化学平衡图像专题

1、化学平衡图像题专题解读1图像类型与解题策略(1)速率­时间图像(v­t图像)解题策略分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v正突变，v逆渐变，且v正>v逆，说明是增大了反应物的浓度，使v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都突然减小，且v正>v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(

2、即增大压强)。(2)百分含量(或转化率)­时间­温度(或压强)图像解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中t2>t1)、压强较大(如图中p2>p1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示t2>t1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。.表示p2>p1，反应物a的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。.生成物c的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增

3、大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)­温度(压强)图像解题策略“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图中确定压强为105 pa或107 pa，则生成物c的百分含量随温度t的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度t不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物c的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物c的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图。2解题思维流程1如图是可逆反应a2b2c3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压

4、)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是()a正反应是放热反应bd可能是气体c逆反应是放热反应 da、b、c、d均为气体解析：选a。降温后v正>v逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热；加压后v正>v逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，则d不可能是气体。2.向某恒容密闭容器中充入一定量co2和h2，发生反应：co2(g)h2(g)hcooh(g)，测得平衡体系中co2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()正反应速率逆反应速率hcooh(g)的浓度对应温度的平衡常数abcd解析：选d。温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都

5、小于b点，错误；温度升高，平衡体系中co2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，hcooh(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点时hcooh(g)的浓度和对应温度的平衡常数都大于b点，正确。3反应ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是()a达到平衡后，加入催化剂，c%增大b化学方程式中n<efc达到平衡后，若升温，平衡向左移动d达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动解析：选c。a.加入催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度地增大，平衡没有移动，所以

6、c的百分含量没有改变，a项错误；b.从图像上可以看出，温度一定时c的百分含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>ef，b项错误；c.由图像可知，当压强一定时，温度升高(200 300 400 )，生成物c的百分含量减小，平衡向逆反应方向(即向左)移动，c项正确；d.a是固体，固体浓度视为常数，增加a的量平衡不发生移动，d项错误。4(2020·聊城高二期末)一定条件下，0.3 mol x(g)与0.3 mol y(g)在体积为1 l的密闭容器中发生反应x(g)3y(g)2z(g)，下列示意图合理的是()解析：选d。该

7、反应为可逆反应，达到平衡时，x的消耗量不可能达到0.1 mol，a项错；反应达到平衡时，v正(x)v逆(z)12，b项错；相同时间内，y、z浓度变化量之比应为32，c项错；从反应开始到平衡，整个过程中，x的体积分数一直为50%，d项正确。5在密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b发生如下反应：2a(g)b(？)2c(g)d(g)。c的体积分数(c%) 随时间的变化趋势符合如图关系。下列说法正确的是()ae点的v(逆)大于f点的v(正)b若在f点时给容器加压，达新平衡时c的浓度将增大c若给容器加热，该反应的平衡常数k将增大d恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2 mol a和1 mol b

8、，a的转化率不发生改变解析：选b。e点时反应向右进行，v(正)v(逆)，而f点时反应达到平衡，v(正)v(逆)，所以e点的v(逆)小于f点的v(正)，a错误；根据图2可知，压强p1p2，增大压强，c%减小，平衡左移， 但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时c的浓度增大，b正确；由图1可知，温度t1t2，由t1t2，温度降低，c%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数k将减小，c错误；恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2 mol a和1 mol b，相当于加压过程，平衡左移，a的转化率减小，d错误。6在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)h2o(g)co

9、2(g)h2(g)h<0。下列分析中正确的是()a图研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响b图中t0时改变的条件只能是增大压强c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析：选d。 a若t0时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，选项a错误；b.反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图中t0时，正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，选项b错误；c.若加入催化剂，平衡不移动，co的转化率应相等，选项c错误；d.由图可知，乙达到

10、平衡所需时间较短，研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，选项d正确。7.(2020·天津和平区高二期末)对反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()a图中，若p1>p2，则abcdb图中，若t2>t1，则h<0且abcdc图中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂d图中，若h<0，则纵坐标不可能是反应物的转化率解析a图中，温度升高，a%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p1p2，p1时a%低于p2，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即abcd，a正确；b.图中，压强增大，a的转化率不变，平