盐的复习终稿3

1、盐的复习【学习目标】1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及其在日常生活中的应用。2、认识常见的复分解反应并从离子角度掌握该反应发生的实质。3、掌握盐的一般性反应规律。【课前归纳】1、物质的俗名、物理性质和用途别搞乱名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式（存在形式）俗名 颜色、状态、溶解性用途1、厨房重要的 。2、配制 。3、 剂。4、重要的化工原料。工业上，用于玻璃、造纸、纺织、 的生产。1、 粉的主要成分之一。2、治疗 过多症1、用于 剂。2、重要的 材料。2、知识网络要清晰（在四空格处分别填写酸、碱、盐和非金属氧化物）3、盐的化学性质要熟记（从左图找出属于盐的化学性质，括号里填基本反

2、应类型）盐+ + （ ） 盐+ + （ ）盐+ + （ ）盐+ + （ ）【课堂展示】 1、 盐的化学性质盐+金属练习1：判断下列反应能否发生？能反应的写出方程式，不能的写明理由。 cuso4 +fe mgcl2 +fe 判断反应能否发生的条件： agcl +fe活动一：尝试设计实验，判断出fe、zn、ag三种金属的活动性顺序。（药品自行选择）活动二：比一比、赛一赛，在h2so4、hcl、naoh、mg(oh)2、cuso4、caco3、nano3、nh4cl、bacl2中任选两种物质，按要求书写下列化学方程式。（看哪个小组写的准、写的多、写的快）（2）盐+酸 （3）盐+碱（4）盐+盐 2、复

3、分解反应：ab + cd = _（前后元素的化合价_）复分解反应的条件：练习2：判断下列反应能否发生？能反应的写出方程式，不能的写出理由koh + hcl k2co3 + cacl2 nh4no3 + nacl nahco3 + hcl 复分解反应的实质即两种离子相互作用，生成 、 或 。 巩固提升：根据复分解反应的实质，写出不能与下列离子共存的离子。cl- ba2+ co32- oh- 学以致用：、下列各组物质能在ph=1的无色溶液中大量共存的是（ ）acuso4、nacl、kno3 bna2so4、nh4cl、kclcnaoh、nacl、nano3 dk2so4、agno3、nacl、下列

4、离子能在水溶液中大量共存的一组是( )a. fe3+、k+、no3-、oh-         b.h+、na+、hco3-、cl-c. ba2+、nh4+、cl-、so42-,    d.na+、k+、no3-、so42-,、不要其他试剂鉴别下列五种物质的溶液naohbacl2(nh4)2so4kno3fecl3 ,被鉴别出物质的依次顺序是( )a. b. c. d. 【课堂反馈】1、实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（ ）a.单质 b.氧化物 c.碱 d.盐2、下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是( )anaoh 氢氧化钠 纯碱 bcao 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 烧碱 dnacl 氯化钠 食盐加热3、下列反应属于复分解反应的是（） aco2+ca（oh）2=caco3+h2o bh2+cuo=h2o+cu c3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl dco2+h2o=h2co34、在na2co3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液ph随加入盐酸质量变化的关系为（ ） a b c d5、下列物质在水溶液中能大量共