难溶电解质双基练习

1、大乘学校高二化学难溶电解质双基练习2013-10-131以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有相关性质是()a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds2下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c

2、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动3已知cuso4溶液分别与na2co3、na2s溶液反应的情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()acu(oh)2cuco3cus bcuscuco3cu(oh)2ccuscu(oh)2cuco3 dcuco3cu(oh)2cus4已知25时，电离常数ka(hf)

3、3.6×104，溶度积常数ksp (caf2)1.46×1010。现向1 l 0.2 mol/lhf溶液中加入1 l 0.2 mol/lcacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 mol/lhf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀6在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知ksp(cus)6×1036，ksp(zns)2×1024。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()azns不溶于水和盐酸，也不能转化为cusb两种不溶物的ksp相差倍数

4、越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物ccus比zns更难溶于水，所以zns在一定条件下可以转化为cusd常温下，zns若要在cucl2溶液中开始转化为cus，则cucl2的浓度必须不低于3×1024 mol/l7(2011·新课标全国高考)0.80gcuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在0.10 mol/l硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_mol/l(kspcu(oh)22.2×1020)。若在0.1 mol/l硫酸铜溶液中通入过量h2s

5、气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_mol/l。9在饱和mg(oh)2溶液中，c(oh)1.0×104 mol/l。若向该溶液中加入naoh溶液，使溶液中的c(oh)变为原来的10倍，则mg(oh)2的溶解度在理论上将()a变为原来的103倍b变为原来的102倍c变为原来的10倍 d不发生变化11在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确()an(ca2)增大 bn(ca2)增大cn(oh)增大 dc(oh)不变13已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mm

6、an(s)mmn(aq)nam(aq)kspmnm·amn某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8×1097.1×1056.8×1065.6×1012实验步骤如下：往100 ml 0.1 mol/l的cacl2溶液中加入100 ml0.1 mol/l的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)写出第步发生反应的化学方程式

7、：_。(2)设计第步的目的是_。(3)请补充第步操作及发生的现象：_。(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_。12物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)b为0.1 mol/l的nahco3溶液，nahco3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)c为0.1 mol/l的(nh4)2fe(so4)2溶液，与同浓度的(nh4)2so4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中nh的浓度更大，其原因是_。

8、(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在溶液中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)在25时，agcl的ksp1.8×1010。现将足量agcl分别放入下列液体中：100 ml蒸馏水100 ml 0.3 mol/lagno3溶液100 ml 0.1 mol/lmgcl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中cl物质的量浓度为_ _。13工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采

9、用以下步骤参考数据：ph9.6时，fe2完全水解成fe(oh)2；ph6.4时，cu2完全水解成cu(oh)2；ph3.7时，fe3完全水解成fe(oh)3。请回答以下问题：(1)第一步除去fe2，能否直接调整ph9.6。将fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂naclo将fe2氧化为fe3：加入naclo后，溶液的ph变化是_。(填序号)a一定增大 b一定减小c可能增大 d可能减小你认为用naclo作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中fe2的有_(有几个选几个填代号)a浓hno3bkmno4ccl2do2eh2o2(2)除去溶液中的fe3的

10、方法是调整溶液的ph3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有_。(多选不限，填代号)anaoh b氨水ccu2(oh)2co3 dna2co3ecuo fcu(oh)214向50 ml 0.018 mol/l的agno3溶液中，加入50 ml 0.02 mol/l的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag)与c(cl)的乘积是一个常数：c(ag)·c(cl)1.0×1010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(ag)是_。(2)沉淀生成后溶液的ph是_。其原因是_ _。15将0.2 mol/lha溶液与0.2 mol/lnaoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(ha)_c(a)(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 mol/l；(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 mol/lha溶液由水电离出的c(h)；(4)25时，如果取0.2 mol/lha溶液与0.11 mol/lnaoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度_naa的水解程度。21(1)某温度时，水的离子积为kw1×10