2020高考化学二轮备考专题辅导与测试选择题突破策略离子平衡与微粒浓度的大小比较解题策略对点演练

1、离子平衡与微粒浓度的大小比较【解题策略】【对点演练】1.25 时，向10 ml 0.2 mol·l1 nacn溶液中加入0.2 mol·l1盐酸，溶液ph随加入盐酸的体积变化情况如图所示，则下列说法不正确的是已知：ka(hcn)=6.4×1010aa点时，cn离子浓度大于其他点bb点时，c(hcn)c(cn)cc点时，c(na)=c(cl)c(cn)dd点时，溶液的c(h)=8×106mol·l1【解析】aa点为nacn溶液，hcn为弱酸，cn离子的水解程度较小，则cn的浓度接近0.2 mol·l1，其他各点随着盐酸的加入，cn离子的

2、浓度迅速减少，所以a点cn离子浓度大于其他点，故a正确； b根据图像可知，b点加入5 ml盐酸，反应后溶质为等浓度的nacn和hcn，混合液的ph大于7，呈碱性，则hcn的电离程度小于nacn的水解程度，所以c(hcn)c(cn)，故b错误； cc点溶液的ph=7，呈中性，则c(h)=c(oh)，根据电荷守恒可知：c(na)=c(cl)c(cn)，故c正确； dd点时加入10 ml盐酸，反应后溶液中溶质为0.1 mol·l1的nacl和0.1 mol·l1的hcn，设溶液中氢离子浓度为x，根据hcncnh可知溶液中c(cn)c(h)=x，c(hcn)=0.1xx，则ka(h

3、cn)=6.4×1010，解得x=8×106mol·l1，故d正确。【答案】b2下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是anah2po4溶液ph7，则在溶液中：c(na)c(h2po)c(h3po4)c(hpo)b0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液与0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等体积混合：c(nh)c(h) =2c(so)c(oh)c0.1 mol·l1ch3coona溶液与0.1 mol·l1ch3cooh溶液等体积混合(ph7)：c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)d0.2

4、 mol·l1nahco3溶液与0.1 mol·l1na2co3溶液等体积混合：2c(na)=3c(co)3c(hco)3c(h2co3)解析anah2po4溶液的ph7，溶液显示酸性，说明h2po的电离程度大于其水解程度，则c(hpo)c(h3po4)，正确的浓度大小为：c(na)c(h2po)c(hpo)c(h3po4)，故a错误；b.0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液与0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c(nh)c(h)=2c(so)c(oh)，故b正确；c.0.1 mol·l1ch3c

5、oona溶液与0.1 mol·l1ch3cooh溶液等体积混合(ph7)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(ch3coo)c(ch3cooh)，结合物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh)=2c(na)可知：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)，正确的浓度大小为：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)，故c错误；d.0.2 mol·l1nahco3溶液与0.1 mol·l1na2co3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c(na)=4c(co)4c(hco)4c(h2co3)，故d错误。答案b3常温下，下列有关叙

6、述正确的是anay溶液的ph = 8, c(na)c(y)=9.9×107mol·l1bna2co3溶液中，2c(na)=c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4no3，(nh4)2so4，nh4hso4溶液中c(nh)：d10 ml ph=12的氢氧化钠溶液中加入ph=2的ha至ph刚好等于7，则所得溶液体积一定为20 ml解析anay溶液中存在电荷守恒，c(na)c(h) =c(oh)c(y)，溶液的ph=8，c(h)=108mol·l1，则c(oh)=106mol·l1，c(na)c(y)=c(oh)c(h)=(106108)mol

7、·l1=9.9×107mol·l1，正确；b.na2co3溶液中，根据物料守恒可得：c(na)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，错误；c.在三种溶液中都存在nh的水解作用，在第二种溶液中铵根离子浓度大，水解程度小，而第三种溶液中盐电离产生h，对铵根的水解平衡其抑制作用，所以ph相等的nh4no3(nh4)2so4nh4hso4溶液中，c(nh)大小顺序=，错误。d.10 ml ph=12的氢氧化钠溶液中加入ph=2的ha至ph刚好等于7，若ha是强酸，则所得溶液体积为20 ml，若ha是弱酸，则ha溶液的体积就可能大于10 ml，也可能小于10 ml

8、，所以反应后溶液的体积不一定是20 ml，错误。答案a4将co2慢慢通入一定体积的naoh溶液中，溶液的ph随co2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是anaoh溶液的物质的量浓度为0.1 mol·l1，体积为1 lbm、n点离子浓度的都是c(hco)c(co)cv=3.36 l时，溶液中的离子浓度关系是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)d曲线上任意点都符合：c(na)c(h)=c(co)c(hco)c(oh)解析naoh溶液的ph为13，c(oh)为0.1 mol·l1，4.48 l co2物质的量为0.2 mol,0.2 mol c

9、o2可与naoh恰好完全反应生成nahco3，所以naoh溶液的体积为0.2 mol÷0.1 mol·l1=2 l，a项错误；m点对应 co2物质的量为0.1 mol,0.1 mol co2可与naoh恰好完全反应生成na2co3溶液中粒子浓度的大小关系c(co)c(hco)，b项错误；d项，m、n点对应的溶液中的溶质分别为na2co3、nahco3两者水解都显碱性，ph大于7，d项错误。答案c5（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）25时，向0.1mol/lch3cooh溶液中逐渐加入naoh固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述

10、不正确的是ach3cooh的ka=1.0×10-4.7bc点的溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)cb点的溶液中：c(na+)c(h+)=c(ch3cooh)c(oh-)da点的溶液中：c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)=0.1mol/l【答案】d【解析】a、ch3cooh的，取b点状态分析，=1，且c(h+)=1×10-4.7，所以ka=1×10-4.7，故a不符合题意；b、c点状态，溶液中含有ch3coona、naoh，故c(na+)c(ch3coo-)，溶液呈碱性，c(oh-)c(h+)，ph=8.85，

11、故此时c(ch3coo-)远大于c(oh-)，因此c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故b不符合题意；c、根据电荷平衡，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，b点溶液中，c(ch3coo-)= c(ch3cooh)，所以c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)，故c不符合题意；d、在溶液中c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)=0.1mol/l，a点的溶液中，c(h+)> c(oh-)，c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)>0.1mol/l，故d符合题意；故答案为d。6常温时，把浓度为0

12、.1 moll1盐酸分别滴加到浓度为0.1 moll1的moh和noh两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是akb(noh)1021b碱性：moh>noh，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂c滴定noh，当加入盐酸体积为10ml时，溶液中必有：c(cl)c(h+)c(oh)c(noh)d当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】c【解析】a项，由起始时ph值的大小可知，noh一定为弱碱，moh可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，noh溶液中c(oh)=10-3 moll1，故kb(noh)105，a错误；b项，用强酸滴定时，对于noh来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶

13、液呈酸性，对moh来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，b项不正确；c项，当滴定到加入hcl为10ml时，由电荷守恒：c(n+)c(h+)c(cl)c(oh)，由物料守恒：2c(cl)c(n+)c(noh)，两式相加得：c(cl)c(h+)c(oh) c(noh)，c项正确；d项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20ml，两溶液中由电荷守恒均有c(r+)c(h+)c(cl)c(oh)(r为n或m)，两溶液中c(cl)相等，但c(oh)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，d错误。7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含al2o3、mgo)，过滤后得到

14、的滤液用 nahco3溶液处理，测得溶液的ph和al(oh)3生成的量随加入nahco3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是a. a点溶液中存在：c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh)b. 水的电离程度：a点小于c点c. 原 nahco3溶液中c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)=0.8mol·l1d. 生成沉淀的离子方程式为hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32【答案】c【解析】【分析】根据题意可知a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，0ml8ml碳酸氢钠与过量的氢氧化钠反应，8ml32ml碳酸氢钠与偏铝酸钠反应，据此分析选项是否正

15、确。【详解】a.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh)，a正确；b.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液， c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，b正确；c.加入40mlnahco3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mlnahco3溶液和氢氧化钠反应（oh-+hco3-=co32-+h2o）不生成沉淀，后32mlnahco3溶液与偏铝酸钠反应（hco3-+alo2-+h2oal（oh）3+co32-）生成沉淀，则原nahco3溶液物质的

16、量浓度c（nahco3）=1.0mol/l，原nahco3溶液中的物料守恒为c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）=1.0mol/l，c错误；d.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32-，d正确；正确答案：c。8.室温下，将尿酸钠（naur）悬浊液静置，取上层清液，再通入hcl，溶液中尿酸的浓度c(hur)与ph 的关系如图所示。已知：ksp(naur)=4.9×10-5，ka(hur)=2.0×10-6。下列说法正确的是a. 上层清液中，c(ur) = 7.0×10-2 mol·l-1b.

17、 在mn 的变化过程中，c(na+) c(ur)的值将逐渐减小c. 当c(hur) = c(ur)时，c(cl)c(ur)d. 当ph=7 时，2c(na+) = c(ur)+c(cl)【答案】c【解析】【详解】a.根据ksp(naur)= c(na+) c(ur)=4.9×10-5，求出c(ur) = 7.0×10-3 mol·l-1，故a错误；b. 在mn 的变化过程中，因温度不变，ksp不变，则c(na+) c(ur)不变，故b错误；c. 当c(hur) = c(ur)时，根据 ka(hur)=2.0×10-6可以求出ph=5.7，溶液显酸性，c（

18、h+）c（oh-），根据naur+hcl= hur+nacl，可知氯化钠的浓度等于尿酸的浓度，因所得溶液为氯化钠、盐酸、尿酸，尿酸为弱酸，则c(ur)c(cl)，故c正确；d.根据电荷守恒，c(na+)+ c(h+)= c(ur)+c(cl)+ c(oh-)，当ph=7 时，c(h+)= c(oh-)，所以c(na+) = c(ur)+c(cl)，故d错误；故选c。9.常温下，将0.1000mol/l的naoh溶液分别滴加到20.00ml浓度均为0.1000mol/l的一元酸hx和hy溶液中，溶液的ph与所加naoh体积的关系如图所示，下列叙述错误的是a. n点溶液中c(y)>c(na+

19、)>c(oh)>c(h+)b. 常温下，0.1000mol/lhy溶液的电离度约为1%c. ka(hx)数量级为109d. 用naoh溶液滴定hy可用酚酞做指示剂【答案】a【解析】【详解】a、n点时所得溶液为含有等物质的量的hy和nay的混合溶液，溶液呈酸性，hy电离大于y-的水解，c(y)>c(na+)>c(h+)>c(oh)，故a错误；b、由图可知，常温下，0.1000mol/lhy溶液的ph=3，hy溶液的电离度约为10-3mol/l÷0.1000mol/l×100%=1%，故b正确；c、由图可知，常温下，0.1000mol/lhx溶液的

20、ph=5，hx电离平衡常数ka=c(h+)c(x)/c(hx)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故c正确；d、nay为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用naoh溶液滴定hy时可用酚酞做指示剂，故d正确；故选a。10在某温度时，将n mol·l1氨水滴入10 ml 1.0 mol·l1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是aa点kw=1.0×1014 mol2·l2b水的电离程度：bcadcb点：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 时nh4cl水解常数为(n1

21、)×107 mol·l1(用n表示)解析水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ，则水的离子积kw1.0×1014 mol2·l2，故a错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的ph不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故b错误；b点时溶液的ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知：c(cl)c(nh)，溶液中正确的离子浓度大小为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故c错误；根据图像可知，25 时溶液的ph=7，则：c(

22、h)=c(oh)=107 mol·l1，c(nh)=c(cl)=0.5 mol·l1，根据物料守恒可知：c(nh3·h2o)=(0.5n0.5)mol·l1，则25 时nh4cl水解常数为：k=(n1)×107，故d正确。答案d11常温下，用 0.1 mol·l1hcl溶液滴定10.0 ml浓度为0.1 mol·l1 na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a当v=0时：c(co)c(hco)c(oh)c(h2co3)b当v=5时：3c(co)3c(hco)3c(h2co3)=2c(na)c当v=10时：c(

23、na)c(hco)c(co)c(h2co3)d当v=a时：c(na)c(cl)c(h)=c(oh)解析a、na2co3溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有c(co) c(oh)c(hco)c(h2co3)，错误；b、此时溶液为等浓度的na2co3 、nahco3、nacl，物料守恒式为2c(co)2c(hco)2c(h2co3)=c(na)，该关系忽略了产物nacl的存在，错误； c、此时溶液为nahco3，以hco既水解又电离，但以水解为主，故有c(co)c(h2co3)，错误；d、此时溶液为中性，c(h)=c(oh)；盐酸的体积小于20 ml，所以c(na)c(cl)，正确。

24、答案d12常温下，向20.00 ml 0.100 0 mol·l1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·l1naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法不正确的是a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)=c(na)c(h)=c(oh)c点c所示溶液中：c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh)d点d所示溶液中：c(nh3·h2o )c(so)c(oh)c(nh)解析aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，铵根离子水解程度

25、较小，结合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(nh)c(so)c(h)c(oh)，正确；b.b点溶液中，溶液呈中性，则c(h)=c(oh)，根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(nh)c(na)，错误；c.c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(h)c(oh)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(nh)c(nh3·h2o)=2c(so)=2c(n

26、a)，所以得c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh)，正确；d.d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(nh3·h2o )c(so)，故d正确。答案b13.常温下，用0.l0mol/lkoh溶液滴定10.00ml 0.10mol/lh2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是a. 点所示溶液中=1012b. 点所示溶液中：c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(oh-)c. 点所示溶液中：c(k+)c(hc2o4

27、-)c(h2c2o4)c(c2o42-)d. 点所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+ c(c2o42-)=0.10mol/l【答案】d【解析】【分析】a.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全电离，点ph1；b.点为混合溶液，由电荷守恒分析；c.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成khc2o4，电离大于其水解；d.由物料守恒分析。【详解】a.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全电离，点ph1，则1012，a错误；b.点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-)，b错误；c

28、.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成khc2o4，hc2o4-在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(c2o42-)>c(h2c2o4)；hc2o4-在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c(k+)>c(hc2o4-)，盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故c(hc2o4-)> c(c2o42-)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(k+)>c(hc2o4-)> c(c2o42-)>c(h2c2o4)，c错误；d.点所示溶液为k2c2o4：khc2o4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（k+）+c(h2c2o4)+c(hc2o4

29、-)+c(c2o42-)=0.10mol/l， d正确；故合理选项是d14.已知：pkalgka，25 时，h2a的pka11.85，pka27.19。常温下，用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a.a点所得溶液中：v010 mlb.b点所得溶液中：c(h2a)c(h)c(ha)c(oh)c.c点所得溶液中：c(a2)c(ha)d.d点所得溶液中a2水解平衡常数kh1107.19解析用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液，a点溶液中溶质为h2a和naha，ph1.85pka1，则c(h2a)c(ha)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 ml，a错误。b点是用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 m