河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破61 分子的性质(含解析)

1、分子的性质1、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIAB C D【答案】B 2、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D 3、下列递变规

2、律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 BP、S、Cl最高正价依次降低C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强【答案】B 4、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C 5、下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N

3、4固体是分子晶体【答案】A 6、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应与甲酸发生酯化反应；与NaOH水溶液共热；与银氨溶液作用；在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是（ ）A B C D【答案】C 7、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸DH2O与H2Te【答案】B【解析】邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项是正确的。8、 某化合物的分

4、子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”型BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【答案】B【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。9、下列物质中既有极性键

5、，又有非极性键的非极性分子是（）A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水 D乙炔【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。10、下列物质的沸点大小比较中正确的是（）AH2O<H2SBHCl>HFCNH3>PH3【答案】C【解析】由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地

6、高于同族元素的氢化物，所以C项正确。在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羟基较近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。所以D项错误。11、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3

7、个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。12、下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是() A.成键电子数越多，键能越大B成键电子数越少，键能越大C键长越短的键，键能越大D以上都不是【答案】C【解析】可以根据键长判断键能的大小。13、下列关于范德华力的叙述正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力【答案】D【解析】范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的

8、物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。14、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是由极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子没有孤电子对C在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D分子中每个共价键的键长应相等【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是键的极性和分子的极性的相关知识。15、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是

9、极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子【答案】B【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。16、实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要NaOH固体质量为_g。称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距

10、刻度线_处,然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至

11、距刻度线1 cm2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低17、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式： 。 根据的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况(升高、降低或不变)及变化的主要原因： 。【答案】【解析】

12、18、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关【答案】（1）2H2O2H2O+O2； 放热；（2）接触面积【解析】（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方

13、程式为：2H2O2H2O+O2；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：2H2O2H2O+O2； 放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积19、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取

14、的措施有_(选任意两种作答)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4

15、溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案】(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(选任意两种作答)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】第(5)问，本题AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积A

16、F应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。20、将一块锌片插入足量CSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1。求：（1）参加反应的锌的物质的量。（2）析出铜的物质的量。（3）生成ZSO4的物质的量。（4）溶液质量是减少了还是增加了？【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液质量增加了（0.1g）提示：差量法21、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态

17、时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；

18、沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价层电子排布图为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。(5)其氢化物分别

19、为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。22、现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有A、D原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；A、C的最外层电子数之和与B、D的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：(1)若化合物甲是由A、B元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为B的单质，丙的化学式BC3，丁是由元素A、B和C组成的盐，配位化合物戊则是由A、B、C和D四种元素组成的。写出甲的电子式：_，乙的一种工业用途：_(任写一种)；化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变

20、红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：_；丁由元素A、B和C组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 mol·L1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)；戊的化学式：_。(2)若A、B元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素B、D组成，辛由元素A、C组成，化合物壬由A、C、D三种元素组成。写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式： _。【答案】(1)作保护气(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3【解析】根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1

21、)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH4F，其中的NH4+与F在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F的水解程度比NH4+的大，则浓度最大的离子为NH4+；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al4C3

22、，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。23、对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:已知：(1)A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色； (2)C可发生银镜反应；(3)回答下面问题：(1)步骤1的目的是 。(2)由B生成C的化学方程式 。(3)E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为 。(4)步骤4的化学方程式 ，反应类型 。(5)与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有 种。(6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）

23、。（合成路线常用的表示方法： ）【答案】（1）保护羟基，防止被氧化；（2）；（3）；（4）、 酯化；（5）15 ；（6）；【解析】流程分析：F为对羟基苯丙烯酸甲酯，即：；A遇FeCl3显紫色，说明A中含有酚羟基和苯环；C可发生银镜反应，说明C中含有醛基（-CHO）；CD发生了已知条件（3）中的反应，可知D中存在结构；对比F的结构，采用逆向合成分析，可知：EF：对羟基苯丙烯酸甲酯F()由对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成；DE：由(-CH=CHCOOH)的结构变化可知，DE发生的是醇的消去反应，D的结构简式为：；CD发生的是已知条件（3）中的反应，可知C的结构简式为：；A的

24、核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，AB转化过程中酚羟基与NaOH反应生成钠盐，C中存在醛基(-CH2CHO)，可知B中存在醇羟基（-CH2CH2OH），BC发生的是醇的催化氧化反应，则B为，A为；据此答题；(1)、因步骤2发生的是醇的催化氧化，而酚羟基易被氧化，故步骤1中将酚转化为对应的钠盐，目的在于保护羟基，防止被氧化；(2)、BC发生的是醇的催化氧化反应，反应方程式为：；(3)、E的结构简式为：，在一定条件下发生加聚反应的产物为：；(4)、步骤4发生的是对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)的酯化反应，反应方程式为：；(5)、E含有的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基,与E具有

25、相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物中，当苯环上含有2 个取代基时，若为-OH和-CH=CHCOOCH3,还存在邻、间位两种；若为-OH和时，存在邻、间、对位三种；当苯环上含有3个取代基时，即-OH、-CH=CH2和-COOH时，存在10种，a.若-OH与-CH=CH2处于邻位，则-COOH的位置有4种；b.若-OH与-CH=CH2处于间位，则-COOH的位置有4种； c.若-OH与-CH=CH2处于对位，则-COOH的位置有2种；共计15种；(6)、甲基丙烯酸的结构简式为：，可由丙烯(CH3CH=CH2)先与HBr发生加成后水解得到CH3CH(OH)CH3,经氧化得到后，再发生已知条件3

26、中的反应即可引入羧基(-COOH)，最后消去醇羟基，即可得到，其合成路线如下：24、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，HNH键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3

27、比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力【答案】(1)相似有有(2)NH3(3)D【解析】(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。事实是NH3比P

28、H3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因氢键。25、据元素周期表知识回答下列问题。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母代号)。A键的极性：NH比PH强B相对分子质量：PH3比NH3大CNH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)【答案】(1)相似(2)NH3(3)C【解析】(1)氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。26、均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)C中所含有的共价键类型是_(填“极性键”、“非极性键”)；(2)B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y