湖南省常德市淮阳中学2021-2021学年高二上学期期中考试(1)

1、湖南省常德市淮阳中学2021-2021学年高二上学期期中考试可能有用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 K-39第I卷选择题卷一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共54分1 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。以下有关说法中正确的选项是A成语刀耕火耨蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B ?天工开物?中有至于矶现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火 ，其中的矶指的是金属硫化物C.龚自珍诗句 落红不是无情物，化作春泥更护花指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D 李白的诗句 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂

2、前川，其中生紫烟包含了物理变化2以下实验和结论不正确的选项是A 明矶和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B .用丁达尔实验可以将AIOH 3胶体和NaCI溶液区分C.向KI溶液滴加氯水和 CCI4振荡，静置后分层且下层显紫色，那么氧化性：Cl2> I2D AIOH 3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反响生成盐和水，说明Al OH 3是两性氢氧化物3. 以下有关胶体的说法中，正确的选项是A 胶体都是均匀、透明的液体B .胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D 胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体4. 配制物质的量浓度为0.1 moI L71的Na

3、2CO3溶液100 mL时，以下操作正确的选项是 A .用托盘天平称取 1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解B 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时，假设加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余局部D .定容时，假设仰视，那么所配溶液的浓度将偏高5. 以下关于物质的量、摩尔质量的表达中正确的选项是A. 0.012 kg 12C中含有约6.02氷023个碳原子B. 1 mol H 2O中含有2 mol氢和1 mol氧C. 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍6以下物质按纯洁物、混合物、强电解质、弱

4、电解质、非电解质的组合中，正确的选项是选项纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矶石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾溴化氢乙醇7在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是A.Ca2+、NO3、C、Na+C.ClO、Ba2+、Na+、CB. NO3、Fe2+> Mg2+、SO42D. K+、C、Al3+、SO32&有机物A的结构简式为，那么A的同分异构体中带苯环的化合物共有A . 3种B. 4种C. 5种D . 6种B.图II是扩大容器体积的变化情况C图III是增大压强的变化情况D图III是升高温度的变

5、化情况9. 在密闭容器中，反响X2g + Y2g2XYgAH<0 到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是A. 图I是参加适当催化剂的变化情况10. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下图实验。以下有关实验的表达不正确的选项是A. 操作中玻璃棒能加快固体溶解B.操作为过滤，得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚D.操作的目的是除去滤渣中的杂质11. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点.利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如以下图：关于利尿酸的说法中，正确的

6、选项是Cl ClCH,A .它是芳香烃B 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C .它不能与饱和碳酸钠溶液反响放出CO2D 它能发生取代反响、加成反响和酯化反响12某溶液中可能含有 Na*、NH；、Ba2*、S04、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是+ 2 2 +A . NaB. SO2C. Ba2D . NH413. 下表中对应关系错误的选项是 ANaCl-Na + Cl ; NH3H2O NH4 + OH均属于电离方程式BBa2 + SO4 -BaSO4j; HCO3 + OH -CO3 + H2O均可表示类反响CSO2使酸性高

7、锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl2 + 2NaOH-NaCl + NaClO + H2O;3S； 6NaOH-2Na2S； Na2SO3； 3H2OCl2和S在反响中既作氧化剂又作复原剂14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c Na； / mol L 1为 15. 室温时，以下各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. 1.0mol/L 的 KNO 3 溶液：H

8、+、Fe2+、K+、SO42B. 由水电离出 c(H+) =1.0 XIO13 的溶液：Na+、CH3COO、HCO3、S°42c.参加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+, K+、SO42、ClD .饱和氯水中：NO3、Na+、SO32、Cl16设Na代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是()A . 1molFeCl3与沸水反响生成胶体后，含有Na个Fe(OH)3胶粒B .常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NaC. 标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NaD .将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉

9、，转移的电子数为0.5 Na17. 以下解释事实的离子方程式正确的选项是()A .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH +2HCO 3 = CaCOsJ + COT + 2H2OB .氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O = AI(OH) 4+ 4NH4+C.少量 CO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O +CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32D .向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加 Ba(OH) 2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4j + NH H2O + H2O18、 液体燃料

10、电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是 ()A. b极发生氧化反响B. a 极的反响式：N2H4 + 40H 4e- = N2T+ 4H2OC. 放电时，电流从 a极经过负载流向b极D .其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜第n卷非选择题卷二、填空题(除标记1分外，其余每空2分，共46分)19. (8分)某无色济液中，只可能含有以下离子中的假设干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N03-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下

11、实验： 第一份加足量 AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、枯燥后，沉淀质量为6.99g 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验， 试答复以下问题：(1) 该溶液中一定不存在的阴离子有 。(2) 原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n( Mg 2+)：n (Al3+)：n( NH4+)=。(3) 实验所加的NaOH溶液的浓度为 。(4 )原溶液中 NO3-的浓度为c(NO 3-)那么c(NO 3-)的最小浓度为 。20. (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba&

12、quot;、Ag +> Na +>Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO4-、c、CO3-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) 假设把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 假设向的四支试管中分别参加过量的盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1) 根据实验事实可推断它们的化学式为：A, C。(2) 写出过量的盐酸与 D反响的离子方程式：(3) 写出C与Ba(OH)2溶液反响的离子方程式： 21. (10分)小明为验证 NO2的氧化性和NO的复原性，设计了如下装置制取NO2和NO, 并验证其性质，装置图如下：1写出甲中反响的

13、离子方程式： 。乙中的现象是 1分，可证明N02的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 1分，可证明NO的复原性。3实验前丙中充满水的作用是 。4小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象缺乏以证明N02的氧化性，他的理由是。你认为怎样才能准确证明N02的氧化性？简要答复出原理和现象即可 22. 9分亚氯酸钠NaCIO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaCIO?的主要流程如下。1 1中发生反响的复原剂是 填化学式，电解池中生成气体 a的电极是极。写电极名称1分2 中反响的离子方程式是 。3CIO2是一种高效水处理剂，可用亚氯

14、酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反响的化学方程式：;4 NaCIO 2变质可分解为NaCIO 3和NaCI。取等质量变质前后的 NaCIO 2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗 FeSO4的物质的量相同，从 填序号的角度解释其原因。A、质量守恒B、电荷守恒C、电子守恒D、元素守恒23. 11分迷迭香酸F的结构简式为:COOH它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等成效。以A为原料合成F的路线如下(苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反响)：oir根据题意答复以下问题：(1) A 的结构简式为 ;反响的反响类型是 。( 1分)(2) 反响的方程式为 (3)1

15、mol F分别与足量的溴水和 NaOH溶液反响，最多可消耗Br2mol和NaOHmol。写出一-种与E互为同分异构体，且同时满足以下条件的有机物的结构简式。 苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。 1 mol该物质分别与 NaHCO3、Na2CO3反响时，最多消耗 NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol 和 4 mol。【参考答案】、选择题每题 3分，共54 分123456789DACBABACD101112131415161718DDACDCBDB二、填空题除标记1分外，其余每空2分，共46分19、 8 分CO32- 1： 1 : 2 2 mol L1 0.1 mol L120、 8 分1、A : BaCl2C: CuS04 2 CO32- + 2H+= H2O+ CO2T3Cu2+ + SO42一 + Ba2+ + 2OH _=BaSO4 J+ CuOH 2 J21、10 分1Cu+ 4H + + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2T+ 2H2O 2 分2 溶液变浑浊1分有红棕色气体生成1分3制取N