山东省桓台第二中学高二下期6月月考化学试卷Word版含解析

1、山东省桓台第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚a b c d 【答案】b【解析】试题分析：分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，正确； 分子中含有醇羟基，与羟基相连的c相邻的c上含有氢原子，能够发生消去反应，正确 ； 不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，错误； 分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，正确； 分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，正确；分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；b项正确；答案选b。考点：考查反应类型2下列离子方程式的书写正确

2、的是a铁和稀硫酸反应 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液ba2+ + so42 = baso4c氯水加入到溴化钾溶液中br+ cl2 = br2 + cl d碳酸钙溶于稀盐酸 co32 + 2h+ = h2o + co2【答案】b【解析】a不正确，生成物应是硫酸亚铁，c不正确，电子得失不守恒。d不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选b。3将质量分数为3x%的m溶液和质量分数为x%的m溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则m可能是（ ） ah2so4 b氨水 cnaoh dhno3 【答案】cd 【解析】由前面分析可知当混合后溶液质量分数小

3、于两者总和一半时，必然符合浓度越大，密度越小，所以应该是naoh和乙醇。4某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al，其他电极均为cu，则a电流方向：电极电极b电极发生还原反应c电极逐渐溶解d电极的电极反应：cu22ecu【答案】a【解析】试题分析：电极为al，其它均为cu，al易失电子作负极，所以是负极、是正极，是负极、是正极，则a电流从正极沿导线流向负极，即电极a电极，故a正确；b电极上电极反应式为al-3e-=al3+，发生氧化反应，故b错误；c电极是正极，正极上发生反应为cu 2+2e-=cu，所以电极质量逐渐增大，故c错误；d电极为负极，电极反应式为cu-2e-cu 2+，故d错误

4、；故选a。考点：考查原电池原理应用5已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：so2 ih2o2fe2cl，下列反应不可能发生的是：ah2o2+ h2so4so2+ o2+2 h2ob2i +2fe3i2+2 fe2c2fe3+ so2 +2h2o2fe2+so42 +4hdso2 +2 h2o+ i2h2so4+2hi【答案】a【解析】试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是so2i-h2o2fe2+cl-来判断反应能否发生。a、若该反应发生，s元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2为还原剂，还原性强弱为h2o2so2，与已知的还原

5、性强弱矛盾，不可能发生，故a选；b、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故b不选；c、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故c不选；d、因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2i-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故d不选，答案选a。考点：考查氧化还原反应的应用6某温度下，将3mola和3molb充入体积为 1l的密闭容器中，发生如下反应：aa（g）+2b（g）3c（g）+d（g）反应达到平衡后，c的浓度为 3mol/l压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，

6、b的浓度为2mol/l则方程式中a的数值为（ ）a1 b2 c3 d4【答案】b【解析】试题分析：根据三段式进行计算，可得 aa（g） + 2b（g） 3c（g）+d（g）起始浓度（moll1） 3 3 0 0转化浓度（moll1） 2 3 1平衡浓度（moll1） 1 3 1 容器的体积减小一半，b的平衡浓度由1moll1变为2moll1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体的系数相等，则a=2，故b项正确。考点：考查化学平衡的计算。7已知下列四个热化学方程式:2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(g) h1； 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h2；

7、2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g) h3； 2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h4；则h四者的关系中正确的是 a.h1h2h3h4 b.h4h2h3h1 c.h3h4h1h2 d.h4h3h2h1 【答案】c【解析】试题分析：h2s完全燃烧生成液体水时放出的热量最多，但放热越多，h越小，因此最小h2，其次是h1；h2s不完全燃烧放出的热量少，其中生成气态水放热最少，所以h3最大，其次是h3，因此h四者的关系中正确的是h3h4h1h2，答案选c。考点：考查反应热大小比较的判断8蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和

8、放电时的反应：则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是a放电时正极附近ph增大b充电时阴极的电极反应式为： c放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动d蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中【答案】c【解析】试题分析：a、放电时，化学能转化为电能，正极是nio2得电子与水结合生成ni(oh)2，ph增大，正确；b、充电时电能转化为化学能，阴极是fe(oh)2得电子生成fe和oh-，正确；c、放电时相当于是原电池装置，阴离子向负极移动，错误；d、该过程中有oh-的消耗和生成，可以将电极浸入某种碱性电解质溶液中，正确，答案选c。考点：考查蓄电池的反应原理，电极反应式、溶液ph的判断9氢化铵(nh4h

9、)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )a是离子化合物，含有离子键和共价键b电子式是c与水反应时，是还原剂d固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】d【解析】试题分析：a.氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，a项正确；b氢化铵是离子化合物，电子式为，b项正确；c氢化铵(nh4h)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的h-被氧化为0价的氢气，作还原剂，c项正确；d.固体投入少量的水中，只产生一种气体，d项错误；答案选d。考点：考查物质的结构与性质10下列离子方程式书写正确的是a

10、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：brch2ch2ch2ch2ohch2=chch=ch2+ hbr+h2ob过氧化钠固体与水反应：2o222h2o4oho2c向cuso4溶液中滴加过量的氨水：cu2+2nh3·h2ocu(oh)2+2nh4+d用侯氏制碱法制得nahco3 ：na+nh3+co2+h2o nahco3+nh4+【答案】d【解析】试题分析：a.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，只有醇在浓硫酸的条件下能发生消去反应，而卤代烃发生消去反应的条件是naoh的醇溶液、加热，化学反应为brch2ch2ch2ch2ohbrch2ch2ch=ch2+h2o,a错误；b.过

11、氧化钠属于过氧化物，写化学式，b错误；c向cuso4溶液中滴加过量的氨水的离子反应为cu2+4nh3h2o=cu（nh3）42+4h2o，c错误；d.侯氏制碱法中的nahco3 是沉淀出来的，d正确；答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断。11下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素 硝基乙烷 c2h5no2和甘氨酸nh2ch2cooh 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷a b c d【答案】d【解析】试题分析：淀粉和纤维丝的分子式为（c6h10o5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；硝基乙烷 c2h5no2和甘氨酸nh2ch2cooh，分

12、子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确；乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有c=c双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；综上答案为d。考点：同分异构现象和同分异构体12香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ） a理论上反应12中原子利用率为100% b化合物2不能发生缩聚反应c检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液d等物质的量的四种化合物分别与足量naoh反应，消耗naoh物质的量之比为1：3：2：4【答案

13、】a【解析】试题分析：根据有机物的转化可知，反应12是醛基的加成反应，所以原子利用率为100%，a正确；化合物2中含有酚羟基、醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，b不正确；香草醛和化合物3中均含有酚羟基，所以检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不能用氯化铁溶液，c不正确；等物质的量的四种化合物分别与足量naoh反应，消耗naoh物质的量之比为1：2：2：1，选项d不正确，答案选a。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生

14、的知识迁移能力和逻辑推理能力。13m(no3)2热分解化学方程式为：2m(no3)22mo+4no2+o2，加热29.6g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2l的气体，那么m的相对原子质量是：a 24 b74 c148 d40【答案】a【解析】试题分析：由题意可知11.2l的气体为no2和 o2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中o2的物质的量为0.1mol，可求出m（no3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以m的相对原子质量为148124=24，答案选a。考点：考查物质的量在化学方程式中的应用14短周期

15、主族元素x、y、z、m、n的原子序数依次增大。x和m的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，y、z、m最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，n和m相邻。下列叙述正确的是a原子最外层电子数由少到多的顺序：y、z、x、m、nb单质y的熔点高于单质z的熔点c元素非金属性由弱到强的顺序：m、n、xd电解n和y、z形成的化合物可分别得到对应的y和z【答案】a【解析】试题分析：x和m的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，可知x为c、m为s，y、z、m最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，可知y为na、z为al，n和m相邻且原子序数依次增大，可知n为cl；a原子最外层电子数由少

16、到多的顺序为na、al、c、s、cl，故a正确；b单质na的熔点比单质al的熔点低，故b错误；c元素非金属性由弱到强的顺序为c、s、cl，故c错误；d电解熔融nacl可得到钠，但因alcl3熔融时不导电，无法电解，故d错误；答案为a。考点：考查元素周期表的位、构、性的应用15已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（t）等条件的变化关系如下图所示则下列说法正确的是a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡

17、浓度之比为2：1：2c压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如图乙，则t2t1d达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化硫起始浓度为 2mol/10l=0.2mol/l，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，所以c（so2）=0.8×0.2mol/l=0.16mol/l，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/l-0.16mol/l=0.04mol/l，a项错误；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，所以c（so2）=0.85×0.2mol/l=0.17mol/l，则：利用三段法：2so2（g）+o2

18、（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/l）：0.03 0.015 0.17所以b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，b项错误；c、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故t2t1，c项错误；d、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（正）v（逆），d项正确；答案选d。考点：考查化学平衡图像问题16（8分）（1）请完成下列各空：p

19、h= a的ch3cooh溶液稀释100倍后所得溶液ph      a +2（填“>”或“<”）0.01mol/lch3cooh溶液的ph      2（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（ha）是弱电解质的原理有两个：一是：                  

20、60;                                           ；二是：      

21、;                                                  

22、0;      。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明ha酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）                                 

23、                                                   

24、0;                                              【答案】（8分）（1）<；>；(

25、2分)（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分)     二是：证明ha不能完全电离。(2分)（3）对比等物质的量浓度的ha溶液和盐酸导电性对比实验；测0.01mol/lha溶液的ph>2；测ph= a的ha稀释100倍后所得溶液ph<a +2中和10mlph=1的ha溶液消耗ph=13的naoh溶液的体积大于10ml;以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）【解析】17（12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中a是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；f核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。

26、已知：（其中r是烃基）（1）g是合成顺丁橡胶的主要原料，g的名称是_。b中含氧官能团的名称是_。（2）a的结构简式是_。（3）的化学方程式是_。（4）e在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是_。有机物y与e互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则y的结构可有_种。【答案】每空2分，共12分）（1）1，3-丁二烯 羧基（2）（3）hooc-ch2ch2-cooh+2ch3ch2ohch3ch2ooc-ch2ch2-cooch2ch3+2h2o；（4） 2【解析】试题分析：（1）g是合成顺丁橡胶的主要原料，g的名称是1，3-丁二烯 ；a的分子式是c4h2o3，是

27、一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子，则a是分子中含有-c-o-c-结构，所以a的结构简式是；与水发生水解反应生成b，则b的结构简式为hooc-ch=ch-cooh，所以b分子中含有的含氧官能团的名称是羧基；（2）根据以上分析，a的结构简式为；（3）hooc-ch=ch-cooh与氢气发生加成反应生成丁二酸，c是丁二酸，与x在浓硫酸、加入条件下反应生成c8h14o4的物质，则x是乙醇，与c发生酯化反应，所以化学方程式是hooc-ch2ch2-cooh+2ch3ch2ohch3ch2ooc-ch2ch2-cooch2ch3+2h2o；（4）b的相对分子质量是116，而e的相对分子

28、质量是134，多18，所以b生成e的反应是与水的加成反应，则e的结构简式为hooc-ch(oh)ch2-cooh，e在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物，则e分子中的羟基与右侧的羧基发生脱水缩合反应，生成物的结构简式；y与e是具有相同官能团的同分异构体，则y的结构只有2种，分别是、。考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断18（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（a中发生反应的化学方程式为：mno2 + 4hcl（浓） =mncl2 + cl2 + 2h2o）【实验探究】（1）装置a中，仪器a

29、的名称是 。（2）装置b中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。（3）装置c中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置d中应盛放 溶液。【答案】（1）分液漏斗 （2）蓝 2ki+cl2= 2kcl+i2 （3）褪色 hclo （4）naoh【解析】试题分析：（1）装置a为实验室制取氯气的装置，a为分液漏斗；（2）装置b中发生的反应为2ki+cl2= 2kcl+i2，有碘生成，碘能使淀粉变蓝色；（3）装置c中氯气和水反应生成hcl和hclo，hclo有漂白性，所以有色布条褪色；（4）氯气易于碱溶液反

30、应，为防止氯气造成空气污染，将氯气通入naoh溶液。考点：本题考查氯气的性质。19化学是以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是 (填写序号)。a浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发b容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水c海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯d向含有fe2+的fecl3溶液中通人cl2或滴加h2o2均可以除去fe2+e检验na2so3固体是否被氧化：（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取so2，并制备硫代硫酸钠(na2s2o3)，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2；已知硫代硫酸钠

31、受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。d中的试剂为 。实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的so2，不能过量，原因是 。【答案】（1）bd （2）so322h+= h2oso2 或hso3h+=h2oso2 na2s和na2co3的混合液 硫 氢氧化钠溶液 控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）若so2过量，溶液显酸性，产物分解，s2o32-+2 h+= h2oso2+s【解析】试题分析：（1）a、浓硝酸通常保存在棕色的试

32、剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸不稳定，a错误；b、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，b正确；c、海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚 ，c错误；d、 向含有fe2+的fecl3溶液中通人cl2或滴加h2o2均可以把fe2+氧化为fe3+，d正确；e、na2so3 固体已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明na2so3已经变质；若无白色沉淀，证明na2so3未变质，不能用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚硫酸钠，e错误；答案选bd；（2）

33、b中反应是制备so2的反应，离子方程式为so322h+= h2oso2 或hso3h+=h2oso2 ；c中是制备硫代硫酸钠的反应，所以试剂为na2s和na2co3的混合液；反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。说明-2价的s和+4价的s生成了硫单质，此浑浊物是硫；d中应进行尾气处理，试剂为氢氧化钠溶液；实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）；为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的so2，不能过量，原因是硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，若so2过量，溶液显酸性，产物分解，s2o32-+2 h+=h2oso2+s。考点：实验设计和结论20某校

34、化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。 请回答下列问题：（1）写出图中虚框处发生反应的化学方程式_。（2）图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_ (填字母)。a加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用b停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管a内的压强，防止倒吸c停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的so2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管a取下，然后将试管a中溶液倒入另一盛有适量水的试管d中。该小组同学为

35、确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。提出假设：假设：只含有fe3。假设：_。假设：_。实验设计：分别取少量试管d中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液。步骤所选试剂现象及结论123【答案】（共12分）（1）cu2h2so4(浓) cuso42h2oso2（2分）； （2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；（3）bc （2分）(4) 假设：只含有fe2（1分）假设：同时含有fe2和fe3（1分）（各1分）步骤所选试剂现象、结论1kscn溶液若溶液变红，则含

36、有fe3；若不变红，则不含有fe32稀h2so4、kmno4溶液若kmno4溶液褪色，则含有fe2；若不褪色，则不含有fe2【解析】试题分析： （2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。a错，选bc。(4) 若硫酸过量，得fe3；铁过量，得fe2；若过量一部分，同时含有fe2和fe3。fe3和kscn溶液反应，溶液变红；fe2遇kscn溶液不变红，加kmno4溶液后，变红。考点：本题以实验为基础，考查实验现象分析、实验设计等知识。21(9分)按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出1

37、14.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式_。（2）25、101 kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为q kj，经测定，将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_。（3）已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l) h3285.8 kj/mol写出由c(s)、h2(g)和o2(g)化合生成ch3cooh(l)的热化学方程式_【答案】（1）1/2

38、h2so4（aq）+ naoh (aq) =1/2 na2so4（aq）+ 2h2o(l) h57.3 kj/mol（2）c4h10(g) + 13/2 o2(g) =4co2(g)5h2o(l) h16q kj/mol（3）2 c(s)2h2(g)o2(g)= ch3cooh(l) h448.3 kj/mol【解析】试题分析：（1）根据条件写出：h2so4（aq）+ 2naoh (aq) =na 2so4（aq）+2h2o(l) h1114.6 kj/mol中和热的方程式中生成的是1molh2o，所以将方程式两边同时除以2，把h2o 的化学计量数变为1，h 也除以2，得到：1/2h2so4（

39、aq）+ naoh (aq) =1/2 na2so4（aq）+ 2h2o(l) h157.3 kj/mol。（2）n(co2) =n(caco3)=m/m=25g÷100g/mol=0.25mol,要生成0.25mol co2需要消耗c4h10的物质的量为：0.0625mol，燃烧0.0625mol的丁烷气体放出热量为q kj 则燃烧1mol 放出的热量为16 q kj ，所以c4h10 的燃烧热化学方程式为：c4h10(g) + 13/2 o2(g) =4co2(g)5h2o(l) h16q kj/mol（3）将×2+×2-可得2 c(s)2h2(g)o2(g)

40、= ch3cooh(l)，hh2×2+h3×2-h1=（393.5）×2+（393.5）×2-（870.3）=448.3 kj/mol考点：热化学的计算和热化学方程式的书写。22肉桂酸异戊酯g()是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:rcho+r'ch2choc为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1）a的化学名称为 。 （2）b和c反应生成d的化学方程式为 。 （3）e和f反应生成g的化学方程式为 。 （4）f的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为31的为 (写结构简式)。【答案】（1）苯甲醇（2） +h2o（3）+h2o （4）6 ， (ch3)3coch3【解析】试题分析：a的不饱和度为，a经过系列转化合成肉桂酸异戊酯g（），则a含苯环，可推知a为c6h5-ch2oh，则bc6h5-cho为，根据信息可得b、c反应为两醛缩合，结合g的结构可判断出用到了乙醛，即c为ch3cho，则d为，e为，f为（ch3）2chch2ch2oh，（1）由上述分析可知，a的名称为苯甲醇；（2）b和c反应生成d的化学方程式为： +h2o；（3）e和f反应生成g的化学方程式为：+h2o（4）（ch3）2chch2ch2oh的