10月17日高二第一次月考化学试题解读

1、52015-2016学年度第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共loo分。考试时间loo分钟。可能用到的相对分子质量：Hl C12 N14 016 Na23第I卷(选择题，共54分)注意事项：1 .答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2 .每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案。一、选择题(本题包括18小题，每小题8分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1 .下列各图中表示正反应是吸热反应的图是()2 . IgH：燃烧生成液态水放出142. 9KJ的

2、热量，表示该反应的热化学方程式正确的()A. 2压(g) +0=(g) =2压0(1)；AH=-142.9kJ-morB. 2压(g) +£ (g) =2压0(1):H=-571.6kJ-moC. 2压+0:=2压0 ：AH=-571.6kJ-molD.4(g) +1/20： (g) =H：0 (g)；AH=-285. 8kJ - mol-13.分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧热的是()A.C (s) 4-0： (g) = CO(g)B.C (s) 4-0： (g) = COc(g)C. 2Hc(g)+0：(g) = 2H：0(l)A H = - 110. 5 kj

3、/molA H =393. 5 kj/molA H = - 571. 6 kj/molA4=-24L8 kj/mol4.已知Imol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中:D. H：(g)+l/20：(g) = H：O(g)4P (白、s) +502 (g) =2P2O5 (s)； AH = -akJ/mol (a>0)4P (红、s) +5O2 (g) =2P2O5 (s)； AH = -bkJ/mol (b>0)则a和b的关系为()A .a< b B.a = b C.a>bD ,无法确定5 .下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的加二

4、，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO,的反应C.由H：、L(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅6 .已知 Zn (s) +-02 (g) =ZnO (s)： A二一35L IkJ/mol 2Hg (s) +-02 (g) = Hg 0 (s)； 层二一90. 7kJ/mol 2Zn (s) +Hg 0 (s) = Hg (s) +ZnO (s)；卜国则A A是()A. -441. 8kJ/molB. -254. 6kJ/molC. -438. 9kJ/molD. -260. 4kJ/mol7 .下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加

5、的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率8.以Na代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)= 4cCh(g) +2H2O(1) AH=-2600kJ mol 1 的说法，正确的是( ) A.有IONa个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B.有Na个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有4Na个碳氧共同电子对生成时，放

6、出1300kJ的能量D,有8N,个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量9.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 lmol/(L-min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ()A . 0. 5 mol/(L min)B . 1 mol/(L , min)C. 2 mol/(L , min)D. 3 mol/(L , min)10 .对于反应+3B：=2ABj来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是()A.无法比较B. V(B)=O. 6 mol/(L-min)C. V (AB3) =0. 5 mol/(L - min)D. V(A)=O

7、. 4mol/(L min)11 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A.加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉12 .对于可逆反应A (g) +2B(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的 是13 .在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) z=2Z(g),已知X2. Y?、Z的起始浓度 分别为0.lmol/L、0. 3mol/L. 0. 2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 浓度有可能是()A. Z 为 0.3mol/LB. Y2 为 0.4mol/LC. X2为 0.2mol/L

8、D. Z 为 0.4mol/L14 .反应4A(g)+5B(g)4c(g)+6D(g) 夕=-QkJmo，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()A.单位时间里生成n mol C,同时生成1.5n mol DB.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4n mol A消耗同时有5n mol B生成D,容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:615 .在一个隔热的体枳一定的密闭容器中发生可逆反应：N=(g) +3H=(g)2NH3(g)；月<0。下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.断裂hnol N三N键的同时

9、，也断裂6moiN-H键D.反应消耗的2、H：与产生的汨的速率”(NJ : "(HJ : "(NHJ =1：3 ： 216 .已知反应A? (g) +2B2 (g) I-2AB2 (g) <0,下列说法正确的()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是()A.t秒时该反应达到化学平

10、衡状态物质的量加(dB.反应开始到10 s, X的物质的量浓度减少了 0.79moLC.反应开始到10s时，丫的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)- Z(g)18.反应：L(s)+aG(gR=R(g)达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强pi>p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应D. a<b第n卷(非选择题，共46分)注意事项：1 .用蓝(黑)色钢笔或圆珠笔写在答题纸上；2 .答卷前将密封线内的项目填写清楚。二.填空题(本题包括5个小题，共40分。)19. (

11、7分)在101 kPa时，1 mol CH,完全燃烧生成C0二和液态HO 放出890. 3 kJ的热量，写出表示该过程的热化学方程式，CHt的燃烧热为o 1000 L C& (标准状况)燃烧后所产生的热量为20. (7分)如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：稀盐酸镁片 饱和石灰水(1)实验中观察到的现象是（2）产生该现象的原因（3）写出有关反应的离子反应方程式（4）有此推知，MgCb溶液和H?的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁 片和盐酸的总能量21. （8分）某温度时，在2L容器中某一

12、反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至4min时，v（A）=mol L 1 min 1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“>”或“V”或“ = ”）为：（正）（逆），8min 时，"（正）22. （6分）对于已建立平衡状态的可逆反应：C（s）+CO：（g）千=CO（g） ”>（）,若只改变影响平衡状态的一个条件，化学平衡将向哪个方向移动。（请填“向正反应方向移动”,“向逆反应方向移动”或“不移动”。）（1）增加碳的用量 :（2）增大压强 ：（3）升高温度 o23. （12 分）（1）（6分）

13、对于下列反应：2SO2 + C）2 彳- 2so3 ,如果2min内SCh的浓度由6moi/L 下降为2 mol/L,那么，用SO?浓度变化来表示的化学反应速率为,用02 浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO?浓度为4mol/L, 2min后 反应达平衡，若这段时间内WO?）为0.5mol/（L-min）,那么2min时SO?的浓度为（2） （6分）下图左表示在密闭容器中反应：2sO2（g）+O2（gR=2SO3（g） AH<0达到 平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可 能是: b c过程中改变的条件可能是;若增大压强时，反应 速度变化情况

14、面在Cd处.三,计算题(本题包括1个小题，共6分。)24. (6分)工业合成纨的反应为2(g) +3H：(g)真会备J2MMg)。设在容积为2. 0 L的密闭容器中充入0.60 mol 4(g)和L 60 mol H：(g),反应在一定条件下达到平衡时，4NH,的物质的量分数(NH,的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为己 计算：该条件下N：的平衡转化率：该条件下反应2NHKg)盘温、而压NKg) +3H：(g)的平衡常数.催化剂若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0. 40 mol N：(g)和 0. 40 mol R(g),反应在一定条件下又达到平衡，求N,的转化率。52015-2016学年度第一学期第一次月考高二化学试题答案卷第口卷（非选择题，共46分）注意事项：c>3 .用蓝（黑）色钢笔或圆珠笔写在答题纸上；4 .答卷前将密封线内的项目填写清芝。二 填空题（本题包括5个小题，共40分。）19. （7 分）,。 O20. （7 分）（1）实验中观察到的现象是.（2）产生该现象的原因（3）写出有关反应的离子反应方程式。（4） 填（“大于”“小于”或“等于”）21. （8分）（1）该反应的化学方程式为：（2）反应