福建省东山县第二中学高二化学下学期期末考试试题苏教版

1、2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 cl：35.5 fe：56第i卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )a煅烧大理石(主要成分为caco3)b用铝土矿(主要成分为al2o3)制金属铝c用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为ca(clo)2和cacl2d用氢气和氮气合成氨(nh3)2磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量

2、的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.536 nm的磁流体，下列说法中正确的是()a所得的分散系属于悬浊液b所得的分散系中分散质为fe2o3 c该分散系能产生丁达尔效应d该磁流体就是fe(oh)2和fe(oh)3的悬浊液3下列关于有机物的说法错误的是（ ）。accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘b石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是() ana2co3 bn

3、ahco3 ccaco3 dcu2(oh)2co35下列物质中，与0.3molh2o含相同氢原子数的物质是（ ）a18.9ghno3b3.612×1023个hno3分子c0.1molh3po4d4.48lch4（标准状况）6在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gfe3离子，则此溶液中so42的物质的量浓度为（ ）abcd7nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2。下列说法中正确的是（nabh4）中h为1价）（ ）anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为

4、1：18下列有关说法正确的是（ ）a苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯b将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下c在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性d淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9下列说法正确的是a用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸b蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子c煤的干馏产物中不含烃d乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数为nab标准状况下，22.4l37cl2中所含中子数为40nac将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na

5、个fe3+d25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh-数目为0.2na11能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁12na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） a在18g 18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na+的na2o溶解于1 l水中，na+的物质的量浓度为1 mol·l113已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是（ ）a上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2 b实验中铁钉只做还原剂c实验中fe2既显氧化性又显还

6、原性 d实验中发生的是置换反应14对于反应2kmno416hcl 2kcl2mncl25cl28h2o，若有0.1molkmno4参加反应，下列说法正确的是（ ）a还原剂是kmno4b生成cl2 5.6lc参加反应hcl为16mold其转移电子0.5mol15下列各组物质可按“” 实现转化的组合是a b c d全部16下列处理方法和变化不属于化学变化的是（ ）a用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 bso2通入品红中溶液变为无色 c红糖水中加入活性炭溶液变为无色 d少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色17把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ()anaohbna2so3cfebr2d

7、feso418实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ()abc d19把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） amol·l-1 b mol·l-1 c mol·l-1 d mol·l-12010ml 0.05mol/l含有r2o72离子的浓溶液恰好能将60ml 0.05mol/l的fe2溶液完全氧化,则元素

8、r在还原产物中的化合价为 ( )a1价 b2价 c3价 d6价第卷（非选择题 共60分）21(8分)写出下列反应的有关化学用语：(1) cl2和h2o反应的化学方程式 ；(2) 把cl2通入到na2so3溶液中发生反应的写离子方程式 ；(3) 实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ；(4) 元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：cu2x澄清溶液悬浊液cu2y(砖红色沉淀)cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。22(8分)某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质x。(1)已知在反应中得到电子，则反应中，被还原的

9、元素是 ，还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中。23(9分) 实验室用密度为1.25 g·ml1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 mol·l1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 mol·l1的盐酸应量取浓盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。(3)操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4) 实验误差分析

10、：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。配制前容量瓶中有水滴_。24（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其结构式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单

11、质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。25（13分）i. （4分） (1)c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是_，元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) c、n两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。ch2=chcch分子中的键与键的键数之比为_。ii. （9分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl可以由cucl2用适当的还原剂如so2、sncl2等还原制得：cucl2溶液与乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态cu原子的核外电子排

12、布式为_。(2)so2晶体的熔点比cucl晶体_（填“高”或“低”），so2分子的空间构型为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点_（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)cucl的晶胞结构如右图所示，其中cl原子的配位数为_。26（10分）t、x、y、z、q、r、w为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：w的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；t原子所处的周期数、族序数

13、分别与其原子序数相等；x的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，q的基态原子的第一电离能最小；r的单质常温常压下是气体，其基态原子的m层上有1个未成对的p电子；（1）y的氢化物分子间能形成氢键，r的氢化物分子间不易形成氢键，原因是              。（2）w的基态原子的核外电子排布式为       

14、;    ，该元素与元素x、y能形成的w(xy)42离子中，含有的化学键是             。 a离子键            b极性键           c非极性键   

15、;     d配位键（3）t、x、z三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为xt2z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取           杂化，1molm分子中键和键的个数比为              。（4）x与y原子结合形成的x3y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是