甘肃省永昌县高三化学学期期中考试试题新人教版

1、甘肃省永昌县2013届高三化学学期期中考试试题新人教版 可能用到的相对原子量是：h：1 o：16 c：12 n：14 na：23 cl：35.5 i：127 第卷（单选题，共44分）一、选择题(每小题只有一个正确答案)1在2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应中（ ）a氧化产物与还原产物的物质的量之比为25b氧化产物与还原产物的物质的量之比为52c氧化剂与还原剂的物质的量之比为18d氧化剂与还原剂的物质的量之比为512有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh、cl- 、so、hco、ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2

2、固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a肯定没有nh、hco、ba2+b可能有k+、cl- 、hcoc肯定有al3+、mg2+、so、nhd若另取部分原溶液，向其中加入足量agno3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有cl-3na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） a16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为na b常温常压下，11.2l氯气所含的原子数目为na c2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1na d 28g n2中所含的质子数目为7

3、na4下列离子方程式正确的是（ ）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42ba2=baso4b将大理石投入到足量盐酸中：co322h=co2h2oc将cl2通入ki溶液中：2icl2=2cli2d碳酸钠溶液显碱性：co32h2o=hco3oh5将a l（标准状况）co2通入100ml 3mol·l-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）aa =3.36时，co2+2oh- = co+h2o ba =4.48时，2co2+3oh- =co+hco+h2oca =6.72时，co2+oh- =hco da =8.96时，3co2+4

4、oh- = co+2hco+h2o6现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）a甲单质的熔点比丙单质的熔点高b甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得c常温下，丁的两种氢化物均为液体d乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的7短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）a.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqb.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同c.元素w与q的最高价氧化物对应的水化物的酸性w的强d.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8 8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

5、）aca(clo)2溶液中：c(ca2+)>c(clo)>c(oh)>c(h+)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c(na+)=c(x)>c(oh)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(cl)>c(nh4+)> c(nh3·h2o)>c(oh)>c(h+)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2)+2c(oh)=2c(h+)+c(hs)+3c(h2s)9某温度下，将2 mol a和3 mol b

6、充入一密闭容器中，发生反应：aa（g）b（g）c（g）d（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则 （）aa3 ba2 cb的转化率为40% db的转化率为60%10微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn+2oh-2e- = zno+h2o， ag2o+h2o+2e- =2ag+2oh-，总反应式为：ag2o+ zn = 2ag+zno。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）a在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强b使用过程中，电子由a

7、g2o极经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应11在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc (g) + dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）a、a的转化率变大 b、a c + d c、平衡向正反应方向移动 d、d的体积分数变大12化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）a.图5表示化学反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h =183kj·mol-1b.图6表示室温时用0.1m

8、ol·l-1盐酸滴定20ml0.1mol·l-1naoh溶液，溶液ph随加入酸体积变化c.图7表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d.图8表示10ml0.1mol/lna2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/lhcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液13某有机物结构简式如右，关于该有机物叙述错误的是（ ）a1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol h2发生加成反应b能使溴水褪色也能使酸性kmno4溶液褪色c遇硝酸银溶液产生白

9、色沉淀 d在一定条件下，能发生取代反应14过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是( )abcd152011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）a对垃圾进行无害化、资源化处理b提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具c大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂d用co2合成可降解塑料，实现碳的循环利用16在al2(so4)3和

10、mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为（ ）a、6：1b、3：1c、2：1d、1：2 17下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3kj·mol1。分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3 bh1h2h3ch1<h2h3 dh1h2h319下列物质的分

11、离方法不正确的是（ ）a、 用过滤的方法除去食盐中泥沙 b、用酒精萃取碘水中的碘c、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 d、用水冲洗的方法从沙里淘金20下列实验方案合理的是（ ）a除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀b检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰c制备氯乙烷（c2h5cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应d除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入naoh 溶液 2125、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ach3oh(l)+3/2o2(g) = c

12、o2(g) +2h2o(l) h=725.8 kj·mol1b2 ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(l) h=+1451.6 kj·mol1c2 ch3oh+o2 = 2co2+4h2o h=22.68 kj·mol1dch3oh(l)+3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h=725.8 kj·mol12225时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）a往平衡体

13、系中加入金属铅后，c(pb2+)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2+)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2+)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.2第卷 （非选择题，共56分） 座位号_二、实验题23（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸50ml置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_ _。(3)若改用60

14、ml 0.25mol·l-1 h2so4和50ml 0.55mol·l-1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）(4)倒入naoh溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(5)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：请填写下表中的空白：近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25

15、mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g·)。则中和热h_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中三、填空题24（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 kio3+ ki+ h2so4= k2so4+ i2+ h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。

16、向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/l的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的i2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式

17、表示） mg/kg。25（6分）已知2x2(g)+y2(g) 2z(g) h=akj·mol1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol x2和1mol y2 在500时充分反应达平衡后z的浓度为w mol·l1，放出热量b kj。 此反应平衡常数表达式为_ _；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入2mol z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度_wmol·l1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系_ _（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是_。a. 浓度c

18、(z)=2c(y2) b. 容器内压强保持不变 c. v逆(x2)=2v正(y2) d. 容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol x2和1mol y2达到平衡后，y2的转化率将_ _（填“变大”、“变小”或“不变”） 。26(10分)下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）a的化学式 b的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：dg h ，f+j b + c + i 。（3）写出a+naohd的离子方程式