高三化学一轮复习课件第7章化学反应速率和化学平衡第三讲化学平衡移动75张PPT上课材料

1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡对化学平衡的影响，认识其一般规律。的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。作用。第三讲化学平衡移动第三讲化学平衡移动 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1外界条件对化学平衡的影响规律。外界条件对化学平衡的影响规律。2利用化学平衡移动原理解释生产、生活

2、中的实际问题。利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。3化学平衡图像的分析与应用化学平衡图像的分析与应用考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、化学平衡移动一、化学平衡移动1概念概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如如 、 、 等等)发生了变化，平衡混合物中各组分的发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到，从而在一段时间后达到_ _。这种由。这种由向向的变的变化过程，叫做化学平衡的移动。化过程，叫做化学平衡的移动。温度温度压强压强浓度浓度改

3、变改变新的平衡新的平衡状态状态原平衡状态原平衡状态新平衡状态新平衡状态考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2平衡移动方向与化学反应速率的关系平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移动。，平衡向正反应方向移动。(2)v正正 v逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。(3)v正正 v逆逆，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘某一可逆反应，一定条件下达到了平某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，衡，若化

4、学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示提示(1)不一定，如反应前后气体分子数不变的反不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生变化，但平衡不移动。变化，但平衡不移动。一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正正v逆逆才发生移动的。才发生移动的。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向

5、集训 名师揭秘名师揭秘二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响1温度的影响温度的影响(假设正反应为吸热反应假设正反应为吸热反应)(1)t升高升高kqc k化学平衡向化学平衡向方向方向移动移动(2)t降低降低kqc k化学平衡向化学平衡向方向方向移动移动增大增大放热反应放热反应考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2浓度的影响浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，反应物浓度增大或生成物浓度减小时，qck平衡平衡_移动。移动。正向正向逆向逆向考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对

6、接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3压强的影响压强的影响(1)(2)v0的反应：改变压强，平衡的反应：改变压强，平衡 。不移动不移动考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘4催化剂的影响催化剂的影响使用催化剂，使用催化剂，v正正和和v逆逆同等程度增大，化学平衡不发生移同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的动，但能改变达到平衡的。5勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够，

7、平衡将向着能够_ _的方向移动。的方向移动。时间时间减弱这种减弱这种改变改变考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘升高温度，化学平衡会向着吸热反应的升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？提示提示不会。因为升高温度不会。因为升高温度v吸吸和和v放放均增大，但二者增大均增大，但二者增大的程度不同，的程度不同，v吸吸增大的程度大于增大的程度大于v放放增大的程度，故增大的程度，故v吸吸和和v放放不再相等，不再相等，v吸吸v放放，原平衡被破坏，平衡向吸热

8、反应，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一个实质一个实质 化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得使得v正正v逆逆，平衡将发生移动。，平衡将发生移动。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘两个注

9、意两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意：应用勒夏特列原理分析问题时应注意： 不要把不要把v正正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有只有v正正v逆逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。时，才使化学平衡向正反应方向移动。 不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应

10、物的转化率化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。提高，而本身的转化率降低。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘我的警示我的警示考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘问题征解问题征解 改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点57 化学平衡移动方向的判断化学平衡移动方向的判断浓度、压

11、强影响化学平衡的几种特殊情况浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其液体物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的，不随其量的增减是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。衡无影响。考基梳理考基梳理 助

12、学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析

13、根据降温后平衡根据降温后平衡()到平衡到平衡()反应反应的物质的量的物质的量减少，说明降低温度使反应减少，说明降低温度使反应的平衡向着气体体积减少的的平衡向着气体体积减少的方向移动了，则反应方向移动了，则反应的正反应是放热反应；由于隔板右的正反应是放热反应；由于隔板右边的总物质量始终为边的总物质量始终为2 mol，故压强之比与气体体积成反，故压强之比与气体体积成反比，达到平衡比，达到平衡()时的压强与开始时的压强之比为时的压强与开始时的压强之比为2 2.210 11；由于反应；由于反应是一个气体体积不变的反应，因此是一个气体体积不变的反应，因此反应反应的体系中气体的物质的量始终是的体系中气体的

14、物质的量始终是2 mol，考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案c考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘化学平衡移动方向判断的思维模型化学平衡移动方向判断的思维模型 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘气体体积气体体积/lc (y)/(moll1)温度温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考

15、点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘下列说法正确的是下列说法正确的是()。amnbq0c温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，y的质量分数减少的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析温度不变时温度不变时(假设假设100 条件下条件下)，体积是，体积是1 l时，时，y的物质的量为的物质的量为1 mol，体积为，体积为2 l时，时，y的物质的量为的物质的量为0.75 moll12 l1.5 mol，体积为，体积

16、为4 l时，时，y的物质的量为的物质的量为0.53 moll14 l2.12 mol，说明体积越小，压强越，说明体积越小，压强越大，大，y的物质的量越小，的物质的量越小，y的质量分数越小，平衡向生成的质量分数越小，平衡向生成x的方向进行，的方向进行，m0，b、d项错误。项错误。答案答案c考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点58 化学平衡及其移动图像中的数形思想化学平衡及其移动图像中的数形思想化学平衡图像题的解题步骤化学平衡图像题的解题步骤考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向

17、集训 名师揭秘名师揭秘【典例典例2】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是势符合下图的是()。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能符本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能符合的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率合的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，快，t2t1、p1p2。升

18、高温度水蒸气的百分含量降低，说。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，明平衡逆向移动，正反应放热，hv(逆逆)，应是增大体系的压强所致，应是增大体系的压强所致，a项错；图项错；图中中图像显示图像显示v(正正)v(逆逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正正)、v(逆逆)，b项错；催化剂只能改变化学反应速率，对项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能

19、达到同一平衡状态，衡状态，c项错；图项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，条件不变时，t(乙乙)t(甲甲)，且此反应是，且此反应是h0，温度由，温度由t(乙乙)t(甲甲)降低，降低，(so2)升高，符合曲线变化，升高，符合曲线变化，d项正项正确。确。答案答案d考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，看特点，识图像，想

20、原理，巧整合巧整合”四步法。四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热、反应热(正反应是正反应是放热反应，还是吸热反应放热反应，还是吸热反应)等。等。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和

21、点含义、线和点(平台、折线、拐点等平台、折线、拐点等)的关系。利用规律的关系。利用规律“先先拐先平，数值大拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡

22、原理。衡原理。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【规范解答规范解答】a【错因分析错因分析】本题易错选本题易错选b或或c，错因是化学平衡移动，错因是化学平衡移动原理与图像不对应，或看不懂图像。原理与图像不对应，或看不懂图像。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘hold住考向住考向考向考向1化学平衡移动的方向化学平衡移动的方向5年年5考考考向考向2化学平衡移动的图

23、像分析化学平衡移动的图像分析5年年4考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘名师揭秘名师揭秘 高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学反应速率和化学(平衡平衡)状态的综合应用体现，平时加强针状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。力。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考

24、点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，的反应，增加压强，平衡不移动，co的转化率不变，的转化率不变，a项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，正向移动，co的转化率提高，的转化率提高，b项正确；增大项正确；增大co的浓的浓度，度，h2o(g)的转化率提高，的转化率提高，co的转化率

25、降低，的转化率降低，c项错项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，响，d项错误。项错误。答案答案b考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案a考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析a项，因

26、为反应前后气体分子数不相等，故反应过项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生变化；程中密闭容器中压强会发生变化；b项，硫单质为液体，项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率没有影响；其量的多少对反应速率没有影响；c项，正反应为放热反项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；应，升高温度，平衡逆向移动；d项，平衡常数只与温度项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。有关，与催化剂无关。答案答案d考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训

27、考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有效平衡，平衡时有p甲甲p丙丙，乙容器与甲容器相比，若两，乙容器与甲容器相比，若两个容器中个容器中so2转化率相同，则转化率相同，则p甲甲2p乙乙，但因甲容器中的，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的so2转化率比乙转化率比乙容器中的大，容器中的大，p甲甲2p乙乙，a错。同理分析知错。同理分析知b对。选项对。选项c，甲、乙两容器中，甲、乙两容器中，so2、o2起始的物质的量之比与反应中起始的物质的量之比与反应中

28、消耗的物质的量之比均为消耗的物质的量之比均为2 1，故平衡时两容器中，故平衡时两容器中c(so2)与与c(o2)之比相同，之比相同，c错。选项错。选项d，由等效平衡原理知，由等效平衡原理知，q甲甲q丙丙h，q甲甲与与q丙丙不一定相等，不一定相等，d错。错。答案答案b考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案a考基梳理考基梳理

29、助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2012课标，课标，27)光气光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下中有许多用途，工业上采用高温下co与与cl2在活性炭催化在活性炭催化下合成。下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ _。(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为ch4)与与co2进行高温重进行高温重整制备整制备co，已知，已知ch4、h2和和co的燃烧热的燃烧热(h)分别为分别为890.3 kjmol1、285.8

30、 kjmol1和和283.0 kjmol1，则生成，则生成1 m3(标准状况标准状况)co所需热量为所需热量为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为气，其反应的化学方程式为_ 。(4)cocl2的分解反应为的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示在不同条件下的变化状况如下图所示

31、(第第10 min到到14 min的的cocl2浓度变化曲线未示出浓度变化曲线未示出)：考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘计算反应在第计算反应在第8 min时的平衡常数时的平衡常数k_。比较第比较第2 min反应温度反应温度t(2)与第与第8 min反应温度反应温度t(8)的高的高低：低：t(2)_t(8)(填填“”或或“”)。若若12 min时反应于温度时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_ moll1。比较产物比较产物co在在23 min、56 min和和1213 min时平均反

32、时平均反应速率应速率平均反应速率分别以平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表表示示的大小的大小_。比较反应物比较反应物cocl2在在56 min和和1516 min时平均反应速时平均反应速率的大小：率的大小：v(56)_v(1516)(填填“”或或“”)，原因，原因是是_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘

33、根据平均反应速率的定义，因根据平均反应速率的定义，因co在在23 min、1213 min时的浓度变化量时的浓度变化量c0，故，故v(23)v(1213)0；56 min时时co浓度增加，故浓度增加，故v(56)v(23)v(1213)。观察图中观察图中56 min时与时与1516 min时曲线可知时曲线可知1516 min时时cocl2浓度低，反应速率小，即浓度低，反应速率小，即v(56)v(1516)。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名

34、师揭秘名师揭秘【常见考点常见考点】 1化学反应速率和影响化学反应速率的因素，尤其是化学反应速率和影响化学反应速率的因素，尤其是化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界因素一直是化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界因素一直是高考命题的重点，在近几年高考中几乎所有省份都有不同程高考命题的重点，在近几年高考中几乎所有省份都有不同程度的考查，逐年度的考查，逐年“升温升温”。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘有关化学反应速率的考查在高考中要关注以下几个方面有关化学反应速率的考查在高考中要关注以下几个方面命题：命题：根据化学反应

35、方程式，计算各物质的平均反应速率，根据化学反应方程式，计算各物质的平均反应速率，或已知反应速率计算反应时间，判断浓度的变化。或已知反应速率计算反应时间，判断浓度的变化。根据外根据外界条件对反应速率大小的影响，判断因外界条件改变而引起界条件对反应速率大小的影响，判断因外界条件改变而引起的反应速率变化，或比较同一反应在不同条件下反应速率的的反应速率变化，或比较同一反应在不同条件下反应速率的大小。大小。根据各物质的浓度与时间的关系图，写出反应的化根据各物质的浓度与时间的关系图，写出反应的化学方程式。学方程式。有关影响化学反应速率因素的探究实验。有关影响化学反应速率因素的探究实验。考基梳理考基梳理 助

36、学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2化学平衡一直是高考的重点和热点，在高考中备受出化学平衡一直是高考的重点和热点，在高考中备受出题者的青睐，这类题目相对于其他考点的题目难度较大，具题者的青睐，这类题目相对于其他考点的题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能较强。有良好的区分度，选拔功能较强。有关化学平衡的考查在高考中要关注以下几个方面的命有关化学平衡的考查在高考中要关注以下几个方面的命题：题：判断化学反应是否处于平衡状态；判断化学反应是否处于平衡状态；判断外界条件变判断外界条件变化对化学反应速率、化学平衡的影响情况往往结合图像进行化对化学反应速率

37、、化学平衡的影响情况往往结合图像进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；运用转化率运用转化率等概念来考查化学平衡移动情况；等概念来考查化学平衡移动情况；用用“等效问题等效问题”来考查来考查有关化学平衡的计算能力；有关化学平衡的计算能力；化学平衡常数是高考新增热化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。【常考题型常考题型】 选择题填空题选择题填空题考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提

38、升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析a项，催化剂能同等程度地改变项，催化剂能同等程度地改变v(正正)和和v(逆逆)；b项，项，加压时，加压时，v(正正)和和v(逆逆)均增大，但均增大，但v(正正)增大的程度大于增大的程度大于v(逆逆)；c项，降温时，项，降温时，v(正正)和和v(逆逆)均减小，但吸热反应速率减小倍均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；数大于放热反应速率减小的倍数；d项，通入项，通入ar时，若保时，若保持恒温、恒容，持恒温、恒容，v(正正)和和v(逆逆)不变。不变。答案答案d考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考

39、点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)1.4 mpa(2)2.1 mpa平衡时平衡时m的体积分数与反应条件的关系图的体积分数与反应条件的关系图 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘a同温同压同同温同压同z时，加入催化剂，平衡时时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增的体积分数增 加加b同压同同压同z时，升高温度，平衡时时，升高温度，平衡时q的体积分数增加的体积分数增加c同温同同温同z时，增加压强，平

40、衡时时，增加压强，平衡时q的体积分数增加的体积分数增加d同温同压时，增加同温同压时，增加z，平衡时，平衡时q的体积分数增加的体积分数增加考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析由图像可知由图像可知m的体积分数随着温度升高而减小，因的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡时所此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡时所需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此移动，因此q的体积分数增加。比较两图可知同温同的体积分数增加。比较两图可知同温同z时时增加压强，化学平衡逆向移动，增加压强，化学平衡逆向移动，q的体积分数减小。同温的体积分数减小。同温同压时增加同压时增加z，平衡时，平衡时q的体积分数不一定增加，因为的体积分数不一定增加，因为n的的物质的量增加不定，因此物质的量增加不定，因此a、c、d选项错误，只有选项错误，只有b正正确。确。答案答案b考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘活用