高考化学一轮复习专题03从矿物到基础材料教案

1、从矿物到基础材料1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如au、ag、cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如fe、pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如na、k、al的冶炼3、铝及其化合物 b （1）铝a、物理性质银白色、较软的固体。常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应，但铝却可以偏铝酸钠2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 离子方程式：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3

2、h2d、铝热反应高温铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物如：2al + fe2o3 = 2fe + al2o34、铝的化合物a、al2o3 典型的两性氧化物与酸反应： al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o 与碱反应 al2o3 + 2oh- = 2alo2-+ + h2ob、al（oh）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用实验室制备alcl3 + 3nh3·h2o = al（oh）3 + 3nh4cl 离子方程式 al3+ + 3nh3·h2o = al（oh）3 + 3nh4+点燃点燃（1）与非金属反应fe + s =

3、fes 3fe + 2o2 = fe3o4 2fe + 3cl2 = 2fecl3（2）与水反应3fe + 4h2o（g） = fe3o4 + 4h2（3）与酸反应 与非氧化性酸 fe + 2h+ = fe2+ + h2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与cucl2、cuso4反应 fe + cu2+ = fe2+ + cu （1）溶液显黄色或棕黄色fe3+ （2）与无色kscn溶液作用显红色 （3）与碱作用产生红褐色沉淀（7）、钢铁腐蚀1.  金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化

4、 m ne = mn+2、分类：化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 电解质溶液 （有电流产生）3、钢铁腐蚀： 铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应fe 2e = fe2+2fe 4e = 2fe2+正极反应2h+ + 2e = h22h2o + o2 + 4e = 4oh-总反应 fe + 2h+ = fe2+ + h2 2fe + 2h2o + o2 = 2fe

5、(oh)24fe(oh)2 + 2h2o + o2= 4fe(oh)3 fe2o3.xh2o次要主要5. 金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。不同点： 条件 金属与氧化剂直接反应 不纯金属与电解质溶液接触 现象 无电流 有电流 本质 金属被氧化 活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 3 含硅矿物与信息材料 b1、水泥 a.主要成分 硅酸三钙（3caosio2)、硅酸二钙（2caosio2）铝酸三钙（3caoal2o3）b.制备： a.原料