新人教化学选修三第二章第三节分子的性质

1、一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复习回忆：复习回忆：非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分共用电子对无偏向（电荷分布均匀）布均匀）极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）布不均匀）2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力吸引力不同不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什

2、么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习回忆：复习回忆：同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非非极性键极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键（1）何谓电负性？）何谓电负性？（2）分别以）分别以H2、HCl为例，探究电负为例，探究电负性对共价键极性有何影响？性对共价键极性有何影响？复习回忆：复习回忆：练习与巩固练习与巩固指出下列物质中化学键的类型指出下列物质中化学键的类型F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3COO

3、HCOOH练习与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ( ( ) )A.A. NaOHNaOH B B .Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D .NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中，极性下列元素间形成的共价键中，极性最强的是最强的是 ( ( ) ) A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的

4、极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子: :正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双

5、原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消）， F合合0，为极性分子（极性不抵消）为极性分子（极性不抵消）思考思考C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，

6、排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（ F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非分布均匀，是非极性极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, 不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F

7、1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是非极，是非极性分子性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非极性分子是非极性分子思考与交流思考与交流常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性C

8、O2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非、都是由非极性键构成的分子一般是非极性极性分子。分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。极性分子

9、。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能、极性键结合形成的多原子分子，可能为非为非极性分子，也可能为极性分子。极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。分子的空间构型共同来决定。2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子

10、：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为力而我们把这种作用力称为分子间作用分子间作用力，力，又叫又叫范德华力。范德华力。(1)(1)范德华力大小范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量数量级级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)(kJ/mol

11、)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) (2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.

12、1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影

13、响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6 -188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4探究：探究： 为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢键：是由已经与氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共电负性很强的原子形成共价键的氢原子价键的氢原子( (如水分子中的氢如水分子中的氢) )与与另一个分另一个分子中电负性很强的原子子中电

14、负性很强的原子( (如水分子中的氧如水分子中的氧) )之之间的作用力。间的作用力。氢键的概念：氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。三、

15、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键 （属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。内氢键时使溶质溶

16、解度减小。 氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：四、溶解性四、溶解性 （1 1）内因：相似相溶原理）内因：相似相溶原理 （2 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。强。 （3 3）其他因素：）其他因素： A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NHNH3 3。 B B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROnm ROn，就能根据就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。 n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。 n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2