湖南省株洲市醴陵四中2021-2021学年高二下学期期末考试试卷

1、湖南省株洲市醴陵四中2021-2021学年高二下学期期末考试试卷时量：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量： C-12H-10-16Fe-56Cu-64一、选择题：(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。)1. 以下反响是吸热反响的是()A. Fe+ H 2SO4 = FeSO4+ H2 fB.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O 2?C.NaOH+HCI=NaCI+H 2OD.2NH 4CI+Ba(OH) 2=BaCl2+2NH3 ? +2HO2. 反响C ( s) +H2O (g) ?

2、CO (g) +H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2保持压强不变，充入2.A .B .3. 反响 2C(s) +O2(g) =2CO(g)H = -57.3 kJ/mol ,以下结论正确的选项是C .D .H = -221kJ/mol稀溶液中，H + (aq) +OH-(aq) =H 2O(l)A .碳的燃烧热 AH为110.5kJ/mol2molCO(g)的能量高 221kJB. 2molC(s)和 1molO2(g)的总能量比C. 0.5 molH 2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混

3、合，产生 57.3kJ热量D .稀醋酸与稀 NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3kJ热量4. 在一定温度下的固定容器里发生可逆反响：A(g)+3B(g) 2C(g)，到达平衡时的标志是A. A、B、C的浓度相等B. 容器内总压强不再改变C. 单位时间内生成 n mol A，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为 1 : 3 : 25. 在体积为 VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g) N2O4(g) H<0保持温度不变，将容器体积压至 V/2后，以下说法不正确 的是()A 容器内气体颜色变深B .容器内NO2分子数减少6. 如图是关于反响 A2(g)+3B2

4、(g) 2C(g)(正反响为放热反响)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()正反噫肃辜A 升高温度，同时加压B 降低温度，同时减压C.增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D 增大反响物浓度，同时使用催化剂7. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A 溴水中有以下平衡 Br2+H2O= HBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B .合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反响 CO (g) +NO2 (g)CO2 (g) +NO (g)AH<0，到达平衡后，升高温度体系颜色变深D 对于2HI (g)H2 (g) +I2 (g),达平衡后，缩小容器体积可使体

5、系颜色变深8. 在一密闭容积的容器中进行反响：2SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、02、SO3的浓度分别为 0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反响达平衡时，可 能存在的数据是( )A. SO2 为 0.4 mol?L-1, O2 为 0.2 mol?L-1 B. SO2 为 0.25 mol?L-1D. SO3 为 0.4 mol?L-1C. SO2、SO3 均为 0.15 mol?L-19. 在 同一温度下，SO2(g)+ 1/2 O2(g)SO3 (g)的平衡常数 K1=50 ,贝U 2SO3(g)=2SO2(

6、g) + O2(g)的平衡常数 K2的值为()A. 2500B. 100C. 4 W-4D. 2 氷0-210. 反响：L(s)+aG(g) - bR(g)到达平衡，温度和压强对该反响的影响如下图，图中:压强P1 > p2,X轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中 G的体积分数。据此可判断(B.上述反响是吸热反响11. 以下离子方程式中，属于水解反响的是()B . CO2 + H2O? HCO3 + H +A . HCOOH + H2O? HCOO + 出0十C. CO3+ H2O? HCO3 + OHD . HS+ H2O?S2+ H3O+12现有反响：CO(g)+ H 2O(g)= CO

7、2(g)+ H 2(g) H 0，在 850 C 时，平衡常数 K=1。现在850C时，向2L的密闭容器中充入 CO、H2O (g)各4mol，达平衡时 CO转化率为 ( )A.50 %B.25 %C. 60 % 放电 D.75 %13铅蓄电池的电池反响为Pb(s)+PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ' 充电2PbSO4(s)+ 2H2O(l)，以下说法错误的选项是()A 放电时覆盖 PbO2的电极为正极，发生复原反响B .放电时电解质溶液中的H*向正极移动C.充电时阴极的电极反响为PbSO4(s) + 2e=Pb(s) + SO42,aq)D .充电时电解质溶液的pH逐渐增大

8、14. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是()A .等于30mLB .等于20mLC.大于20mLD .大于30mL15. 一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl(s)=Ag + (aq)+C(aq),假设把AgCl分别放入： 100mL 水中； 50mL0.1mol/L NaCl 溶液中； 10mL0.1mol/LAgNO 3 溶液中； 20mL0.1mol/L MgCl 2溶液中。搅拌后在相同的温度下 Ag +浓度由大到小的顺序是： ( ) A.'B.沁C.'D.沁16. 假设常温下溶液中由

9、水电离产生的c (OH )= 1 XI0 14mol L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：()3 +A. Al3 Na NO3 Cl B. K NaCl NO3 C. K Na Cl AlO 2D. K NH4SO42 NO317. 用滴定法测定 Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是()A .试样中参加酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B .滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待测溶液进行滴定D .滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定18. 假设将反响：Zn+H2SO4=

10、Zn SO4+H2f设计成原电池(装置如图)，那么以下说法正确的选项是1MMA . d溶液是稀硫酸B. c溶液颜色变蓝C. b极发生氧化反响19.在密闭容器中发生如下反响:D. a极是铜棒mA(g)+nB(g)pC(g)，到达平衡后，保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当到达新平衡时,C的浓度为原来1.9倍，以下说法错误的是( )A . m+n<pB .平衡向逆反响方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增加20. 以下说法中，与盐的水解无关的正确说法是()明矶可以做净水剂；实验室配制FeCb溶液时，往往将FeCb固体溶于浓盐酸，再稀释溶液；用NaHCO3和Al 2 ( SO

11、4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4CI溶液中参加金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；判断NH4CI溶液和Na2S溶液 的酸碱性.A .B .C.D .全部有关21. 25C时，a mol 1 一元酸HA与b mol L 1NaOH等体积混合后，pH为7,那么以下关系一定正确的选项是() + +A . a= bB . a>bC. c (A ) = c(Na )D . c (A )< c(Na )22. 在25 C时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH 3COOH溶液等体积混合后， 以下关系式中正确的选项是()A . c (Na+) =c (CH3COO-) +c

12、 (CH3COOH)B. c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-)C. c (Na+ )> c ( CH3COO-)> c (OH-)> c ( H+)D. c (CH3COO-)> c ( Na+)> c (H + )> c (OH-)A . Cu-Zn原电池B、粗铜的精炼C、铁片镀锌D、验证NaCI溶液含酚酞电解产物精铜H'lh租铜ZiiChS 液h2so+cuso4"IFl r+l w24. 以下说法正确的选项是A 某有机物的结构简式为:，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类('lht)H互为同系物CHl-C

13、H-CH=CH2C.CH工的名称为2-甲基-3-丁烯D. 能用分液漏斗别离己烷和水25. 某烯烃与氢气加成后得到2, 2-二甲基戊烷，烯烃的名称可能是A . 2, 2 二甲基一3 戊烯C. 4, 4二甲基一2 戊烯B . 2, 2二甲基一4戊烯D . 2, 2二甲基一2戊烯、简答题：共50分，每空2分，请将答案填在答题卡上。26. 8分向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI 5,在温度为TC时发生如下反响PCl5g = PCl3g+C1 2g AH = +124 kJ mo1。反响过程中测定的局部数据见下表：时间t/s050150250350n(PCI 3) /mol00.160

14、.190.20.2答复以下问题：1 反响在前50 s内的平均速率 vPCl5 =。2 温度为T C时，该反响的化学平衡常数=。3 要提高上述反响的转化率，可采取的措施是 任写一种。4在温度为T C时，假设起始时充入 0.5 mol PCl 5和a mol Cl 2，平衡时PCl5的转化率仍为20%，贝U a=。27 10分以下是某实验小组用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行提纯实验，得到纯洁硫酸铜晶体的流程：I IIIII工业 CuSO; >> CuSO 液 CllSOi ' OH;0 (数据：lg2=0.3 ;lg5=0.7 )请答复以下问题：(1) 步骤I的目的是除不溶性杂

15、质。操作名称是 。步骤n是为了除去 Fe2+，常参加氧化剂使 FP氧化为Fe3+,以下物质最适合的是 。A . KMnO 4B. H2O2C. CI2 水D. HNO3(2) 然后再参加适当物质调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以到达除去 Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液 pH可选用以下中的 。A . NaOHB . NH3 H2OC. CuO D . Cu常温下 Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0 M0-38, Cu(OH) 2的溶度积Ksp=3.0 XO-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X0-5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度

16、为3.0 mol L-1,那么Cu(OH) 2开始沉淀时溶液的pH=，步骤n调节溶液 pH的合理范围28. (10分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请答复以下问题：(1 )假设分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，那么稀释后溶液的pH :盐酸 _醋酸(填、 二或 N)。(2) 将 100mL 0.1mol I-1 的 CH3COOH 溶液与 50mL 0.2mol L-1 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈性，原因是 (用离子方程式表示) 。(3) 某混合溶液中只含有CH3COO-、H +、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H +)&

17、gt; c(Na+)> c(OH-),那么该溶液中含有的溶质为 。(4) Ka(CH3COOH)= 1.76 X0-5 , Ka(HNO2)= 4.6 1X-4，假设用同浓度的 NaOH 溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,那么消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者(填“> <或=)29. (10分)以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和I00g10.00 %的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下

18、问题：(1) 电源的N端为极；(2) 电极b上发生的电极反响为 ；(3) 电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;(精确到小数点后一位小数)(4) 电极c的质量变化是增加 g;将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和02,即构成CH4燃料电池，代替 上 述直 流 电 源。 那么 负 极， 其 电 极反 应 式 为：。30. (12分) 按要求答复以下问题。CHj CHC HC H.; HgI I(1 )根据系统命名法，Ch C亿一cm的名称是；(2) 具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的 化学性质可分别从各官能团讨论。TIC c； .-，( I； | J如'具有三种官能团： 、和(填官能团的名称)。(3) 相对分子质量为72的烷烃，其分子式是 ，假设此有机物的一氯