必修二第二章第一节化学能与热能

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学学习习目目标标1.1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。主要原因。2.2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。应过程中能量变化的决定因素。3.3.了解化学能与热能的相互转化。了解化学能与热能的相互转化。4.4.了解能量转化在生产、生活中的应用。了解能量转化在生产、生活中的应用。一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.1.化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因微观角度微

2、观角度: :(1)(1)化学反应的实质化学反应的实质: :原子的重新组合原子的重新组合, ,即反应物中旧化学键的即反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的和生成物中新化学键的_的过程。的过程。断裂断裂形成形成(2)(2)化学反应中能量变化的原因。化学反应中能量变化的原因。原因。原因。物质变化物质变化化学键变化化学键变化能量变化能量变化结果结果反应物反应物生成物生成物_能量能量二者不相等二者不相等, ,反应吸反应吸收或放出热量收或放出热量_能量能量断裂断裂吸收吸收形成形成放出放出实例。实例。断裂断裂1 mol H1 mol HH H键键(H(HH2H)_436 kJH2H)_436 kJ能量能量

3、, ,形成形成1 mol H1 mol HH H键键(2HH(2HHH)_436 kJH)_436 kJ能量能量; ;断裂断裂4 mol C4 mol CH H键键(CH(CH4 4C+4H)_1 660 kJC+4H)_1 660 kJ能量能量, ,形成形成1 mol C1 mol CH H键键(C(CHC+H)_415 kJHC+H)_415 kJ能量。能量。结论。结论。化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是_。吸收吸收放出放出吸收吸收放出放出化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成2.2.化学反应中能量变化的决定因素化学反应中能量变化的决定因素宏观角度。宏观角度。E(E

4、(反应物反应物)E()E(生成物生成物) _) _能量能量E(E(反应物反应物)E()E( (生成物生成物) )E( (反应物反应物)E( (生成物生成物) )微观解释微观解释Q( (吸吸)Q( (放放) )图示图示2.2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应: :【点拨【点拨】吸热反应和放热反应都必须是化学反应吸热反应和放热反应都必须是化学反应吸热反应和放热反应是针对化学反应而言吸热反应和放热反应是针对化学反应而言, ,如果物质变化过程如果物质变化过程中有能量变化中有能量变化, ,但无化学变化但无化学变化, ,则不是吸热反应或放热反应。则不是吸热反应或放热反应。(1)(1)物质三

5、态之间的变化有能量的变化物质三态之间的变化有能量的变化, ,但属于物理变化但属于物理变化, ,如冰如冰融化融化, ,水汽化等。水汽化等。(2)(2)物质溶解过程中有能量的变化物质溶解过程中有能量的变化, ,但属于物理变化但属于物理变化, ,如氢氧化如氢氧化钠固体溶于水放出热量钠固体溶于水放出热量, ,硝酸铵晶体溶于水吸收热量。硝酸铵晶体溶于水吸收热量。【微思考【微思考】(1)(1)反应反应A+B=C+DA+B=C+D属于放热反应属于放热反应, ,则反应物则反应物A A的能量大于生成的能量大于生成物物D D的能量吗的能量吗? ?提示提示: :不对不对, ,放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能

6、量放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量, ,而不能比较一种反应物与一种生成物的能量大小。而不能比较一种反应物与一种生成物的能量大小。(2)(2)已知钠与硫反应生成硫化钠的实验中开始用酒精灯加热已知钠与硫反应生成硫化钠的实验中开始用酒精灯加热, ,待待反应物红热后即可撤去酒精灯反应物红热后即可撤去酒精灯, ,反应继续剧烈进行反应继续剧烈进行, ,据此判断该据此判断该反应是吸热反应还是放热反应反应是吸热反应还是放热反应? ?提示提示: :该反应是放热反应该反应是放热反应, ,因为该反应只需要加热启动因为该反应只需要加热启动, ,无需持无需持续加热续加热, ,反应放出的热量就能维持反应继续发生

7、。反应放出的热量就能维持反应继续发生。【过关题组【过关题组】1.(20141.(2014盐城高一检测盐城高一检测) )下列关于化学反下列关于化学反应的说法错误的是应的说法错误的是( () )A.A.化学反应中有物质变化也有能量变化化学反应中有物质变化也有能量变化B.B.需要加热的化学反应不一定是吸热反应需要加热的化学反应不一定是吸热反应C.C.化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱弱D.D.如图所示的反应为放热反应如图所示的反应为放热反应【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下3 3点点: :(1)(1)宏观

8、上宏观上, ,反应物的总能量反应物的总能量 成键放出能量是吸热反应成键放出能量是吸热反应; ;(3)(3)吸热反应与反应条件无必然关系。吸热反应与反应条件无必然关系。【解析【解析】选选D D。化学反应中有物质变化也有能量变化。化学反应中有物质变化也有能量变化,A,A正确正确; ;需需要加热的化学反应不一定是吸热反应要加热的化学反应不一定是吸热反应, ,很多放热反应也需要加很多放热反应也需要加热或点燃才能发生热或点燃才能发生,B,B正确正确; ;化学键断裂吸收能量化学键断裂吸收能量, ,化学键生成放化学键生成放出能量出能量,C,C正确正确; ;据图可知据图可知, ,反应物的总能量反应物的总能量

9、0,0,说明反应物分子断键时吸收的总能量说明反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分生成物分子成键时放出的总能量子成键时放出的总能量, ,即反应吸收的热量多即反应吸收的热量多, ,属于吸热反应。属于吸热反应。(3)(3)若若Q0,0,说明反应物分子断键时吸收的总能量说明反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分生成物分子成键时放出的总能量子成键时放出的总能量, ,即反应放出的热量多即反应放出的热量多, ,属于放热反应。属于放热反应。【微思考【微思考】(1)(1)假设断裂假设断裂1 mol H1 mol HH H键吸收键吸收akJakJ的能量的能量, ,则形成则形成1 mol H1 mol HH H键

10、放出多少能量键放出多少能量? ?提示提示: :同一个化学键断裂时吸收的热量和形成时放出的热量相同一个化学键断裂时吸收的热量和形成时放出的热量相等等, ,所以形成所以形成1 mol H1 mol HH H键放出键放出akJakJ热量。热量。(2)(2)如图是如图是1 mol1 mol氢气燃烧的能量变化图氢气燃烧的能量变化图, ,试分析试分析a a、b b表示的含表示的含义。义。提示提示: :化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键, ,再形成生再形成生成物中的化学键成物中的化学键, ,故故a a表示破坏表示破坏1 mol H1 mol HH H键、键、0.5

11、mol O0.5 mol OO O键所吸收的能量键所吸收的能量,b,b表示形成表示形成2 mol H2 mol HO O键所放出的能量与断键所放出的能量与断裂裂1 mol H1 mol HH H键、键、0.5 mol O0.5 mol OO O键所吸收的总能量的差。键所吸收的总能量的差。【过关题组【过关题组】1.(20141.(2014扬州高一检测扬州高一检测) )已知反应已知反应:2H:2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O +O +能量能量, ,请请填写下列表格中空白处的总能量值填写下列表格中空白处的总能量值, ,并注明吸收还是放出。有并注明吸收还是放出。有关键能关键能:H:HH:4

12、36 kJH:436 kJmolmol-1-1O OO:496 kJO:496 kJmolmol-1-1H HO:O:463 kJ463 kJmolmol-1-1( (已知键能是指断开已知键能是指断开1 mol1 mol的化学键所吸收的能量的化学键所吸收的能量或形成或形成1 mol1 mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量) )拆开化学键拆开化学键形成化学键形成化学键能量变化能量变化2 mol H2 mol H2 2中的化学键中的化学键4 mol H4 mol HO O键键4 4463 kJ-2463 kJ-2436 kJ-496 kJ436 kJ-496 kJ=484 kJ=484 kJ

13、1 mol O1 mol O2 2中的化学键中的化学键【解题探究【解题探究】(1)(1)化学键断裂和形成过程中能量如何变化化学键断裂和形成过程中能量如何变化? ?提示提示: :化学键断裂需要吸收能量化学键断裂需要吸收能量, ,而形成化学键需要放出能量。而形成化学键需要放出能量。(2)(2)反应消耗反应消耗2 mol H2 mol H2 2需断裂多少摩尔需断裂多少摩尔H HH H键键? ?生成生成2 mol H2 mol H2 2O O能能形成多少摩尔形成多少摩尔H HO O键键? ?提示提示: :反应消耗反应消耗2 mol H2 mol H2 2需断裂需断裂2 mol H2 mol HH H键

14、键, ,生成生成2 mol H2 mol H2 2O O能形成能形成4 mol H4 mol HO O键。键。【解析【解析】断开化学键吸收能量断开化学键吸收能量, ,故断开故断开2 mol H2 mol H2 2中的化学键和中的化学键和1 mol O1 mol O2 2中的化学键共吸收能量中的化学键共吸收能量:436 kJ:436 kJmolmol-1-12 mol+2 mol+496 kJ496 kJmolmol-1-11 mol=1 368 kJ,1 mol=1 368 kJ,形成形成4 mol H4 mol HO O键放出能键放出能量量:463 kJ:463 kJmolmol-1-14

15、mol=1 852 kJ,4 mol=1 852 kJ,所以差所以差484 kJ484 kJ是放出的是放出的热量。热量。答案答案: :共吸收共吸收1 368 kJ1 368 kJ能量共释放能量共释放1 852 kJ1 852 kJ能量能量放热放热484 kJ484 kJ2.2.已知断裂或形成已知断裂或形成1 mol A1 mol AB B化学键所吸收或放出的能量叫化学键所吸收或放出的能量叫键能。求反应键能。求反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中形成中形成2 mol2 mol氨气氨气_(_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)_kJ)_kJ热量。热量。高温、高压高温、高压 催化

16、剂催化剂化学键化学键H HH HN NH HNNNN键能键能(kJ(kJmolmol-1-1) )436436391391946946【解析【解析】Q= =Q( (吸吸)-)-Q( (放放)=(3 mol)=(3 mol436 kJ436 kJmolmol-1-1+1 mol +1 mol 946 kJ946 kJmolmol-1-1)-6 mol)-6 mol391 kJ391 kJmolmol-1-1=-92 kJ,=-92 kJ,故放出热量故放出热量92 kJ92 kJ。答案答案: :放出放出9292【方法规律【方法规律】化学反应中能量变化的计算化学反应中能量变化的计算(1)(1)利用化

17、学键计算。利用化学键计算。Q=(=(反应物的化学键断裂所吸收的总能量反应物的化学键断裂所吸收的总能量)-()-(生成物的化学生成物的化学键形成所释放的总能量键形成所释放的总能量),),即即Q=Q( (吸吸)-)-Q( (放放) )。(2)(2)利用物质的能量计算。利用物质的能量计算。Q=(=(生成物的总能量生成物的总能量)-()-(反应物的总能量反应物的总能量),),即即Q= =E( (生成生成物物)-)-E( (反应物反应物) )。一般一般, ,利用反应物与生成物的总能量的相对大小判断反应是吸利用反应物与生成物的总能量的相对大小判断反应是吸热反应还是放热反应热反应还是放热反应, ,而不应用计

18、算具体的数值。而不应用计算具体的数值。【变式训练【变式训练】拆开拆开1 mol H1 mol HH H键、键、1 mol N1 mol NH H键、键、1 mol NN1 mol NN键分别需要吸收的能量是键分别需要吸收的能量是436 kJ436 kJ、391 kJ391 kJ、946 kJ946 kJ。(1)1 mol N(1)1 mol N2 2完全反应生成完全反应生成NHNH3 3需需_热量热量_。(2)1 mol H(2)1 mol H2 2完全反应生成完全反应生成NHNH3 3需需_热量热量_。( (不不考虑可逆反应考虑可逆反应) )【解析【解析】根据一定条件下的化学反应根据一定条件

19、下的化学反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,断开断开1 mol N1 mol NN N键需要吸收键需要吸收946 kJ946 kJ热量热量, ,断开断开3 mol H3 mol HH H键需要吸收键需要吸收3 3 436 kJ 436 kJ热量热量, ,形成形成6 mol N6 mol NH H键放出键放出6 6391 kJ391 kJ热量。放出的总热量大于吸收的总热量热量。放出的总热量大于吸收的总热量, ,因此是放热反应因此是放热反应, ,消耗消耗1 mol N1 mol N2 2时放热为时放热为6 6391 kJ-946 kJ-3391 kJ-946 kJ-3436

20、 kJ=92 kJ,436 kJ=92 kJ,消耗消耗1 mol H1 mol H2 2相当于消耗相当于消耗 mol Nmol N2 2, ,释放的热量为释放的热量为 92 kJ92 kJ30.67 kJ30.67 kJ。答案答案: :(1)(1)放出放出92 kJ92 kJ(2)(2)放出放出30.67 kJ30.67 kJ高温、高压高温、高压 催化剂催化剂1313【备选要点【备选要点】中和热的测定中和热的测定1.1.中和热的概念中和热的概念: :酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O时所释放时所释放的热量。的热量。2.2.计算原理计算原理: :

21、(1)(1)反应放出的热量反应放出的热量: :Q=cm=cmtt其中其中:c:c为体系的比热容为体系的比热容,m,m指体系的质量指体系的质量,t,t为反应前后的温度为反应前后的温度差。差。(2)(2)中和热。中和热。中和热中和热= =反应放出的热量反应放出的热量生成水的物质的量生成水的物质的量3.3.实验设计实验设计: :(1)(1)组装装置。组装装置。(2)(2)实验步骤。实验步骤。测量初始温度测量初始温度t t1 1。a.a.向小烧杯中加入向小烧杯中加入0.50 mol0.50 molL L-1-1的盐酸的盐酸50 mL50 mL, ,并用温度计测量并用温度计测量盐酸的温度盐酸的温度, ,

22、然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净; ;b.b.在另一小烧杯中加入在另一小烧杯中加入50 mL50 mL 0.55 mol 0.55 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,并用并用温度计测量温度计测量NaOHNaOH溶液的温度溶液的温度; ;c.c.求两温度的平均值作为求两温度的平均值作为t t1 1。测量终止温度测量终止温度t t2 2。a.a.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中; ;b.b.把把NaOHNaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中; ;c.c.用环形玻

23、璃搅拌棒轻轻搅动溶液用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液, ,并准确读取混合溶液的最并准确读取混合溶液的最高温度高温度t t2 2。重复实验操作。重复实验操作。重复实验重复实验2 23 3次次, ,取测量所得数据的平均值作为计算依据。取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验数据处理。实验数据处理。根据数据计算中和热。根据数据计算中和热。4.4.实验注意事项实验注意事项: :(1)(1)作为测量热的仪器装置作为测量热的仪器装置, ,要保温、隔热要保温、隔热, ,尽量减少热量散失。尽量减少热量散失。环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差; ;温度计的读数要

24、准确。温度计的读数要准确。(2)(2)实验操作要快实验操作要快, ,尽量减少热量的损失。尽量减少热量的损失。【微思考【微思考】(1)(1)实验中若用浓硫酸实验中若用浓硫酸, ,则中和热数值会怎样则中和热数值会怎样? ?提示提示: :增大增大, ,因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热。(2)(2)实验中环形玻璃搅拌棒能否用铁丝代替实验中环形玻璃搅拌棒能否用铁丝代替? ?提示提示: :不能不能, ,因为铁丝会消耗部分盐酸因为铁丝会消耗部分盐酸, ,且金属易传递热量且金属易传递热量, ,会造会造成实验误差。成实验误差。【过关题组【过关题组】1.50 mL1.50 mL

25、0.50 mol 0.50 molL L-1-1盐酸与盐酸与50 mL50 mL 0.55 mol 0.55 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热出的热量可计算中和热, ,回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)从实验装置上看从实验装置上看, ,图中尚缺少的一种玻璃用品是图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)(2)烧杯间填满碎纸条的作用是烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)(3)大烧杯上如不盖硬纸板大烧杯上如不盖硬纸板, ,求得的中和热数值将求得的中和热数值将_

26、( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )。(4)(4)实验中改用实验中改用60 mL60 mL 0.50 mol 0.50 molL L-1-1盐酸跟盐酸跟60 mL60 mL 0.55 mol 0.55 molL L-1-1NaOHNaOH溶液进行反应溶液进行反应, ,与上述实验相比与上述实验相比, ,所放出的热量所放出的热量_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”),),所求中和热所求中和热_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”),),简述理由简述理由: : _。(5)(5)实验中改用实验中改用6.94 mL6.94 mL 15 mol 15 molL L

27、-1-1硫酸溶液跟硫酸溶液跟60 mL60 mL 0.55 mol0.55 molL L-1-1NaOHNaOH溶液进行反应溶液进行反应, ,与上述实验与上述实验(4)(4)相比相比, ,所求中所求中和热和热_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”),),简述理由简述理由:_:_。【解析【解析】测定过程要充分搅拌以使测定过程要充分搅拌以使NaOHNaOH与与HClHCl充分完全反应充分完全反应, ,在在测定溶液温度时要有保温措施测定溶液温度时要有保温措施, ,否则会造成误差否则会造成误差, ,放出的热量与放出的热量与参加反应的参加反应的NaOHNaOH、HClHCl的量有关的量有关, ,参

28、加反应的量越多参加反应的量越多, ,放出的热放出的热量越多量越多, ,但中和热指生成但中和热指生成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的热量时放出的热量, ,所以为定值。所以为定值。答案答案: :(1)(1)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒(2)(2)减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失(3)(3)偏小偏小(4)(4)不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应生成生成1 mol H1 mol H2 2O O时所释放的热量时所释放的热量, ,与酸、碱用量无关与酸、碱用量无关(5)(5)不相不相等浓硫酸稀释时要放出热量等浓硫酸稀释时要放出热量2.

29、(20142.(2014茂名高一检测茂名高一检测) )用中和热的测定方法用中和热的测定方法, ,即保温、隔热即保温、隔热的条件下的条件下, ,向盛有向盛有20 mL20 mL 2.08 mol 2.08 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液的试管中分溶液的试管中分五次加入五次加入5 mL5 mL未知浓度的未知浓度的H H2 2SOSO4 4( (边加边振荡边加边振荡, ,每次加每次加1 mL1 mL, ,不考不考虑虑H H2 2SOSO4 4溶于水的放热效应溶于水的放热效应) )后后, ,测得溶液的温度分别是测得溶液的温度分别是1.41.4、2.52.5、4.24.2、5.25.2、5

30、.18,5.18,则该硫酸的浓度是则该硫酸的浓度是( () )A.20.8 molA.20.8 molL L-1-1 B.6.9 mol B.6.9 molL L-1-1C.5.2 molC.5.2 molL L-1-1 D.4.16 mol D.4.16 molL L-1-1【解析【解析】选选C C。酸碱中和反应是放热反应。酸碱中和反应是放热反应, ,分析题中数据知分析题中数据知, ,前前四次加入四次加入H H2 2SOSO4 4后后, ,溶液温度由溶液温度由1.41.4逐渐上升到逐渐上升到5.2,5.2,第五次第五次加入后温度下降到加入后温度下降到5.18,5.18,这说明与这说明与NaO

31、HNaOH恰好中和时用去恰好中和时用去H H2 2SOSO4 4的体积为的体积为4 mL4 mL( (温度上升最高时的体积温度上升最高时的体积),),当当H H2 2SOSO4 4过量时过量时, ,温度温度下降下降, ,故故c(Hc(H2 2SOSO4 4)=0.020 L)=0.020 L2.08 mol2.08 molL L-1-12 20.004 L=0.004 L=5.2 mol5.2 molL L-1-1, ,选选C C。化学反应中能量变化化学反应中能量变化【真题判断【真题判断】( (在括号内打在括号内打“”或或“”)”)(1)(2013(1)(2013北京高考北京高考) )燃气灶工

32、作时主要是将化学能转化为热燃气灶工作时主要是将化学能转化为热能。能。( )( )分析分析: :燃气灶工作时实际是燃料燃烧的过程燃气灶工作时实际是燃料燃烧的过程, ,主要是将化学能转主要是将化学能转化为热能。化为热能。(2)(2013(2)(2013安徽高考安徽高考) )我国科学家研制出一种催化剂我国科学家研制出一种催化剂, ,能在室温能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化下高效催化空气中甲醛的氧化, ,其反应如下其反应如下:HCHO+O:HCHO+O2 2 COCO2 2+ + H H2 2O O。该反应为吸热反应。该反应为吸热反应。( )( )分析分析: :甲醛的氧化实质为甲醛的燃烧反应甲醛的氧

33、化实质为甲醛的燃烧反应, ,应为放热反应。应为放热反应。催化剂催化剂(3)(2012(3)(2012上海高考上海高考) )工业生产水煤气的反应为工业生产水煤气的反应为C+HC+H2 2OCO+HOCO+H2 2, ,是吸热反应是吸热反应, ,则反应物能量总和大于生成物能量总和。则反应物能量总和大于生成物能量总和。( )( )分析分析: :吸热反应的反应物能量总和小于生成物能量总和。吸热反应的反应物能量总和小于生成物能量总和。【案例探究【案例探究】某同学设计如图的实验方案来探究某同学设计如图的实验方案来探究NHNH4 4ClCl和和Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O反应反应中的能

34、量变化。请根据他的实验步骤和实验现象填写对应的实中的能量变化。请根据他的实验步骤和实验现象填写对应的实验结论。验结论。列表整理的实验事实和结论列表整理的实验事实和结论实验步骤实验步骤实验现象实验现象得出结论得出结论A.A.将晶体混合后立即用将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌玻璃棒快速搅拌, ,并在并在烧杯口放一湿润的红色烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体产生产生, ,该气体能使湿该气体能使湿润的红色石蕊试纸变润的红色石蕊试纸变蓝蓝B.B.用手触摸烧杯下部用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉感觉烧杯变凉C.C.用手拿起烧杯用手拿起烧杯带有水的玻璃片粘到带有水的玻璃片粘

35、到了烧杯底部了烧杯底部实验步骤实验步骤实验现象实验现象得出结论得出结论D.D.将粘有玻璃片的烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯玻璃片脱离上面烧杯底部底部E.E.反应完后移走烧杯上反应完后移走烧杯上的多孔塑料板的多孔塑料板, ,观察反观察反应物应物混合物成糊状混合物成糊状【思考探究【思考探究】(1)(1)根据表格中实验步骤和实验现象填写得出的结论。根据表格中实验步骤和实验现象填写得出的结论。提示提示: :A.A.有有NHNH3 3生成生成;B.;B.反应吸热反应吸热;C.;C.反应吸收热量使体系温度降反应吸收热量使体系温度降低

36、低, ,使水结成冰使水结成冰;D.;D.冰融化冰融化;E.;E.有水生成。有水生成。(2)(2)实验中玻璃棒的作用是什么实验中玻璃棒的作用是什么? ?提示提示: :使反应物充分接触并迅速反应使反应物充分接触并迅速反应, ,因为反应体系会从环境中因为反应体系会从环境中吸收热量吸收热量, ,若反应速率过慢若反应速率过慢, ,虽然反应吸热导致反应混合物温度虽然反应吸热导致反应混合物温度下降下降, ,但会因与环境间的热量交换而使现象不明显。但会因与环境间的热量交换而使现象不明显。(3)(3)实验步骤实验步骤B B中除用手触摸烧杯下部感触温度的变化外中除用手触摸烧杯下部感触温度的变化外, ,还有还有什么

37、实验方法更能体现温度的变化什么实验方法更能体现温度的变化? ?提示提示: :用温度计测量温度的变化。用温度计测量温度的变化。(4)(4)该反应的化学方程式该如何书写该反应的化学方程式该如何书写? ?反应物的总能量与生成物反应物的总能量与生成物的总能量有何关系的总能量有何关系? ?提示提示: :根据结论可知反应方程式为根据结论可知反应方程式为2NH2NH4 4Cl+Ba(OH)Cl+Ba(OH)2 28H8H2 2O O =2NH=2NH3 3+BaCl+BaCl2 2+10H+10H2 2O,O,该反应为吸热反应该反应为吸热反应, ,故反应物的总能故反应物的总能量小于生成物的总能量。量小于生成

38、物的总能量。【探究归纳【探究归纳】化学反应能量变化的实验探究方法化学反应能量变化的实验探究方法通过化学实验探究一个化学反应是放热反应还是吸热反应通过化学实验探究一个化学反应是放热反应还是吸热反应, ,除除利用温度计直接测量反应液温度的变化外利用温度计直接测量反应液温度的变化外, ,还可以根据密闭容还可以根据密闭容器中气体器中气体“热胀冷缩热胀冷缩”原理原理, ,设计实验进行探究设计实验进行探究, ,其装置如图其装置如图: :要求化学反应在试管中进行要求化学反应在试管中进行, ,若若U U形管中左端液面下降形管中左端液面下降, ,右端液右端液面上升面上升, ,则试管中发生的反应为放热反应则试管中发生的反应为放热反应, ,若若U U形管中左端液面形管中左端液面上升上升, ,右端液面下降右端液面下降, ,则试管中发生的反应为吸热反应。则试管中发生的反应为吸热反应。【探究体验【探究体验】(2014(2014孝感高一检测孝感高一检测) )某学生用如图所示的装置进行化学反应某学生用如图所示的装置进行化学反应X+2Y2ZX+2Y2Z能量变化情况的研