高三一轮复习——化学键2

1、四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 ： 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力分子间作用力不是化学键不是化学键，比，比化学键化学键弱弱得多得多，是一种是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力存在于分子间作用力存在于分子与分子之间分子与分子之间，由，由分分子构成的物质子构成的物质中，如：中，如：多数

2、非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很只有分子间的距离很小时才有。小时才有。（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质的物质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100

3、100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大，越大，物质的熔、沸点物质的熔、沸点越高。越高。再如：再如：对于对于CF4、CCl4、CBr4、CI4，其熔，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4

4、CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高NH3、PH3、AsH3、SbH3的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高你说的对吗？你说的对吗？ 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常偏高呢？的沸点会反常偏高呢？一些氢化物的沸一些氢化物的沸点点2、氢键、氢键(H2O HF NH3)O

5、HHOHHOHHOHH如：水分子中的氢键如：水分子中的氢键氢键的存在可使物质的熔点、氢键的存在可使物质的熔点、沸点显著升高。沸点显著升高。1)形成条件：形成条件：(即：即：NH3、H2O、HF)2)表示方法：表示方法：XH YH （X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 特别说明：特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：氢键作用：影响物质的影响物质的熔沸点和溶解性熔沸点和溶解性 氢键理论的应用氢键理论的应用解释一些物质的性质解释一些物质的性质（1）NH

6、3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反在相应一系列物质中熔沸点反 常高常高（2）能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解度大）能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解度大 如：乙醇与水任意比互溶如：乙醇与水任意比互溶（3）分子间能形成氢键的物质，易液化。）分子间能形成氢键的物质，易液化。（4）等量的）等量的H2O由液体变为固体时，为何体积增由液体变为固体时，为何体积增 大，而密度减小？大，而密度减小？（5）DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。的结构和生理活性都与氢键的作用有关。分子间作用力（或氢键）与化学键的比较分子间作用力（或氢键）与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键分子间作用力分子间作用力（或氢键）（或氢键）原子间原子间（分子内）（分子内）分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质性质和和物理物理性质性质只影响只影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）二、常考物质的电子式归纳：二、常考物质的电子式归纳： H2、l2、O2、N2 HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl