基础化学复习题

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 b a. ， b.， c. ， d.，2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 ca.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质b.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零c.生成反应的温度必须是298.15kd.生成反应中各物质所达到的压力必须是100kpa3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 b a. 内能增加 b. 熵不变 c. 熵增大 d. 温度不变4. 封闭系统中吉布斯函数g与热力学u的关系是 da. g > u b. g < u c. g = u d. 无固定关系a. 零

2、级反应 b. 一级反应 c. 二级反应 d. 三级反应5.工作在100和25的两个大热源间的卡诺机其效率是 a a. 20% b. 25% c. 75% d. 100%6若将人作为一个体系，则该体系是 ca孤立体系 b.封闭体系 c.敞开体系 d.半封闭系统7.在100，101.325 kpa下，1 mol水全部向真空气化为100，101.325 kpa的水蒸气，则该过程为 b a. g < 0，不可逆 b. g = 0，不可逆 c. g > 0，不可逆 d. g < 0，可逆8. 液态水在100及101.325 kpa下汽化，则该过程的 d a. h = 0 b. s =

3、0 c. a = 0 d. g = 09.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 b a. a > u b. a < u c. g < u d. h< a 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 a a. b. c. d. 11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是 aa.孤立体系 b.敞开体系 c.封闭体系 d.绝热体系12. 已知反应c（s）+o2(g) co2 (g)的h，下列说法中不正确的是 ca. h为co2(g)的生成热 b. h为c（s）的燃烧热c. h与反应的u数值不等 d. h与反应的u数值相等13.封闭系统中吉布斯函数a与热力学u

4、的关系为 ba. a > u b. a < u c. a = u d. 无固定关系14. 热力学第三定律可以表示是 ba. 在0k时，任何晶体的熵等于零 b. 在0k时，纯物质完美晶体的熵等于零c. 在0时，任何晶体的熵等于零 d. 在0时，完美晶体的熵等于零15. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是 c a. 2倍 b. 5倍 c. 10倍 d. 20倍16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 ca. 温度t b. 浓度c c. 体积v d. 压力p17. 在恒温，恒压下，已知反应a2b和2ac的反应热分别为h1和h2，则反应c4b的反应热h3是 da.2h

5、1+h2 b. h2-2h1 c. h1+h2 d. 2h1-h218. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起c a. 熔点升高 b. 沸点降低 c. 蒸汽压降低 d. 总是放出热量19.下列是化学势的是 c a. b. c. d. 20. 在 - 10 °c, 101.325kpa下，水的化学式势（水）与冰的化学势（冰）的大小关系应为 c a. （水）（冰） b. （水） >（冰） c. （水） <（冰） d. 无法确定 21. 理想气体从状态p1v1t自由膨胀至p2v2t。此过程的a与g的关系是 ca. a>g b. a<g c. a=g d. 不能

6、确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是b a. 0.5级反应 b. 0级反应 c.1级反应 d.2级反应23. 在25下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的 ，为提高反应的平衡产率，应采取的措施是 da升高温度和压力 b. 降低温度和压力 c.升高温度，降低压力 d. 降低温度，升高压力24. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 ca. 10 min b. 20 min c. 30 min d. 40 min 25. 对于某反应，若反应物反应掉其所需时间恰是它反应掉所需时间的2倍，

7、则该反应的级数是 b填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在c（石墨）、co（g）和co2(g)之间， co2(g)的标准摩尔生成焓正好等于 c(石墨) 的标准摩尔燃烧焓。2. 亨利常数随温度的升高而 增大 （增大、减小或不变）。3. 反应2a b ，则-dca/dt和dcb/dt之间的关系是 -dca/dt=2dcb/dt 。 4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的du = 0。 5. 设理想气体反应达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡向右移动。6. 反应a 2b ，则-dca/dt和dcb/dt之间的关系是

8、 -2dca/dt=dcb/ 。7. a、b两理想液态混合物在t-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差。8. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行。9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 。10. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的ds _>_ 0。11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势高。12. 卡诺热机在t1=600k的高温热源和t2=300k的热源间工作，其热机效率= 50% 。13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在c（石墨）、co（g）和co2(g)之间， c（石墨）的标准摩尔燃烧焓正

9、好等于 co2(g) 的标准摩尔生成焓。14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与降低压强的结果是相同的。15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的u_=_0。名词解释1. 偏摩尔量 均相系统中，系统的广度性质z在恒温恒压除b组分其它组分保持不变的条件下，z函数随b组分的变化量为b组分的偏摩尔量：2. 分解压 化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。3. 化学势 均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除b组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随b组分的变化量为b组分的化学势（即偏

10、摩尔吉布斯函数）：4. 卡诺循环 热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能g是系统状态函数的组合（即g=h-ts）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应 ，反应速率定容反应时反应速率7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。热机效率只与两个热源的温度有关： （t1是高温热源的温度，t2是低温热源的温度）8. 亥姆霍兹自由能 亥姆霍兹自由能a是系统状

11、态函数的组合（即a=uts）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。9. 稀溶液依数性 稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。10. 标准平衡常数 标准平衡常数k的定义式： 标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商，即计算题1、4mol n2 在27，1.0mpa等压升温至127，求此过程的w、q、u和h 。 该气体可视为理想气体，其 cp.m=28.00 j.mol-1.k-1。解： 2. 已知在29

12、8.15k时的有关热力学数据如下：ch4(g)h2o(g)co2(g)h2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75计算该反应co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)在298.15k时的和。解：反应co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)的（298.15k）=(b,298.15k)=( ch4,g) +2( h2o,g)- ( co2,g) -4( h2,g)=-164.88kj/mol=( ch4,g) +2( h2o,g)- ( co2,g) -4( h2,g)=-172.51j/mol.k所以 k=7.53x

13、10193、已知水在100，101.325kpa下的摩尔蒸发焓，试计算1kg水在100，101.325kpa条件下，蒸发为水蒸气的q、w、u及h。（水蒸气可按理想气体处理）解：. 4. 化学反应，已知25时热力学数据-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反应在25时，（2）利用，求上述反应在25时及。解：（1）反应（2） k1=1.22x10-305. 25下，密闭恒容的容器中有10g固体萘在过量的中完全燃烧成和。过程放热401.727kj。已知 ，求（1）的反应进度；

14、（2）的；（3）的。解：(1) (2) (3) 6、 已知下列数据（298.15k）物质co（g）h2(g)ch3oh(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15k时，下列反应co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g)的和。解：反应co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) 的 所以 k=2.15x1047. 2mol双原子理想气体从始态300k、50dm3，先恒容加热至400k，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的q,w.u,及h。已知 解：过程为（2）为定压过程 所以 8、 已知25时的下列数据：物质ag2o（s）co2(g)ag2co3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25时ag2co3(s)的分解反应ag2co3(s) ®ag2o(s) + co2(g)的和。解：25时反应ag2co3(s) ® ag2o(s) + co2(g) 所以 k1=3.31x10-69. 1mol理想气体于27，101.325kpa状态下等容升温至97，则压力升到1013.25kpa。求整个过程的q,w, u及h。已知该气体的cv,m恒定为20.92kj/mol。 解：已知: 1mol 理想气体 cv.m = 20.92 j/k.molq =u = ncv