山东省淄博市高三化学上学期阶段性检测试题新人教版

1、高三阶段性检测化学卷可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害c以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了pm 2.5（直径小于或等于2.5

2、微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )apm 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当bo2和o3互为同素异形体，两者的化学性质相同co3转化为o2和o2转化为o3过程中均有能量变化d反应3o22o3有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是 ( )ana2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )a液

3、溴 b干冰 c蔗糖 d硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是 ( )a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kj·mol1可知金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h285.8kj·mol-1d在稀溶液中，h+(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kj·mol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj6. 下列叙述与胶体无关

4、的是 ( )a胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路c胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )a.在自然界中只以化合态的形式存在 b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应 d.气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是 ( )a.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 b.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率c.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不

5、能改变化学平衡状态d.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 ( )a原子中均含有22个中子b为同一核素c互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行d分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体10. 甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为 ( )a10：1 b1：10 c2：1 d1：2二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 下列推断正确的是 ( ) asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bn

6、a2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )13.已知还原性：cl<br<fe2+<i<so2，由此判断下列反应必然发生的是 ( )2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+ i2+so2+2h2o=4h+so+2i2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so=so2+br2+2h2oa b c d14. 下列有

7、关说法正确的是（na为阿伏加德罗常数） ( )a. 1.00molnacl中含有na个nacl分子b. 欲配制1.00l,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将 58.5gnacl溶于 1.00l水c. 1.12l cl2含有1.7na个质子d. 1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为2na 15. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(h+)也增大的是 ( )a. nahso4 b. kal(so4)2 c. nahco3 d. ch3coona 16. 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )a.c(m+)=c(ha)+c(

8、a-) b.c(m+)>c(h+)>c(a-)>c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+ c(ha) d.c(m+)+c(h+) =c(oh-)+c(a-)17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )aph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=1×10-14 mol·l-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-dc(fe3+)=0.1 mol·l-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-18.

9、na2co3水溶液中存在co2-3+h2ohco-3+oh-平衡。下列说法不正确的是 ( )a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小19. 在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，a(g)+2b(g) nc(g)的反应体系中，c的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( )ap1p2，n3 bp1p2，n3cp1p2，n3 dp1p2，n320. 向100ml ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 ( )a0.

10、02molb0.08molc0.10mold0.16mol第卷 （非选择题，共0分）三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）21.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 a用碱式滴定管量取25.00ml溴水b不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠c测定溶液的ph值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的ph试纸上，再与标准比色卡比较d圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上e使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高f配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸22.（6分）(1) 用5.0moll-1的naoh溶液配制0.1moll-1的na

11、oh溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。c d e f(2) 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓naoh溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓naoh溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；座号稀释naoh溶液的仪器未洗涤。 23（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气h2o2o2 制备氨气nh4clnh3制备氯气hclcl2(1) 从上述气体制备原理中：从制

12、备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 (3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，a中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。c装置中发生反应的离子方程式为: 。24.（10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大；a和c能形成一种分子x或一种+1价阳离子y：b元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：c、d在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色

13、气体。回答下列问题：(1) b在周期表中的位置为 。(2) 写出一种由a、b、c、d四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。(3) 写出y水解的离子方程式 。(4) 在101 kpa时，lgx气体在d单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kj的热量。该反应的热化学方程式为 。25（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液： na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水(1) 上述溶液中，可发生水解的是_ _(填序号，下同)。(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)

14、 向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5) 取10 ml溶液，然后加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_ 。26(10分)在容积为1 l的密闭容器中，进行如下反应：a(g)2b(g) c(g)d(g)，在不同温度下，d的物质的量n(d)和时间t的关系如图。请回答下列问题：(1) 700时，05min内，以b表示的平均反应速率为_。(2) 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器

15、中压强不变 b混合气体中c(a)不变cv正(b)2v逆(d) dc(a)c(c)(3) 若最初加入1.0 mol a和2.2 mol b，利用图中数据计算在800时的平衡常数k_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4) 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(a)0.06 mol/l，c(b)0.50 mol/l，c(c)0.20 mol/l，c(d)0.018 mol/l，则此时该反应_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。高三阶段性检测化学卷参考答案一、选择题答案(110每题2分，1120每题3分，共50分)题号12345678910答案acbbddaaca题号11121314151617181920答案abadbbcaba二、非选择题(共50分)21.（3分）bde22（6分，每空2分）(1) abce ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。 (2) 23(9分，每空1分)(1) cl2 ； nh3 (2) ； ； 或(3) 溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl（2分）24(10分，每空2分)(1) 第二周期 第a族(2) nh4hco3或(nh4) 2co3 ；离子键、共价键(3) nh4+ + h2o nh3·h2o +