无机及分析化学考试试题

1、一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（ ）a.n=4，l=3，m=2 b.n=4，l=2，m=3 c.n=4，l=4，m=1 d.n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（ ）a.3p b.3s c.4s d.3d3.下列元素中，电负性最大的是（ ）a.c b.n c.o d.f4.已知bbr3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（ ）a.sp杂化 b.sp2杂化 c.sp3杂化 d.不等性sp3杂化5在下列反应中，焓变等于agbr(s)的的反应是（ ）a.ag+ (aq) + br- (aq) agbr (s) b.2ag (s) + br2 (l)2agb

2、r (s)c.ag (aq) +br2 (g) agbr (s) d.ag (s) +br2 (l) agbr (s)6.质量作用定律只适用于（ ）a.可逆反应 b.不可逆反应 c.非基元反应 d.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（ ）a.在重量分析中被测组分沉淀不完全b.蒸馏水或试剂中含有微量被测物质c.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准d.使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）a.nh3，nh b.co32-，h2co3 c.h2o，oh- d.hs-，s2-9.向hac溶液中加入少量hcl固体，下列叙述中正确的是（ ）a.hac解离度降低 b.ka(h

3、ac)降低 c.ph升高 d.h+降低10.0.10mol·l-1的hac溶液中c(h+)为（ ）mol·l-1a. b. c. d.11.用0.10mol·l-1的hcl溶液滴定0.10mol·l-1的naoh溶液时，ph突跃范围是9.7-4.3，用1.0mol·l-1的hcl溶液滴定1.0mol·l-1的naoh溶液的ph突跃范围是（ ）a.9.7-4.3 b.8.7-5.3 c.10.7-3.3 d.9.7-2.312.预配制ph=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（ ）最好a.一氯乙酸（pka=2.86） b.氨水（pk

4、b=4.74）c.六亚甲基四胺（pkb=8.85） d.甲酸（pka=3.74）13.条件电极电势是（ ）a.标准电极电势 b.任意温度下的电极电势 c.任意浓度下的电极电势 d.特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mol·l-1的实际电势 14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（ ）a.增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率 b.升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率c.升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率 d.使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（ ）a浓度 b.压力 c.温度 d.催化剂16.已知ag2c

5、ro4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为s mol·l-1，则其溶度积为（ ）a.s2 b.2s2 c.s3 d.4s317.向饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）a.agcl的溶解度增大 b.agcl的溶解度、溶度积均不变 c.agcl的溶度积增大 d.agcl的溶解度、溶度积增大18.欲使caco3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（ ）a.加入0.1 mol·l-1的na2co3 b.升高溶液的ph值c.加入0.1 mol·l-1的cacl2 d.降低溶液的ph值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（ ）a.铁铵矾 b.铬酸钾 c.荧光黄

6、d.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（ ）作参比a.蒸馏水 b.试剂空白 c.试样空白 d.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（ ）a.氧化型物质生成沉淀 b.还原型物质生成弱酸 c.cl2/cl-的h+浓度增大 d.cr2o72-/cr3的h+浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（ ）a.hcl b.ph3 c.hf d.ch423.下列溶液中，ph最小的是（ ）a.0.10mol·l-1hcl b.0.10mol·l-1h2so4 c.0.10mol·l-1hac d.0.10mol·l-1h2c2o424.不是获得非晶形

7、沉淀的条件的是（ ）a.浓 b.热 c.凝 d.陈25.反应n23h22nh3，在2l的密闭容器内进行，0.5min内有0.6molnh3生成，则用nh3表示的平均反应速率正确的是( )a 0.6mol·l-1·min-1 b 0.3 mol·l-1·min-1c 0.2 mol·l-1·min-1 d 0.1 mol·l-1·min-1二、填空题1.对于基元反应c(s)+o2(g)=co2(g)，其速率方程为 ，该反应的反应级数 。2.过渡态理论认为，化学反应中反应物先形成 ，再转化为产物。3. 对于任意可逆反应

8、，升高温度时，反应的标准平衡常数增大，则该反应为 ，化学平衡向 移动。4.已知pbso4的溶度积为2.53×10-8，pbso4在浓度为0.01mol·l-1的na2so4溶液中达到饱和时的溶解度为 。5.cocl2(nh3)3(h2o)cl配合物用系统命名法命名为 ，该配合物的配位数为 。6.已知e(i2/i-)e(fe3+/fe2+)e(br2/br-)e(cl2/cl-)e(cr2o72-/cr3+)e(h2o2/h2o)，某酸性溶液中含cl-、br-、i-三种离子，只氧化i-而不氧化cl-、br-的氧化剂是 ，用h2o2氧化该酸性溶液，最先发生反应的离子是 。三、判

9、断题1.盐效应与同离子效应对沉淀溶解度的影响相同。（ ）2.在重量分析中，沉淀形式和称量形式必须相同。（ ）3.任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。（ ）4.主量子数为3时，有3d、3p、3d、3f四个原子轨道。（ ）5.由极性共价键形成的分子都是极性分子。（ ）6.在相同类型情况下，根据配合物稳定常数的大小直接比较配离子稳定性。（ ）7.氧化剂和还原剂条件电极电势差值越大，氧化还原反应越完全。（ ）8.活化能就是活化分子所具有的能量。（ ）9.可逆反应的化学平衡常数与温度有关，与浓度无关。（ ）10.配合物的逐级稳定常数与相对应的逐级不稳定常数互为倒数。（ ）四、简答题1.写

10、出29cu元素的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置和价电子构型。2.简述难溶电解质离子积的概念及溶度积规则。3.配平下列离子反应方程式（1）cr3+pbo2cr2o72-+pb2+（酸性介质）（2）mno4-+so32-mno42-+ so42-（碱性介质）4.影响显色反应的条件有哪些？5.简述化学平衡过程五、计算题1.用0.10mol·l-1naoh滴定0.10 mol·l-1的下列各溶液：（1）hcl溶液；(2)hac溶液，计算化学计量点时的ph。2.用银量法测定氯化物中氯的含量，称取试样0.2364g溶解于水中，在hno3介质中加入0.1132mol·l-1的agno3，标准溶液30.04ml，再用0.1026 mol·l-1的nh4scn标准溶