +4出0( g) AH=-1453.28 kJ mol 1,故D正确；应选：D。【点睛】此题考查了反响热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，难点C,注意把握盖斯定律的含义。12. 原子的核电荷数小于 18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为 2n+ 1,原子核内质子数为 2n2- 1。以下有关X的说法中正确的选项是()A. X位于元素周期表中第 2周期V A族B. X元素有3、+ 5两种化合价C. X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D. X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4【答案】C【分析】根据核电荷数小于18

16、的某元素X，其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1 , 原子核内质子数是 2n2-1 假设n=1时，最外层电子数为 3，不符合题意；n=2时，最外层电 子数为5，质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为 7,质子数为17,符合题意， 所以X为N或Cl元素；【详解】A. X为N或Cl元素，X位于元素周期表中第 2周期V A族或第3周期四A族，故A错误；B. X元素为N时，有一3、+3、+ 5等多种化合价，当 X元素为Cl时，有一1、+1、+ 7等 多种化合价，故 B错误；C. X为N或Cl元素，X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数，故C正确；D. X元素最高价氧化物对应的水化物可

17、以表示为HXO3 (X为N )或HXO4 (X为Cl),故D错误；应选C。13. 以下依据相关实验得出的结论正确的选项是()A. 用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的 通路的是淀粉溶液B. 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2C. 向某溶液中参加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含ClD. 向某稀溶液中参加少量 NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液 中一定不含NH4+【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉为胶体，具有丁达尔效应，正确；B、溴蒸气、二氧化氮等氧化性气体均能把碘氧化为碘单质，错误；C、硫酸银、磷酸银等均为白色沉淀，假设

18、检验氯离子需要加硝酸酸化，错误；D、氨气极易溶于水，检验铵根离子需要浓溶液或加热条件下进行，错误。考点：考查物质的检验有关问题。14以下变化中，元素价态变化与反响：3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO属于同一类型的是 A. 2FeCI 3 + H 2S=2FeCl2 + 2HC1 + S JB. 2NH 4CI + 6HCI + K2Cr2O7=2KCI + N2 f+ 2CrCl3 + 7H2OC. 3Br2+ 6NaOH=NaBrO 3+ 5NaBr + 3H2OD. 5H 2S+ 2KMnO 4 + 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO 4+ 5S U 8H2O【答案】C【分析】由

19、3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中N元素价态变化可知此反响属于歧化反响。【详解】A. 2FeCl3 + H2S=2FeCl2+ 2HCI + S漏于氧化复原反响，但不是歧化反响，故A错误；B. 2NH 4CI + 6HCI + K2Cr2O7=2KCI + 2忤2CrCI 3+ 7H2O 属于氧化复原反响，但不是 歧化反响，故B错误；C. 3B2+ 6NaOH=NaBrO 3+ 5NaBr + 3H2O中Br元素既有升高，又有 降低，属于歧化反响，故 C 正确；D. 5H2S+ 2KMnO 4+ 3H 2SO4=K2SO4 + 2MnSO 4+ 5S J+ 8H2O 属于氧化复原反响，

20、但不是歧化反响，故D错误；答案：Co15. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，假设反响后硝酸被复原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况,在反响后的溶液中， 参加足量的氢氧化钠溶 液，生成沉淀的质量为A. 9.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04g【答案】B【详解】最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜， 所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结 合的OH的质量。由于金属阳离子结合的 OH的物质的量等于失去的电子的物质的量，所 以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是4.48L吃2.4L/mol +0.336L 22.4L/

21、moI 2 0.23mol，所以和金属阳离子结合的OH的物质的量也是 0.23mol，质量是3.91g，那么沉淀的质量是 8.51g ；答案选B。16. 以下离子方程式正确的选项是 ()A. NaHSO 3 溶液与 NaOH 溶液反响：HSO3- + 0H= SO32-+ 出0B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：C02 + 0HHCO 3C. Fe与盐酸反响产生 H2： 2Fe+ 6H = 2Fe3 + 3出匸D. 氨水和醋酸溶液混合 NH3H2O + H + = NH4+ H2O【答案】A【详解】A. NaHSO 3溶液与NaOH溶液反响生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：HSOJ+ OH

22、SO32- + H20,故 A 正确；B. 少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2 + 2OHCO32-+H2O,故 B 错误；NH3 H2O+ CH3COOHC. Fe与盐酸反响产生氯化亚铁和H2,离子方程式为：Fe+ 2H += Fe2+ H2T,故C错误；D. 醋酸是弱酸保存化学式，氨水和醋酸溶液混合的离子方程式为:=CH3COO-+NH4+ H2O,故 D 错误；应选A。二、非选择题(共4小题，共52分)17. A、B、C、D四种元素，它们原子核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等，A原子与

23、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等， D原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。(1 )请写出这四种元素元素名称：A；B.(2) A与C形成常见化合物的化学式是(3) B与D形成的化合物能溶于水， 且与水反响的化学方程【答案】(1).氢H2O=H 2CO3【分析】A、B、C、内仅有1个质子，那么的3倍，最外层电子数不超过 8，原子只能有2素，元素符号为 O; B原子的电子总数与 D原素符号为C ； A原子与B原子的最外层电子数之和子最外层电子数为1+4=5，其原子序数小于氧，故性。，该化合物的水溶液呈).NHD四种元素，它们原子的核电均小于A为氢元素，元素符号为D原子的最外电

24、子数分析作答。数为 6，(2).碳 (3).氮 (4).；C； D。(7). CO2 +C原子的曰子层，最外层畫外层电子数相(6).碱且依次递增。A原子核为氧，那么 B为碳元素，元电子数相等，那么C【详解】(1)由上面分析可知，A为氢；B为碳，C为氮，D为氧，故答案为：氢；碳；氮；氧；(2) A与C形成常见化合物的化学式是 NH3，该化合物的水溶液的溶质为NH3H2O?NH4+0H-，溶液呈碱性，故答案为：NH3；碱；(3) B为碳，D为氧，B与D形成的二氧化碳能溶于水，且与水反响的化学方程式是C02+ H2O=H2CO3。【点睛】注意一水合氨为弱碱，在水溶液中存在局部电离。18减少NO2、S

25、O2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。(1) 在原子经济学原那么引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反响方程式。(2) 以甲醇做燃料的电池，如下图，其负极是(填a或b)，负极的反响式为 正极的反响式为 。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1J,那么通常甲醇燃烧的热化学反响方程式为H?0酩性申解盾p*-CH3 OH甜子爻换脛【答案】(1).CO+2H2CH3OH(2). b(3). CH 3OH - 6e+H 2O=CO2+6H +(4).-+3O2+4e +4H 2“O(5

26、). CH3OH (l)+2O2(g) =CO2(g) +2H2°(° 十-727.6kJ/m°l【详解】(1)根据CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反响方程式：CH3OH ；CO+2H 2 加热(2) 燃料电池中通入燃料的一极为负极，故 b是负极，a是正极；负极上燃料失电子发生氧化反响，正极上氧化剂得电子发生复原反响， 该燃料电池的电解质溶液呈酸性， 所以负极 上甲醇失电子和水反响生成二氧化碳和氢离子，负极反响式为CH3OH-6e 一+H2O=CO2+6H +,氧气在正极上生成水，正极电极反响式为：O2+4e+4H + 2H2O；96.5%的化学

27、能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,燃烧1mol3液体甲醇放出热量为 702.1kJ -96.5%=727.6kJ，其热化学方程式为：CH3OH (I) +O2 (g)2=CO2 (g) +2H2O (I) != - 727.6kJ mo1。【点睛】此题考查热化学方程式的书写，原电池原理，解题关键：明确燃料电池中正负极上得失电子，结合电解质写出电极反响。19.元素周期表的形式多种多样，以下图是扇形元素周期表的一局部，对照中学化学常见长式 元素周期表，答复以下问题：(1) 元素C的最高价氧化物的电子式为 ;元素G的离子结构示意图为 。(2) 元素L位于周期表的

28、第 族，1moI/L LM 2溶液500ml与0. 4 mol K单质恰好完全反响的离子方程式为 。(3) 化合物X 由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)。(4) D和G组成的化合物 GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质 和D单质在高温下制备 GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为 1： 3,那么该反响(4) Al 2O3+3C+N 2上2AIN+3CO13列，为铝元素，那么其离子结构示意图为(5) SiO+2NaOH = Na2SiO3+H2f【解析】试题分析：(1 )根据示意图可判断兀素C位于第二周期第14列，为碳兀素，那么其最高价

29、氧化物是CO2,属于共价化合物，电子式为：Q：SCS：Q：；元素G位于第三周期第(2)元素L位于第四周期第8列，应该是铁元素，位于周期表的第VHI族；M位于第四周期第17列，因此是溴元素，那么 K是氯元素。500ml 1mol/L FeBr 2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.5mol，亚铁离子的复原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子， 那么与0.4 mol氯气反响时亚铁离子全部被氧化，而溴离子只能氧化一局部，那么反响的离子方程式为 10Fe2+6Br- +8Cl2= 10Fe3+3Br2+16CI-。(3) 根据示意图可判断 B是O, E是Na，那么化合物X是偏铝酸钠，在溶液中

30、偏铝酸根水 解溶液显碱性，水解的离子方程式为AIO2-+2H2O= Al (OH) 3+OH-。(4) D是氮元素，和 G组成的化合物为 AlN , C是碳元素，工业上用氧化铝、碳单质和氮 气在高温下制备，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1 : 3,这说明反响后生成的是 CO ,那么该反响的化学方程式为 Al 2O3+3C+N 22AlN+3CO。(5) 隔绝空气时SiO和NaOH溶液反响(产物之一是硅酸钠)，说明硅元素的化合价升高，那么化合价降低的应该是氢元素，即反响中还产生氢气，所以反响的化学方程式为 SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2f。考点：考查元素周期表及元素推断的有关应用2

31、0工业甲醇的质量分数可以用以下方法测定： 在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反响式为：CH3OH + Cr2O72-+ 8H +=CO2? + 2Cr3+ 6H2O； 过量的 C2O72-可用 Fe"与之完全反响： C2O72-+ _F* + _H + _Cr3+ + _Fe3+ +_H2Oo现有0.12g工业甲醇，在 H2SO4溶液中与25mL0.2mol 一 1K2Cr2O7溶液反响，多余 的K262O7再用1mol L _1FeSO4与其反响，结果用去 FeSO4溶液9.6mL。(1) 配平第步的离子方程式 。(2) 计算工业甲醇的质量分数 。(3 )工

32、业上通常利用 SiO2和碳反响来制取硅，写出反响的化学方程式 。工业上还可以利用镁制取硅，反响为2Mg+SiO 2=2MgO+Si，同时会发生副反响:2Mg+Si=Mg 2Si。如图是进行 Mg与SiO2反响的实验装置，试答复以下问题：(4) 由于。2和H2O (g)的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。A .石灰石B.锌粒C.纯碱(5) 实验开始时，必须先通一段时间 X气体，再加热反响物，其理由是 ;当反响引发后，移走酒精灯，反响能继续进行，其原因是。(6) 反响结束后，待冷却至常温时，往反响后的混合物中参加稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物MgzSi遇盐酸迅速反响生成 SiH4 (硅烷)气体，然后 SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反响 ,。【答案】(1). 1(2). 6(3). 14