_化学反应热的计算课件_

1、化学反应热的计算1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H=-184.6kJ/mol=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol复习复习: :D D规律规律: :

2、 “正逆正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反反应的反应热效应数值相等，符号相反 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol =-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H究竟是多少？还差什么条件？究竟是多少？还差什么条件？ 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol 求求 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H3 3= =？

3、 用图示求解过程。用图示求解过程。 += H H3 3= =H H1 1+ +H H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol判断下列数据判断下列数据H H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？思考：如何测出该反应的反应热思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=?=?如果已知：如果已知： CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=

4、CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol你能求出你能求出H1吗？吗？不能很好的控制反应的程度，故不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H H1 1 + + = = ， 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以，H H1 1= =H H3 3- -H H2 2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？由上两例你能得出什么结论？影响反应热的因素影响

5、反应热的因素1 1、与温度、压强有关、与温度、压强有关 2 2、与物质的状态有关、与物质的状态有关3 3、与反应物的用量有关、与反应物的用量有关4 4、与反应条件（途径）无关、与反应条件（途径）无关 盖斯定律盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。盖斯定律

6、的本质：方程式按一盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。该系数比加和。 1、盖斯定律、盖斯定律一、盖斯定律一、盖斯定律A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系? ?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的相对高度有关的相对高度有关如何理解盖斯定律？H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）先从始态先从始态S变化到到终态变化到

7、到终态L，体系放出热量，体系放出热量（H10)。经过一个循环，体系仍处于经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即发生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H20H H= =H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 盖斯定律是断定能量守恒的盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。先驱，也是化学热力学的基础。 2、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生）有些反应的产品不纯（有副反应发生）

8、 这些都给测量反应热造成了困难这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来计算出来 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过

9、渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。已知：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol 求制备水煤气的反应求制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的的H ？a.将将目标方程式目标方程式看成看成总反应总反应，其它反应看，其它反应看成成分反应分反应；b.在在分反应分反应中找到中找到目标方程式目标方程式中的中的单一单一反反应物和生成物，应物和生成物，调整调整分反应分反应的的系数系数和和方向方向；c.叠加叠加分反应分反应和和反应热反应热。例例1 1：已知下列各反应的焓变：已

10、知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H H = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H H = -635.1 kJ/mol = -635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H = -393.5 kJ/mol= -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s

11、)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H H=+178.2 kJ/mol=+178.2 kJ/mol= =例例2 2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3 H H2 2O(aq) O(aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(g) +HHCl(g) +H2 2O

12、(l)=HCl(aq) O(l)=HCl(aq) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +16

13、.3kJ/mol = +16.3kJ/mol例例3 3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s

14、) s) H H=+1.5kJ/mol=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:例例4 4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P P4 4( (白磷、白

15、磷、 s)+5Os)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/molP(P(红磷、红磷、 s)+5/4Os)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) (s) H H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P P4 4( (白磷、白磷、s)=4 P(s)=4 P(红磷、红磷、s) s) H =-29.2kJ/mol=-29.2kJ/mol-4：你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例

16、5 5：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火

17、箭反应的热化学方程式。方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H H=-1135.2kJ/mol=-1135.2kJ/mol 2 ：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某也应乘以或除以某数。数。 反应式进行加减运算时，反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，也同样要进行加减运算，且要带且要带“+”、“-”符号，即把符号，即把H

18、看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固态的相互转化，状态由固液液气变化时，会吸热；反气变化时，会吸热；反之会放热。之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热数值相等，符号相反。已知已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g

19、)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H 【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。成几步完成。2 + 2 + 4 - 4

20、 - = = 所以，所以，H HH H1 12 2 H H2 24 4 H H3 3 283.2 283.2 kJ/mol 2 2 285.8 285.8 kJ/mol 4 4 1370 1370 kJ/mol 339.6kJ/mol339.6kJ/mol 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。化学反应方程式。 2、有关反应热的计算、有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。比较大小。Q=nH (3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量二、反应的计算二、反应